《溶解度》教案（4篇）

《溶解度》教案（4篇）《溶解度》优秀教案篇一

一、设计思想：

传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比拟两种盐的溶解性大小入手，引发并活泼学生思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下绽开争论，加深对条件的熟悉。这样设计，使以往学生被动的承受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发觉问题，勇于解决问题的积极性，表达了尝试教学的根本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试胜利。

通过不同物质在一样温度下，溶解度的比拟，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。通过画出一样物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。通过喝可乐的生活阅历，以及书上的图表，让学生进一步得到气体物质溶解度的变化规律。从而培育学生自学力量，阅读查找数据力量和比拟分析力量。

二、教学目标

1、学问与技能

（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。

（2）知道并能使用溶解度曲线。

（3）把握固体、气体的溶解度变化规律。

2、过程与方法

（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比拟的方法，。

（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。

（3）培育自学、阅读、查找有关数据的力量和分析力量。

3、情感态度与价值观

感悟肯定和相对的辨证关系。

三、重点和难点

教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。

四、教学用品

仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网

用品：可乐、雪碧[来

媒体：投影

五、教学方法：尝试教学法[来

六、教学流程

七、教学过程：

1、[复习引入]

[问题1]：不同物质在水中溶解力量是否一样？举例说明。

[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解力量是否一样？

[教师总结]：物质溶解力量不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。

2、[争论]：如何比拟蔗糖、食盐的溶解性大小？

分组争论5分钟左右，拿出试验方案。

（说明：放给学生充分的争论时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再赐予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比拟蔗糖、食盐溶解性大小，即比拟在等量水中溶解的蔗糖、食盐的多少。但此时大多数学生对水温一样，溶液到达饱和状态这两个前提条件熟悉不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

[问题]：

（1）为什么要求水温一样？用一杯冷水和一杯热水分别溶解蔗糖、食盐，行不行？

（2）为什么要求水的体积一样？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要到达饱和状态？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食盐，能否说明蔗糖、食盐的溶解性一样？学生对上述问题绽开积极争论并发言，更深入的理解三个前提条件。

（说明：一系列争论题的设置，充分调动了学生思维，在热闹的争论和积极思索中，“定温，溶剂量肯定，到达饱和状态”这三个比拟物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

[结论]：室温时，蔗糖比食盐更易溶于水。

[叙述]：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

[投影]：溶解度四要素。

3、练习

①推断以下说法是否正确

a)40℃时，11克硝酸铵溶解在水中到达饱和，所以40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。

b)20℃时，20克氯化钠可溶解在100克水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水。

c)硝酸钾的溶解度是31。6g/100g水。

d)t℃时，把10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t℃时，这种物质的溶解度就是10。

②书p77说说下表中各物质在20℃时的溶解度所表示的意义？

（说明：强调“温度、到达饱和时，最多”，进一步熟识溶解度概念。进一步稳固溶解度概念。）

[叙述]可见在一样温度时，各物质的溶解度是不同的。

4、[投影]：依据溶解度推断物质溶解性。

5、练习

①课本P70练习

②饱和溶液肯定是浓溶液，不饱和溶液肯定是稀溶液，这句话是否正确。

[小结]：溶解是肯定的，不溶解是相对的。

5、[投影]：溶解度曲线的绘制。

6、练习

溶解度曲线的运用。

依据溶解度曲线

①查找某温度时，某种物质的溶解度；

②推断某温度时，几种物质溶解度的大小关系；

③查找固体物质的溶解度受温度影响的一般规律。

7、[争论]：影响气体物质溶解度的因素。

8、[学生小结]：气体物质溶解度的变化规律。

《溶解度》优秀教案篇二

设计思想：

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比拟两种盐的溶解性大小入手，引发并活泼学生思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下绽开争论，加深对条件的熟悉。这样设计，使以往学生被动的承受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发觉问题，勇于解决问题的积极性，表达了尝试教学的根本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试胜利。

教学目标：

1、理解溶解度概念。

2、了解温度对溶解度的影响。

3、了解溶解度曲线的意义。

教学器材：胶片、幻灯机。

教学方法：尝试教学法教学过程：

一、复习引入

问：不同物质在水中溶解力量是否一样？举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解力量是否一样？

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

教师总结：

物质溶解力量不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。

二、讲授新课

1、理解固体溶解度的概念。

问：如何比拟氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

生：分组争论5分钟左右，拿出试验方案。

（说明：放给学生充分的争论时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再赐予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比拟氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比拟在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温一样，溶液到达饱和状态这两个前提条件熟悉不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

问：

（1）为什么要求水温一样？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

（2）为什么要求水的体积一样？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要到达饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性一样？生：对上述问题绽开积极争论并发言，更深入的理解三个前提条件。

（说明：一系列争论题的设置，充分调动了学生思维，在热闹的争论和积极思索中，定温，溶剂量肯定，到达饱和状？这三个比拟物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

师：利用胶片展现完整方案。

结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵义，并思索从上述试验中还可得到什么结论？

结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。

生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

2、依据溶解度推断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比拟特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页其次段并总结。

3、溶解度曲线。

师：用胶片展现固体溶解度曲线。

生：观看溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？

答：温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度上升溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

板书：

一、固体溶解度

1、定义：

①定温

②100克溶剂

③饱和状态实质：溶解溶质质量。

2、难溶微溶可溶易溶

0.01110S（20℃）

3、固体溶解度曲线。

二、课堂稳固练习

1、以下关于溶解度说法正确的选项是（）

A、肯定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

B、肯定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

C、该物质在100克溶剂中到达饱和状态所溶解的克数。

D、肯定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含义。

（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

（3）向100克水中参加80克硝酸钾，溶液是否饱和？参加120克呢？

3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）

A、易溶B、难溶C、微溶D、可溶

4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）

A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶

三、复习小结

师：如何熟悉溶解度？怎样由溶解度推断溶解性大小？

生：回忆本节课学问，进一步加深对上述问题的熟悉。

四、布置作业

《溶解度》优秀教案篇三

教学目标：

1、了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质的影响，了解溶解度曲线的意义。

2、大致了解气体溶解度受温度、压强等的影响关系。

教学重点：

建立溶解度的概念。

教学难点：

正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

教具预备：

1、仪器、试管、药匙、滴管、

2、药品、食盐、汽油、植物油、水。

3、《固体的溶解度曲线》挂图

教学时数：

一教时

教学过程：

1、由一组比照试验导入物质溶解性的概念

2、并明确学习目标

3、（1）演示试验1

在各盛有10毫升水的两支试管内，分别参加2克食盐和0.1克熟石灰振荡，观看现象，静置后，再观看现象。

（室温下，2克食盐完全溶解，0.1克熟石灰却不能完全溶解）可见这两种物质溶解在水里的力量是不一样的，我们把这种力量称之为“溶解性”。

明确溶解性的概念。追问：物质的溶解性大小受哪些因素影响呢？

（2）演示试验2

取一支试管倒入10毫升汽油，参加2克食盐，振荡，观看现象，静置后再观看。

（食盐很难溶解）

（3）演示试验3

取两支试管。各取10毫升水、汽油、分别滴入5—6滴植物油，振荡，观看现象。

（植物油很难溶解于水，却很简单溶解于汽油中）

（4）追问：从这两个试验中可得出哪些结论呢？

学生归纳：1、同一各物质在不同溶剂里的溶解性不同。

2、不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不同。

教者小结：

物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度、压强有关系。当我们要定量地比拟物质溶解力量的大小时，仅靠溶解性是不够的，还需学习物质的“溶解度”。

板书课题，明确学习目标

二、指导学生看书，正确理解固体溶解度的概念。

（一）要精确地表示某固体物质的溶解度，该留意哪几点呢？

学生看教材、争论、答复、教者总结（投影显示）

1、肯定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必需指明温度。

2、100克溶剂。此处100克是指溶剂质量，不能误为溶液质量。

3、饱和状态。在肯定温度下某固体物质在100克溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶里的溶解度。

4、单位：克。

《溶解度》优秀教案篇四

教学目标

通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培育活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出试验简图）→动手试验→观看记录→分析现象→得出结论。

通过试验条件的转变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、进展的思想观点来对待事物的变化，和逐步培育由详细到一般熟悉事物过程的力量，并培育学生相互协作、友好相处的安康心态。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

试验预备

将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

每组预备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

CAI课件、实物投影仪。

教学过程

一、激趣设境，问题导入

师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学预备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟识的物质，它是否无限制地溶解在肯定量的水中呢？

以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设欢乐课堂。问题探究，得出结论

小组争论，提出假设。

NaCl能（不能）无限制溶解在肯定量的水中。

阅读P33，确定方案（画出试验简图）。

投影方案，沟通共享。

动手试验，观看记录。

上台展现，投影结论。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；

②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无限制溶解在肯定量水中。

二、误导结论，延长探究。

“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“肯定量”三个字，引起学生质疑猜测。

增补方案，试验发觉（画出试验简图）。

观看记录，感悟要素“肯定量”。

课件演示，动画要素（“肯定量”飞入片中）。

NaCl不能无限制溶解在肯定量水中（师生互动，齐声朗读）。

方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

注意沟通合作，把握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

通过追究教师“疏忽”增补方案，动手试验，使学生关注、重视“肯定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用

三、生疏物质，引发探究。

KNO3为试验室里化学药品，它能不能无限制溶解在肯定量的水中？

如法炮制，小组探究。

全班展现，投影结论。

KNO3不能无限制溶解在肯定量水中。

将熟识物质转向生疏物质，培育学生从不同角度探究发觉的力量，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究

温度转变，杯底没溶的KNO3固体能否连续溶解？

加热搅拌，试验发觉，杯底未见KNO3固体。

再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？

试验发觉，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。

四、回归原温，静观其变。

课件演示，动画要素（“肯定温度”飞入片中）。肯定温度下，KNO3不能无限制溶解在肯定量的水中。

跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热忱。阅读理解，形成概念

在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。增补结论，领悟涵义

室温，5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液

↓+5gNaCl

室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

↓+5mL水

室温，10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液

室温，5gKNO3在20mL水中得不