高中化学必修一金属及化合物测试题及答案

高中化学第三章金属及其化合物一、选择题某CuSO、Fe（SO）、HSO的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且424324SO2-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为45.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g工业上用铝土矿（主要成分为l2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁图中所示转化反应都不是氧化还原反应反应②的化学方程式为NaAlO+CO+2HO=Al（OH）I+NaHCO2233—定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为（）A.25%B.40%C.50%D.75%制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（2）2•A.烧杯中有铜、无铁B.烧杯中有铁、无铜C•烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将HO转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2NaCO.3HO），该晶体具TOC\o"1-5"\h\z222322有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A.MnOB.HSC.稀盐酸D.NaHCO223为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）A.HO溶液B.KMnO溶液C.Cl水D.HNO溶液22423下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaC—溶液反应得到白色沉淀NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A.加入过量稀硫酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象将镁、铝合金10.2g溶于4mol・L-1的盐酸500mL里，若加入2mol・L-i的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；⑵继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是()N自OH休积/mLA.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol・L-iC.若另一种离子为二价阳离子，则a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A.最终得到7.8g的沉淀B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C.最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/LD.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+B.—定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A、可用Na与MgCl2溶液反应制MgB、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验盐酸、实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积盐酸匚冷畐仏她凉__实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是()A.都能B.都不能C.①不能，其它都能D.②③不能，①能120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A.2.0mol/LB.0.18mol/LC.1.5mol/LD.0.24mol/L右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)的物质的量的变化关系。该2溶液的成分可能是2201234n；Bai；QHi01234n；Bai；QHi2]/'rnolA.MgSOB.KAl(SO)C.Al(SO)D.NaAlO422432200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol•Lt,c(Cl-)为1.3mol•L1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mLwg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是()A.30%B.50%C.70%D.90%TOC\o"1-5"\h\z19•金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.Na—NaOH—NaCO—NaClB.Fe-Fe(NO)—Fe(OH)—FeO2333323C.Mg—MgCl—Mg(OH)—MgSOD.Al—AlO—Al(OH)—AlCl2242333将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5第II卷(非选择题)(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：CuCl2的电离方程式为,铁粉投入后反应的离子方程式为。原溶液中Cu2+的浓度为mol/L。反应后测得Cl-的浓度为mol/L。若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为g。乘余的Cu2+的浓度为mol/L。.(8分)在10mL含有AlO?-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。30滴入豔醯的怎积GL)30滴入豔醯的怎积GL)问：(1)此溶液中同时含有mol离子；用离子方程式表示MN段发生的反应C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO-)

点B的横坐标为30,则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL(14分)现有一定量含有NaO杂质的Na0试样，用图K2—6—2所示的实验装置测定Na0试样22222的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)ABCDEABCDE图K2-6-2回答卜列问题：(1)装置A中液体试剂选用，理由是⑵装置B的作用是,装置E中碱石灰的作用是(3)装置D中发生反应的化学方程式是:(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na^试样的纯度为。第三章金属及其化合物2C【解析】考查根据方程式进行的有关计算。设阳离子的浓度都是x,则根据电荷守恒定律可知2x+3x+x=6mol•L-1X2,解得x=2mol/L，因此根据反应的方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe二Cu+Fe2+、2H++Fe=Fe2++屯f,消耗铁粉的质量是(0.1mol+0.2mol+0.1mol)X56g/mol=22.4g，答案选CoD【解析】根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项C不正确，因此正确的答案选Do3C【解析】设原混合气的体积是V，则根据方程式2Na2O2+2CO2=2"&2卩+0?可知，理的体积是(V-3V/4)X2=0.5V，所以C02在原混合气体中的体积分数为50%，答案选CoB【解析】由于金属性是铁大于铜，所以氯化铜首先氧化的是铁，然后是铜。所以剩余的固体中，不可能有铁，而没有铜，答案选BoD【解析】该晶体具有"&2理和H202的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化H2S和浓盐酸，而碳酸氢钠与该物质是不反应的，所以答案选DoA【解析】由于不能引入杂质，双氧水的还原产物是水，没有杂质，所以正确的答案选AoD【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应的，选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项C不正确，所以正确的答案选DoD【解析】氢氧化钠长期暴露在空气中，容易吸收空气中的C02，生成碳酸钠，碳酸钠能和酸反应放出C02气体，也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以选项ABC都是可以的，而再通入C02，则无明显现象，所以答案选DoA【解析】当沉淀最大时，溶液是氯化钠溶液，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.5LX4mol/L=2mol，则溶液的体积是1L,答案选AoD【解析】根据图像可知，混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选珈正确。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05molo则根据方程式Al(0H)3+30H-=Al02-+2H20可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/L的，选项B正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a=10，选项C正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项D不正确，答案选DoA【解析】15.6gNa202和5.4gAl的物质的量分别是0.2mol和0.2mol，则二者恰好生成0.2mol偏铝酸钠，同时还剩余0.2mol氢氧化钠。氯化氢的物质的量是0.3mol，因此根据方程式H++0H-=H20、Al0-+H++H0=Al(0H)(和Al(0H)+3H+=Ab++3H0可知，最终生成的白色沉淀是0.1mol，此时偏22332铝酸钠是过量的，选项A正确，B不正确；选项C不正确，氯化钠的浓度应该是3mol/L；选项D不正确不符合电荷守恒定律，所以正确的答案选A，C【解析】由于铁的金属性强于铜的，所以根据剩余的固体为红棕色可知，剩余的固体中有毒含有铜，所以溶液中就一定没有铁离子，亚铁离子一定含有，但铜离子不能确定，所以答案选CoD【解析】选项A不正确，钠极易和水反应，应该用在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶于导电，是靠阴阳离子的定向运动，选项B不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C不正确，因此正确的答案选Do

A【解析】方案1中，可以通过氢气的体积计算出金属的质量，正确；铝能和氢氧化钠溶液反应,可以通过氢气的体积计算出金属铝的质量，实验2正确；实验3中的沉淀是氢氧化镁，因此可以计算出镁的质量，也是正确的，答案选AoB【解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式是CO2-+H+=HC0-、HCO-+H++H0+C03322仁碳酸钠是0.024mol，则氯化氢的物质的量应该大于0.024mol，但小于0.048mol，所以浓度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，选项B正确，答案选B。C【解析】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是3:2,因此选项C正确，B不正确，答案选CoC【解析】根据电荷守恒定律可知，溶液中铝离子的浓度是（1.3mol/L-0.2mol/LX2）-F3=0.3mol/L，则根据方程式Mg2++20H-=Mg（0H）2（、Al3++40H-=Al02-+2H20可知，需要氢氧化钠的物质的量是0.2LX0.2mol/LX2+0.2LX0.3mol/LX4=3.2mol,所以至少需要氢氧化钠溶液的体积是80ml，答案选CoA【解析】最后生成的物质是四氧化三铁，这说明四氧化三铁中氧元素的质量就混合物中铝元素的质量，因此原混合物中铝的质量分数是56516%4X100%二30质量，因此原混合物中铝的质量分数是56516%4X100%二30%，答案选AD【解析】氧化铝不能溶于水，直接生成氢氧化铝，所以选项D是错误的，其余选项都是正确的,答案选DoB【解析】铁和氯化铁的物质的量分别是0.02mol、0.05mol。根据方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知铁离子是过量的，剩余0.01mol铁离子，生成0.06mol亚铁离子，所以正确的答案选B。（9分）（1）CuCl=Cw++2Cl-（1分）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）2（2）0.2（1分）（3）0.4（1分）（4）0.64（2分）0.1（2分）【解析】（1）氯化铜是电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是CuCl2=Cu2++2Cl-o铁的金属性强于铜的，所以能置换出铜，反应的方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（2）溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L，则根据氯化铜的化学式可知，溶液中铜离子的浓度是0.2mol/Lo（3）氯离子不参与反应，所以反应后氯离子的浓度是不变的，还是0.4mol/Lo（4）反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则亚铁离子的物质的量是0.1mol/LX0.1L=0.01mol,则根据方程式可知置换出的铜是0.01mol，质量是0.64go【答案】（8分，1）每空1分，其余每空2分）（1）0.02