高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动课时练教师版 精

2-3-2化学平衡的移动(课时练)利用反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ-mol-1,可净化汽车尾气如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是()降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率,A错误;该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率,B正确;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小,C错误;及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率,D错误。故答案B。下列事实不能用勒•夏特列原理解释的是()打开汽水瓶时，有大量气泡溢出在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉氨水应密闭保存于低温处实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】勒•夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。故答案B。3•将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)—N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()升高温度，气体颜色加深,则此反应为吸热反应慢慢压缩气体体积,平衡向右移动，混合气体颜色变浅慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍恒温恒容时,充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深,平衡向左移动，正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动，加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。故答案Co4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)L*CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)L^2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④【答案】D【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度,平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，②错;对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错。故答案Do5．下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色)AH<0,在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅H2(g)+I2(g)==2HI(g)AH<0,在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后，加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于N2+3H2Q72NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入02，平衡左移【答案】D【解析】A项，缩小体积，平衡右移，但［NO2］浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于［I2］减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入02(注：02不参与反应)，体积扩大，平衡左移。故答案Do6.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)AH<0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率vp增大、D的物质的量浓度［D］增大的是()正A.移走少量CB.扩大容积，减小压强C.C.缩小容积，增大压强D.体积不变，充入“惰”气【答案】C【解析】A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，［D］也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，［D］也增正

大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动。故答案Co某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)Q*C(g)+D(g),5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A.a=2B.a=1C.a=3D.无法确定a的值【答案】B【解析】由于扩大体积，平衡不移动，说明该反应为等体反应，即a+1=1+1,所以a=1o故答案Bo恒温下，反应aX(g)==bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol・L-1增大到0.19mol・L-打下列判断正确的是()A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c【答案】A【解析】由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b+co故答案Ao在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，贝％)A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增大了D.a>b【答案】C【解析】温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，［B］应为原来的50%,现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则avb,B的质量分数增大了。故答案Co化学反应C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)AH>0达到平衡,下列叙述中正确的是()升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动加入固体碳，平衡向正反应方向移动加入水蒸气使容器内压强增尢平衡向逆反应方向移动扩大容器容积，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大,A错误;加入固体碳,平衡不移动,B错误;加入水蒸气，平衡右移,C错误;扩大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的正反应方向移动,D正确。故答案Do右图曲线a表示放热反应2X(g)=*Z(g)+M(g)+N(s)在密闭容器中进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不

B．X的投入量增加B．X的投入量增加D.减小容器体积A•升高温度C.加催化剂【答案】A【解析】因为N为固体，所以该反应为等体反应，所以加催化剂或减小容器体积均能使a曲线变为b曲线；B项，X的投入量增加，相当于缩小体积，所以能使a曲线变为b曲线；升温，平衡左移，X的转化率降低。故答案A。在一定条件下，可逆反应：mA+nB—pC达到平衡，若：A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。只有A、C是气体，而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。【答案】(1)m+n<p(2)固或液(3)向逆反应方向移动【解析】(1)减小压强，平衡右移，则m+nvp。(2)增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度为常数，B为固体或纯液体。⑶因A、C为气体，且m+n=p(即m<p)，增大压强，平衡只能左移。13.6.(14分)(2016・长沙高二检测)在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g)，发生反应:2X(g)+Y(g)—2Z(g)，若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。⑴若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为。(2)相同条件下进行反应，在J时刻，只改变下列某一种条件,其曲线图象如图甲。图甲图乙图甲图乙若c=0.90mol,t］时刻改变的条件是(填选项编号,A.升温B.降温C.加压D.减压E.加催化剂),t25min(填"或"=”)。若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量0.90mol(填"或"=”)。若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是。温度T<T°时,Z%逐渐增大的原因是。【答案】(1)0.045mol・L-1・min-1；(2)E<(3)>(4)①B>A；②反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%逐渐增大【解析】设消耗的Y物质的量为x2X(g)+Y(g)：一2Z(g)起始量(mol)210变化量(mol)2xx2x平衡量(mol)2-2x1-x2x若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍,2-2x+1-x+2x=(2+1)X0.85x=0.45mol,则若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率=(0.45molF2L)三5min=0.045mol•L-1•min-1。若c=0.90mol,由图象分析可知反应速率增尢但增大点的平衡状态不变反应是气体体积变化的反应，所以改变的条件是加入了催化剂人时刻改变的条件是加入了催化剂，反应速率增大,达到平衡所需要的时间缩短,小于5min。若其他条件不变,原容器为恒压容器,恒压容器中反应是气体体积减小的反应,为保持恒压体积缩小相当于平衡正向进行,Z的物质的量增大，达到平衡后Z的物质的量大于0.90mol。⑷①起始时加入物质的量均为3.00mol的物质X、Y,随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时,Z的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正、逆反应速率相等，随着温度的继续升高,Z的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，温度越高，反应速率越大,B点温度大于A点，则A点反应速率小于B点。②温度T<T0时,Z%逐渐增大的原因是温度T0前,反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，随着温度升高,生成的Z越来越多。14.7.(12分)(2016•成都高二检测)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)+bB(g)=cC(g)化学平衡的影响，得到图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示转化率,Q表示体积分数)：分析图象,回答下列问题。⑴在图象反应I中,若P]>P2，则此正反应为(填“放热”或“吸热”)反应,也是一个气体分子数(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断此反应自发进行，必须满足的条件是。在图象反应II中,TT2(填“〉”“<”或“=”),该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。在图象反应III中,若T2<T],则此正反应为傾“放热”或“吸热”)反应。在图象反应W中,若T]>T”则该反应能否自发进行?。【答案】(1)放热减小低温；(2)<放热(3)吸热(4)不能【解析】⑴反应I中，恒压下温度升高,a(A)减小，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应,△H<0；由P]>p2知,恒温时压强增大,a(A)增大，说明此反应为气体分子数减小的反应即为熵减反应,△S<0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。反应II中,T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2>T];温度越高,平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应,△H<0。反应III中，同一温度下，增