高中化学选修四 2-3-1 化学反应速率课时练教师版

2-3-1化学反应速率1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5molL^1®-1,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mo"1S-1D•化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，D正确。故答案D。甲、乙两个容器内都在进行A=^B+C的反应，甲中每分钟减少4molA乙中每分钟减少2molA则两容器中的反应()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定【答案】D【解析】反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。故答案D。把0.6mol气体和0.4mol气体混合于2L容器中，发生反应3X(g)+Y(g)、nZ(g)+2W(g),5mi末生成0.2molW若以Z的浓度变化来表示,则平均速率为0.01mol*L-1«min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】先求Z气体的物质的量变化值An(Z)=\c(Z>V=v(Z)«At・V=0.01mol«L-1«min-1x5minx2L=0.1mo再根据错误！未找到引用源。=，得n=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=1。故答案A。对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3：2：4：3。v(W)=v(Z),A错误；3v(X)=2v(Z),B错误；2v(X)=v(Y),C正确；2v(W)=3v(X),D错误。故答案C。

5.3.aX(g)+bY(g)、cZ(g)+dW(g在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时,X减少nmol・L-1,Y咸少错误！未找到引用源。mol・L-1,Z增加错误！未找到引用源。mol・L-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()A.3:1:2:1B.1:3:2:2C.1:3:1:2D.3:1:2:2【答案】D【解析】增大体系压强时,W的百分含量不发生变化，说明a+b=c+d由Ac(X)：Ac(Y)：Ac(Z)=：错误！未找到引用源。：=3：1：2可知a：b：c：d=3：1：2：2。故答案D。6•溴水与甲酸可以发生如下反应:Br+HCOOH—2Br+2H++C02f。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度关系如下:实验序号起始浓度/mol・L-1CO2(g初始速率/mol・LT・Zc(B$)c(HCOOH)10.010.022.0x10-620.020.048.0x10-630.030.026.0x10-6现将0.02mo^LT的溴水和0.02mol・L-1的HCOOH溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率单位:mol・LT・P)应为()A.1.0X10-6B.1.0X10-7C.4.0X10-6D.5.0X10-7【答案】A【解析】由表中数据可知，生成CO2气体的初始速率与反应物的起始浓度成正比且v(CO2)在数值上等于10-2Xc(B*xc(HCOOH),故当等浓度的两者等体积混合后，两者的浓度都变为0.01mol・L-1,根据总结的速率计算式可知只有A正确。故答案A。7•在密闭容器中，A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),则此反应可表示为()D.A＋B===CD.A＋B===CC.3A＋2B===3C【答案】C

AQT)Q【解析】由3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)可推出：；B—=2，VC_=3，即v(A)：v(B)：v(C)=3：2：3，速率之比等于化学计量数之比。故答案C。8.反应4NH3(g)+502(g)===4N0(g)+6H20(g)在2L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12mol则平均每秒钟浓度变化正确的是()①NO:0.001molL・i②H2O:0.002molL*i③NH3：0.002molL・i④02：0.00125moL・iA.①④B.②③C.③④D.①②【答案】A【解析】v(NH3)=XtV=60_S"2TL=0.001molL*x•-1又因:v(NH3)：v(O2):v(NO):v(H2O)=4：5：4：6,不难得出：5v(O2)=4v(NH3)=0.00125moL—1v(NO)=v(NH3)=0.001molL・"-13v(H2O)=2v(NH3)=0.0015moL・1S-1。故答案A。9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲A.反应在0_10s内，用Z表示的反应速率为0.158molL^1S-1反应在0一10s内,X的物质的量浓度减少了0.79molL»i反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D•反应的化学方程式为X(g)+Y(g)—Z(g)【答案】C【解析】本题主要考查化学反应速率的计算及含义。从图像上看，反应在0—10s内,1.58mol~2LZ的反应速率为v(Z)=10s=0.079molL*i«-i;X的物质的量浓度的减少为x100%=79.0%;反应的化学方程式为X(g)+Y(g)—2Z(g)。故答案C。1.2-0.412L1.2-0.412L些=0.395molL*i;反应进行到10s时，Y的转化率为100—0.21mol1.00mol10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)—2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mo"1,现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL*1t-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL*1t-12s时物质B的浓度为0.7molL*12s末，物质A的转化率为70%其中正确的是()A.①④B.①③C.②④D.③④【答案】B【解析】2s末C的浓度为0.6molL*1,则2s末n(C)=0.6mo"1乂L=1.2mol由三段式表示2A(g)+B(g)l—2C(g)开始的物质的量/mol420转化的物质的量/mol1.20.61.22味的物质的量/mol2.81.41.2/八1.2mol小crv(A)=2l>2s=0.3molL•-1•-1v(B)=2.L^2°s=0，15molL・1@-1A的转化率为乎计l：0°%=30%2味时B的浓度[B]=匚2L°=0.7molL，1。故答案B。11.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g辛粒颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5moL*1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成273K、100kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下，下列说法不正确的是()A•用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013gs*1忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01molL*1®-1忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.01molL*1•-1用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mo【答案】C(1(1图中表示NO2的变化的曲线是填字母序号，下同)。【解析】10s时产生的H2为0.002molZn+H2SO4===ZnSO4+H2f11110.002mol0.002mol0.002mol0.002mol反应掉的m(Zn)=0.002mol65gifol-1=0.13gv(Zn)=0103s=0.013gs*10.004mol/、0.04Lv(H+)==0.01molL*11-110s0.002mol/、0.04Lv(Zn2+)==0.005molL*11-110s/、0.002molv(H2)=10s=0.0002moS*。故答案C。12•某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"反应的化学方程式为。\o"CurrentDocument"(2)从开始到tlmin末，用物质C表示的反应速率为。【答案】(1)4A+2E=3C(2亡mol・-i•in-i【解析】An(A)：An⑻:An(C)=(12-4)mol：(8—4)mol：(6-0)mo]=4：2：3,所6mo—~06以该反应的化学方程式为4A+2Bq=3C,v(C)=Vt=Vtmo"-1•in-1。13.在2L恒容密闭容器中,800C时反应2NO(g)+02(g=2NO2(g)(体系中，n(N0)随时间的变化如下表：时间(s)0123450.0.0.0.0.0.n(NO)(mol)020010008007007007TOC\o"1-5"\h\z能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.v(N02)=2v(02)b容器内压强保持不变c.v(NO)逆=2v(02)正d.容器内的密度保持不变逆2正能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a.及时分离出NO2气体b增大02的浓度【答案】(1)b(2)bc(3)b【解析】(1)根据n(N0)随时间的变化可知3s时反应达到平衡,NO的物质的量减少0.020mol-0.007mo>0.013mo］浓度减小了0.013-^0^0.0065moL・，所以NO2的物质的量浓度由0增加到0.0065moL-i,故b曲线正确。⑵乩项未指明反应的方向，错误；因该反应前后有气体体积的变化，即未达到平衡时，压强一直在变化，故b项正确；c项用v(NO)、v(O2)表示时，方向相反，大小符合化学计量数之比，C正确；密度片一，因m(气)守恒，V(容)不变，故密度始终不变，d错误。(3)a项不能增大反应速率，错误；b项增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确。14.在10L密闭容器中充入4mol对、12mol切控制条件发生反应：N2+3H2==2NH3,4min时测得［NH3】=0.2mol—1，问：4mi时［N2］、［H2］分别是多少？4mir内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：物质22NH3变化浓度(Ac)/mol^L反应速率/molIf-1ftin-1反应速率数值之间的关系(3所计算出的反应速率是否是4min时该反应的瞬时速率？为什么？【答案】(1)叩=0・3mol—1，［H2］=0.9moT(2)

物质N2H2NH3变化浓度(Ac)/mol・L空0.30.2反应速率/molH-1ftin-10.0250.0750反应速率数值之间的关系v(N2):v(H2):v(NH3)=1：3：2(3)不是，因为所求反应速率是用4min内浓度的改变量来表示的，所以其是4min内的平均反应速率，不是4min末的瞬时速率。【解析】由N2+3H2——2NH开始时浓度(mol•_])0.41.20转化浓度(molU-1)0.10.30.24min时浓度(molU-1)0.30.90.24min内该反应的反应速率的表示方法