苏教版高二化学选修5专题一第二单元中档难度提升题word

第29页2023学年苏教版高二化学选修5专题一第二单元中档难度提升题一．选择题〔共20小题〕．由两种气态烃组成的混合物，体积为10mL．与过量的氧气混合再充分燃，将生成物通过浓2SO4气体体积减少25mL再通过碱石灰气体体积又减少20mL〔气体体积均为同温同压下．混合烃的组成可能为〔 〕．C410和C24．26和CH4．H4和C34．CH4和22某烃的分子式为xxy均为正整数该烃在氧气中完全燃烧时xH：〔O〕=1：，那么x和y之和是〔 〕．11 ．10 ．18 ．13．能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是〔 〕①．质谱 ②．红外光谱 ③．紫外光谱 ④．核磁共振谱．．①③ ．② ．③④ ．①④4．研究有机物一般经过以下几个根本步骤：别离、提纯→确定实验式→确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的选项是〔 〕．蒸馏常用于别离提纯液态有机混合物，温度计的水银球应位于支管口附近．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量．燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团某有机物分子式CH1O在一定条件下能发生银镜反响假设将它与氢气加成，所得产物的结构简式不可能是〔 〕〔H3〕32OH．HH2H〔2O〕H3．H3〔2〕H2OH ．H32〔H3〕OH有机化合物48是生活中的重要物质以下关于48的说法中错误的选项是〔 〕．C48可能是烯烃．48中属于烯烃类的同分异构体有4种．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是．CH8中属于烯烃的顺反异构体有2种某有机物的分子式为CH1O它能够发生银镜反响和加成反响假设将它与2加成，所得产物结构简式可能是〔 〕〔H3〕2H〔3〕OH．H〔H2〕32OH．H32〔H3〕OH〔H32〕2OH8．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是〔 〕．乙醇〔C26O〕和乙酸〔24O2〕 ．乙醛〔24O〕和甲醇〔4〕．丙醛〔3HO〕和甘油〔C38〕 ．丙酮〔CHO〕和丙二醇〔38O2〕分子式为C483的有机物在一定条件下具有以下性①在浓硫酸存在下，能分别与3HOH和H3OOH反响；②在浓硫酸存在下脱水，生成物只存在一种结构而且能使溴水褪色③在浓硫酸存在下还能生成一种分子式为46O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定48O3的结构简式为〔 〕．．．D ．10．某气态有机物X含C、H、O三种元素，以下条件，现欲确定X的分子式，所需最少的条件是〔 〕①X中碳的质量分数 ②X中氢的质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④X对氢气的相对密度 ⑤X的质量．．①和②．①②④．①②⑤．③④⑤11．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gO2和7.2g2O．以下说法正确的是〔 〕．该化合物仅含碳、氢两种元素．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4．该有机物属于醇类．该有机物相对分子质量为321某有机化合物6.2g完全燃烧生成8.8gO2和5.4gO无其它物质生成下列说法正确的选项是〔 〕．该化合物属于烃．该化合物肯定含O元素．该化合物的相对分子质量为31．该化合物的结构只有一种1某气态烃1mol能与2molr完全加成加成后产物分子上的氢原子又可被4moll2完全取代，那么此气态烃可能是〔 〕．H≡H．H≡﹣H3．H2=﹣=H2 ．H2=〔3〕21．标况下，20L某气态烃和10m2混合点燃后，冷却至室温，剩余气体为70m，那么该烃可能是〔 〕．C34．36．6H6．CH21．以下说法不正确的选项是〔 〕A．李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素．将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素B．用氧化铜在高温下氧化有机物是李比希确定有机物中碳和氢的质量分数的一个环节．红外光谱分析可以初步判断有机物中含有那些基团．利用核磁共振氢谱分析可以确定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比16．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的O2与2O的物质的量之比为1：1，由此可得出正确的结论是〔 〕．该有机物中肯定不含氧．该有机物中肯定含氧．该有机物中碳氢原子个数比为1：2．该有机物分子中C、、O原子个数比为1：2：31有机化学开展成为化学的一个重要分支渗透到医药国防生产的各个角落在人类认识研究有机物方面化学家们不断探索做出了不可磨灭的奉献下列说法不正确的选项是〔〕．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数．根据对有机物红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团．同位素示踪法可用来研究有机化学反响历程1利用组成物质的原子离子或分子的一些特征性质检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法．以下表达不正确的选项是〔 〕．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团．用元素分析仪确定物质中是否含有、H、O、N、、l、r等元素．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素1某有机物在氧气中完全燃烧只生成2和2O实验测知1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，那么该有机物的组成是〔〕．只含碳、氢两种元素．含碳、氢、氧三种元素．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素．无法判断2以下各物质完全燃烧产物除二氧化碳和水外还生成其他物质的〔 〕．甲烷 ．丁烯 ．氯乙烯．乙醇二．填空题〔共10小题〕2．现有A、B两种烃，A的分子式为5m，而B的最简式为5n〔m、n均为正整数．〔〕以下关于烃A和烃B的说法中不正确的选项是 〔填序号〕A烃A和烃B可能互为同系物 烃A和烃B可能互为同分异构体．当m=12时烃A一定为烷烃 D当n=11时烃B可能的分子式有2种〔假设烃A为链状烃且分子中所有碳原子都在同一条直线上那么A的结构简式为 ．〔〕假设烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸浓硫酸的质量增加1.26g再通过足量的碱石灰碱石灰的质量增加4.4，那么烃B的分子式为 ；假设其苯环上的一溴代物只有一种，那么符合此条件的烃B 种．22．某烃类化合物A的质谱图说明其相对分子质量为84，红外光谱说明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱说明分子中只有一种类型的氢原子．〔〕A的结构简式为 ；〔〕A中的碳原子是否都处于同一平面？ 〔填“是〞或者“否〞；〔〕A是否存在顺反异构体？ 〔填“是〞或者“否〞．〔〕用系统命名法命名A为 ．23．在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反响．例如：，有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到在此反响中除生成甲外还同时生成另一种产量更高的有机物丙其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．〔〕乙的结构简式是 ．〔〕丙的结构简式是 ．2．葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸〔CH3．〔〕写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反响的有机产物的结构简式： 〔2取9g乳酸与足量金属Na反响可生成2.24L〔标准状况另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反响，生成0.1ml乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为〔〕由乳酸缩聚反响生成的高分子化合物的结构简式为 ．2．写出以下各有机物的结构简式：〔1〕当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成O2和HO各1.2mol，催化加氢后生成，2﹣二甲基丁烷，那么A的结构式 〔2〕某炔烃和2充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，该炔烃的结构简式为．〔3某烃1mol与2moll完全加成生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反响，那么该烃的结构简式为．〔4〕分子式为612的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，那么该烯烃的结构简式为．〔5〕某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基．①假设A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为．②假设A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式为．2．按要求写出以下有机物的分子式：〔〕含有100个氢原子的烷〔〕含有98个电子的烷〔〕含有100个共价键的烷〔〕标况下1L烷烃完全燃烧，消耗氧气6.5〔〕密度是同温同压下H2的36倍的烷烃．27．有机物A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，1.38gA完全燃烧后，假设将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰增重3.06g，假设将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g，取4.6gA与足量金属钠反响，生成的氢气在标准状况下的体积为1.68，A与纯碱不反响，试通过计算确定A的分子式和结构简式〔不含醚键；一个碳原子上不能连接两个羟基，写出A与钠反响的化学方程式．28．某烃的密度在标况下是2.59g/L，此烃分子中含碳82.8%，写出该烃的分子式．29．学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用uO作氧化在氧气流中将有机物氧化再对产物进行分析从而确定有机物的实验式现取mg某种氨基酸〔xHOzp〕在纯氧中完全燃烧，生成O2、2O和N2．实验在如图装置中进行：请答复以下问题：〔〕实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是．〔装置图中需要加热的仪器〔用字母填空下同 操作时应先点燃 处的酒精灯．〔〕A装置中发生反响的化学方程式是．〔〕D装置的作用．〔〕读取N2的体积时，应注意：；．〔实验中测得2的体积为Vm〔已折算成标准状况下为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有 ．．生成二氧化碳气体质量B．生成水的质量．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量．3通常用燃烧的方法测定有机物的分子式可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧根据产品的质量确定有机物的组成如下图的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取0.44g样品〔只含、H、O三种元素中的两种或三种，经燃烧后A管增重0.88，B管增重0.36．请答复：〔〕按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D，F；〔〕A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是；〔〕该有机物的实验式为；〔〕如果把uO网去掉，A管重量将〔填“增大〞、“减小〞、或“不变〞〕〔〕要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是．①消耗液体2O2的质量 ②样品的摩尔质量 ③uO固体减少的质量④C装置增加的质量 ⑤燃烧消耗O2的物质的量．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕．由两种气态烃组成的混合物，体积为10mL．与过量的氧气混合再充分燃，将生成物通过浓2SO4气体体积减少25mL再通过碱石灰气体体积又减少20mL〔气体体积均为同温同压下．混合烃的组成可能为〔 〕．C410和C24．26和CH4．H4和C34．CH4和22【解答解通过浓硫酸气体体积减少为烃燃烧生成的水蒸气通过碱石灰气体体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳10mL该烃完全燃烧生成二氧化碳20mL水蒸气25m，令烃的平均组成为xH，那么：根据C原子守恒有：10=2，故=2，根据H原子守恒有：10y=2×，故y=5，故该烃的平均组成为25，．假设为C410和C24，平均碳原子数大于2，不符合题意，故A错误；假设为26和24平均碳原子数为2平均氢原子可以为5符合题意故B正确；．假设为H4和CH，平均碳原子数可以为2，平均氢原子数为，不符合题意，故C错误；D．假设为24和22，平均碳原子数为2，平均氢原子数小于4，不符合题意，故D错误；应选：。某烃的分子式为xxy均为正整数该烃在氧气中完全燃烧时xH：〔O〕=1：，那么x和y之和是〔 〕．11 ．10 ．18 ．13【解答解烃燃烧的化学方程式Cx〔x+O2→O+HO〔xyn〔O2〕=：5，即 =，解得：4+y=2；当=1，y=1〔舍去；当=2，y=1〔舍去；当=3，y=〔符合；当=4，y=〔符合；当=5，y=〔舍去；所以x和y之和是为11或，应选：。．能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是〔 〕①．质谱 ②．红外光谱 ③．紫外光谱 ④．核磁共振谱．．①③ ．② ．③④ ．①④【解答解质谱法用于测定有机物的相对分子质量红外光谱仪用于测定有机物的官能团紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，所以核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用可用于分析有机物的结构但只有红外光谱可测定有机物所含化学键情况，应选：。4．研究有机物一般经过以下几个根本步骤：别离、提纯→确定实验式→确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的选项是〔 〕．蒸馏常用于别离提纯液态有机混合物，温度计的水银球应位于支管口附近．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量．燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【解答】解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，温度计测的是物质的沸点，温度计的水银球应位于支管口附近，故A正确；B、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B错误；、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确；、不同的化学键或官能团吸收频率不同在红外光谱图上处于不同的位置所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确。应选：。某有机物分子式CH1O在一定条件下能发生银镜反响假设将它与氢气加成，所得产物的结构简式不可能是〔 〕〔H3〕32OH．HH2H〔2O〕H3．H3〔2〕H2OH ．H32〔H3〕OH【解答解有机物的化学式为51O它能发生银镜反响和加成反响说明该有机物属于醛类根据醇能氧化成醛的条醇分子中必须含有﹣H2O所以〔H33H2OHHH〔32OHH〔23HOH都满足条件故AC可以氧化成醛；只有D项中〔3H2〕OH，不可能氧化成醛，应选：。有机化合物48是生活中的重要物质以下关于48的说法中错误的选项是〔 〕．C48可能是烯烃．48中属于烯烃类的同分异构体有4种．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是．CH8中属于烯烃的顺反异构体有2种【解答】解：A．烯烃和环烷烃的通式均为Cn2n，因此48可能是烯烃，也可能是环烷烃，故A正确；B．48中属于烯烃的同分异构体有、2═H﹣H23、3﹣H═﹣H3〔存在顺、反异构〕共4种，故B正确；．核磁共振氢谱有2种吸收峰的有 和、，故C错误；D．C48中属于烯烃的3﹣H═H﹣H3，存在顺、反异构，、应选：。

，故D正确；某有机物的分子式为CH1O它能够发生银镜反响和加成反响假设将它与2加成，所得产物结构简式可能是〔 〕〔H3〕2H〔3〕OH．H〔H2〕32OH．H32〔H3〕OH〔H32〕2OH【解答解该有机物能发生银镜反响和加成反响所以该有机物为醛其可能的同分异构体有HH22H2﹣OH3〔3HOH32〔3〕OH33O醛跟H2的加成反响是发生在上使之转化为﹣HOH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上即伯醇AD羟基连接的C不满足端点碳的条件，只有B符合条件，应选B。8．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是〔 〕．乙醇〔C26O〕和乙酸〔24O2〕 ．乙醛〔24O〕和甲醇〔4〕．丙醛〔3HO〕和甘油〔C38〕 ．丙酮〔CHO〕和丙二醇〔38O2〕【解答解在相同的温度和压强下相同体积的气体具有相同数目的分子当两种有机物的混合物耗氧量为定值那么通式应符合xH〔O2〔HOnm、n可以为零。A．乙醇和乙酸分子式分别为CH6O和CHO2，可分别写成H•HO、C24O2，通式不同，故A错误；．乙醛和甲醇分子式分别为24O和4O，通式不同，故B错误；丙醛和甘油分子式分别为36O和38O3可分别写成C34HO32〔2O〕，通式不同，故C错误；D．丙酮和丙二醇分别为36O和38O2，两者符合CH4〔2O〕x，满足条件，故D正确；应选：。分子式为C483的有机物在一定条件下具有以下性①在浓硫酸存在下，能分别与3HOH和H3OOH反响；②在浓硫酸存在下脱水，生成物只存在一种结构而且能使溴水褪色③在浓硫酸存在下还能生成一种分子式为46O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定48O3的结构简式为〔 〕．．．D ．【解答】解：①在浓硫酸存在下，能分别与H32OH或H3OOH反响，说明分子中含有﹣OH和﹣OO②在浓硫酸存在下能发生消去反响且只有一种有机产物说明生成生成一种位置的碳碳双键③在浓硫酸存在下还能生成一种分子式为CHO2的五元环状化合物说明﹣OH与﹣OOH之间含有3个碳原子，故该有机物的结构简式为，应选。10．某气态有机物X含C、H、O三种元素，以下条件，现欲确定X的分子式，所需最少的条件是〔 〕①X中碳的质量分数 ②X中氢的质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④X对氢气的相对密度 ⑤X的质量．．①和②．①②④．①②⑤．③④⑤【解答解根据①②可以确定氧元素的质量分数进一步可以确定该有机物的实验式由④可以确定有机物分子的相对分子质量综上所述最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④。应选：。11．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gO2和7.2g2O．以下说法正确的是〔 〕．该化合物仅含碳、氢两种元素．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4．该有机物属于醇类．该有机物相对分子质量为32【解答】解：．由上述分析可知，该有机物含C、、O三种元素，故A错误；B有机物中HO原子个数比为0.2ml0.4mo×20.2mol141化合物中碳、氢原子个数比为：4，故B正确；．由上述分析可知，有机物可能为H3O，为醇类，故C正确；．为H3O，相对分子质量为32，故D正确；应选：。1某有机化合物6.2g完全燃烧生成8.8gO2和5.4gO无其它物质生成下列说法正确的选项是〔 〕．该化合物属于烃．该化合物肯定含O元素．该化合物的相对分子质量为31．该化合物的结构只有一种【解答解A由质量守恒及元素守恒可知H元素的质量和小于该有机物质量，一定含O元素，属于烃的含氧衍生物，故A错误；．由上述分析可知，一定含O元素，故B正确；．有机物中C、、O的原子个数比为0.2mol：0.6mol：0.2mol1：3：1，最简式为HO，结合H最大饱和程度，分子式只能为26O，相对分子质量为62，故C错误；．可能为OH2H2OH或HOH2OH，故D错误；应选：。1某气态烃1mol能与2molr完全加成加成后产物分子上的氢原子又可被4moll2完全取代，那么此气态烃可能是〔 〕．H≡H．H≡﹣H3．H2=﹣=H2 ．H2=〔3〕2【解答解某气态烃1mol能与2molr完全加成说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键加成后产物分子上的氢原子又可被4moll2完全取代说明加成后的物质含有4个H原子，加成后的烃比加成前的烃多2个H原子，所以加成前的烃含有2个H原子，丙炔中含有一个碳碳三键且含有2个H原子，那么乙炔符合条件，应选：。1．标况下，20L某气态烃和10m2混合点燃后，冷却至室温，剩余气体为70m，那么该烃可能是〔 〕．C34．36．6H6．CH2【解答】解：假设不完全燃烧那么〔+〕＞=5，70mL为一定含有O、可能含有2，根据碳元素守恒=3.5，不合题意，故该烃完全燃烧，该烃的分子式为x，烃燃烧生成液态水，假设烃完全燃烧，那么：x+〔x+〕2→O+HO〔l〕体积减小1 1+20mL 20m+100L﹣70mL=0mL所以，〔1+〕=20m：50mL，解得y=6，完全燃烧，那么〔+〕≤5，所以≤3.5，=2，或=，故该烃为26或36，应选：。1．以下说法不正确的选项是〔 〕A．李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素．将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素B．用氧化铜在高温下氧化有机物是李比希确定有机物中碳和氢的质量分数的一个环节．红外光谱分析可以初步判断有机物中含有那些基团．利用核磁共振氢谱分析可以确定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比【解答】解：A．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；李比希燃烧法可定量测定元素含量，二者测定方法不同，不是一种测定方法，故A错误；B．李比希燃烧法是元素定量分析法，用氧化铜在高温下氧化有机物生成二氧化碳和水根据二氧化碳和水的质量可确定有机物中碳和氢的质量分数故B正确；．不同的有机物基团的红外光谱不同，那么红外光谱分析可以初步判断有机物中含有那些基团，故C正确；．不同化学环境的氢原子氢谱不同数目不同峰面积不同可用核磁共振氢谱分析可以确定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比，故D正确。应选：。16．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的O2与2O的物质的量之比为1：1，由此可得出正确的结论是〔 〕．该有机物中肯定不含氧．该有机物中肯定含氧．该有机物中碳氢原子个数比为1：2．该有机物分子中C、、O原子个数比为1：2：3【解答】解：A、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故A错误；、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；水蒸气和O2的物质的量比为1根据原子守恒可知有机物中分子中碳、氢原子个数比为：2，故C正确；、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D错误；应选：。1有机化学开展成为化学的一个重要分支渗透到医药国防生产的各个角落在人类认识研究有机物方面化学家们不断探索做出了不可磨灭的奉献下列说法不正确的选项是〔 〕．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数．根据对有机物红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团．同位素示踪法可用来研究有机化学反响历程【解答】解：A．德国科学家维勒在制备氰酸氨时得到了尿素，从而打破了有机物和无机物之间的界限，故A正确；B．化学家李比希，作过大量的有机化合物的准确分析，改良了有机分析的假设干方法，如用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数，故B错误；．通过对有机物红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团，故C错误；．根据同位素原子的去向可以确定化学反响中化学键的断裂和生成的位置，故D错误；应选：。1利用组成物质的原子离子或分子的一些特征性质检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法．以下表达不正确的选项是〔 〕．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团．用元素分析仪确定物质中是否含有、H、O、N、、l、r等元素．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素【解答】解：A．蛋白质在灼烧时具有独特的烧焦的羽毛气味，可鉴别出，故A错误；B．红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，故B正确；．元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中、、N、S、元素的含量进行定量分析测定，故C正确；．原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故D正确。应选：。1某有机物在氧气中完全燃烧只生成2和2O实验测知1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，那么该有机物的组成是〔〕．只含碳、氢两种元素．含碳、氢、氧三种元素．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素．无法判断【解答解1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4生成水的质量是3.6g所以氢原子的物质的量是0.4mo，含有氧原子的物质的量是0.2mo生成的二氧化碳的质量是4.4g碳原子的物质的量是0.1mo根据碳原子守恒可以知道有机物中含有0.1ml碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒定律，参加反响的氧气的质量是6.4g，即物质的量是0.2mol，即0.4mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中不含有氧原子，一定含有碳元素和氢元素。应选：。2以下各物质完全燃烧产物除二氧化碳和水外还生成其他物质的〔 〕．甲烷 ．丁烯 ．氯乙烯．乙醇【解答解化学反响遵循质量守恒定律反响前后元素的种类不变烃和烃的含氧衍生物燃烧时都生成二氧化碳和水，氯乙烯含有C、H、l等元素，燃烧时除生成二氧化碳和水外，还应有含l元素的物质生成。应选：。二．填空题〔共10小题〕2．现有A、B两种烃，A的分子式为5m，而B的最简式为5n〔m、n均为正整数．〔〕以下关于烃A和烃B的说法中不正确的选项是D〔填序号〕A烃A和烃B可能互为同系物 烃A和烃B可能互为同分异构体．当m=12时烃A一定为烷烃 D当n=11时烃B可能的分子式有2种〔假设烃A为链状烃且分子中所有碳原子都在同一条直线上那么A的结构简式为≡C﹣≡﹣H3．〔〕假设烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸浓硫酸的质量增加1.26g再通过足量的碱石灰碱石灰的质量增加4.4，那么烃B的分子式C1H14；假设其苯环上的一溴代物只有一种，那么符合此条件的烃B4种．【解答解〔1A烃A和烃B可能互为同系物如A为51B为1H20的烯烃，故A正确；．当n=m时，假设B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故B正确；．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故C正确；．当n=11时，B的分子式为122，故D错误；故答案为：；〔2〕由H≡H的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个﹣C≡﹣，故A为≡C﹣≡﹣H3，故答案为：≡C﹣≡﹣H3；〔3〔2= =0.1mol〔HO= =0.07mol故烃B的最简式为57，B为苯的同系物，设B的分子式为a2a﹣6，故a〔2a﹣6〕=5：7，解得a=1故B分子式为C114其苯环上的一溴代物只有一种那么符合条件的烃有：，故答案为：101；4．22．某烃类化合物A的质谱图说明其相对分子质量为84，红外光谱说明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱说明分子中只有一种类型的氢原子．〔〕A的结构简式为 ；〔〕A中的碳原子是否都处于同一平面？是〔填“是〞或者“否〞；〔〕A是否存在顺反异构体？否〔填“是〞或者“否〞．〔〕用系统命名法命名A为2，3﹣二甲基﹣﹣丁烯．【解答解〔分子中含有碳碳双键确定属于烯烃其相对分子质量为84，根据烯烃的通式n2n可以得出n=即为己烯分子内所有氢原子都处于相同的化学环境所有的氢原子是完全对称等效的即结构简式为，故答案为：；〔根据乙烯中所有的原子均是共面的中的非双键碳原子可以等效为乙烯中的四个氢原子，所以所有的碳原子均是共面的，故答案为：是；〔3〕由于连接双键的碳原子连接相同的原子团，不具有顺反异构，故答案为：否．〔4〕由结构简式可知名称为2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，故答案为：2，3﹣二甲基﹣﹣丁烯．23．在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反响．例如：，有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到在此反响中除生成甲外还同时生成另一种产量更高的有机物丙其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．〔〕乙的结构简式是．〔〕丙的结构简式是．【解答解由题目提供的信息及甲的结构简式可知有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反响得到的，故乙的结构简式为：；分子按如下方式发生自身加成得到另一种产量更高的、最长碳链仍为5个碳原子的有机物丙：，故答案为：；．2．葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸〔CH3．〔1〕写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反响的有机产物的结构简式：H2OH〔OH〕4OOH〔2取9g乳酸与足量金属Na反响可生成2.24L〔标准状况另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反响，生成0.1ml乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为羧基、羟基〔〕由乳酸缩聚反响生成的高分子化合物的结构简式为 ．【解答解〔1葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反响葡萄糖中醛基被氧化为羧基，氧化产物结构为：2OH〔OH〕OOH，故答案为：2OH〔OH〕OOH；〔2〕乳酸分子式是CHO3，M〔乳酸〕=90g/mol，那么9g乳酸的物质的量为：0.1mo与同物质的量的乙醇反响生成0.1ml乳酸乙酯和1.8g水n〔2O=0.mol即乳酸中1个﹣OOH与Na反响收集到2.2L标准状况下氢气氢气的物质的量为=0.1mo说明乳酸分子中还含有1个羟基，即乳酸中含1个﹣OH，1个﹣OO，故答案为：羧基、羟基；〔3〕乳酸含有﹣OH、﹣OOH，通过酯化反响进行的缩聚反响生成高聚物，该高分子化合物结构简式为：，故答案为：．2．写出以下各有机物的结构简式：〔1〕当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成O2和HO各1.2mol，催化加氢后生成，2﹣二甲基丁烷，那么A的结构式为 〔H〕3﹣=H2〔某炔烃和2充分加成生成25﹣二甲基己烷该炔烃的结构简式为3〕H﹣C≡﹣〔H3〕2 ．〔3某烃1mol与2moll完全加成生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反响，那么该烃的结构简式为≡H．〔4〕分子式为612的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，那么该烯烃的结构简式为 ．〔5〕某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基．①假设A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为②假设A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式为 ．【解答解1烃CH=〔烃〔O22〔2O=0.1mol：0.6mo0.6mol×2=612即1个分子中含有6个C原子12个H原子故该烃的分子式为612，在催化剂作用下与2发生加成反响，生成2.2﹣二甲基丁烷，那么该烃的结构简式为〔3〕3﹣=H2，故答案为〔3〕3﹣=H2；〔2〕根据，5﹣二甲基已烷的结构可知，炔烃和2充分加成生成2，5﹣二甲基已烷炔烃中的参键只能在3号碳和4号碳之间所以炔的结构简式为〔3〕H﹣C≡﹣〔H3〕2，故答案为：3〕2H﹣≡﹣H〔H〕2；〔3〕烃1mol与2moll完全加成，那么该烃分子有2个双键或1个三键，1mol氯代烷能和4mol氯气发生反响那么氯代烷分子中有4个H原子氯代烷分子中有2个H原子是烃与氯化氢加成引入的，所以原烃分子中有2个H原子，故该烃为≡H，故答案为：≡H；〔4〕根据乙烯是平面型分子，可看做乙烯中的四个氢原子被甲基取代，故结构简式为，故答案为：；〔5〕某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，那么A的相对分子质量为64×2=28，设烷烃的分子式为n2n+2，那么14+2=18，解得n=8，故A的分子式为818，测定得知A分子中共含有6个甲基．①假设A不可能是氢气与烯烃加成的产物，那么相邻的两个C原子上不都含有H原子那么A的结构简式为名称为44﹣四甲基戊烷，故答案为：；②假设A是炔烃与氢气加成的产物，那么相邻的两个C原子上都至少含有2个H原子，A的结构简式为：，故答案为：．2．按要求写出以下有机物的分子式：〔〕含有100个氢原子的烷C4H100 〔〕含有98个电子的烷1226 〔〕含有100个共价键的烷C3H68 〔〕标况下1L烷烃完全燃烧，消耗氧气6.5410 〔〕密度是同温同压下H2的36倍的烷烃512．【解答解1烷烃的通式为nH2+2烷烃含有100个氢原子那么有2+2=10，解得n=4，所以该烷烃的分子式为C4H10，故答案为：4910；〔2烷烃通式nH2+2中含有电子62+2=9解得n=1那么该烷烃的分子式为122，故答案为：122；〔3烷烃n2n+2中含〔﹣1个碳碳单键〔2+2个﹣H单键〔n﹣1〕+〔2+2〕=1，解得：n=3，该烷烃的分子式为：3368，故答案为：336；〔标况下1L烷烃完全燃烧消耗氧气6.5那么烷烃与消耗氧气的物质的量之比=1：6.5，根据n2n+2+O2nO2+〔+1〕2O可知：=6.5，解得：n=，该烷烃的分子式为410，故答案为：410；〔5烷烃的通式为C〔2+2烷烃的相对分子量为14+2密度之比等于摩尔质量之比就等于相等分子量之比A的相对分子质量36×2=7=14+2解得：n=，所以A的分子式为512，故答案为：512．27．有机物A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，1.38gA完全燃烧后，假设将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰增重3.06g，假设将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g，取4.6gA与足量金属钠反响，生成的氢气在标准状况下的体积为1.68A与纯碱不反响试通过计算确定A的分子式383和结构简〔不含醚键一个碳原子上不能连接两个羟基 写出A与钠反响的化学方程式6N+2=2+3↑．【解答解A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍即相同条件下A的密度是乙醇密度的2倍，那么A的相对分子质量为：46×2=2，1.38gA完全燃烧后生成水的质量=1.08克其物质的==0.06ol生成2的质量=3.06﹣1.0=1.9g，其物质的量==0.04mo，1.38gA的物质的量为：=0.01mol，故有机物A分子中C原子数目==3、H原子数目==8、O原子数目==，故有机物A的分子式为C38O，取4.6gA的物质的量为0.05ml，与足量的金属钠反响，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L，即氢气的物质的量为：=0.07mol，A不与纯碱反应，那么A没有﹣OOH，故有机物A含有﹣O，羟基数目为：=，不含醚键；一个碳原子上不能连接两个羟基，故A的结构简式为钠与A反响生成丙三醇钠和氢气化学方程式：6N+2=2+3↑；故答案为38O3；6Na+=2+32↑．2某烃的密度在标况下是2.59g/L此烃分子中含碳82.8写出该烃的分子式410．【解答】解：烃的密度在标况下是2.59g/L，M=2.4L/ml×2.59g/L=58g/mol，此烃分子中含碳82.8，那么、H原子个数比为：=：5，设烃分子式为2n5n，那么1×2+1×5n=，解得n=，即该烃的分子式为410，故答案为：410．29．学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用uO作氧化在氧气流中将有机物氧化再对产物进行分析从而确定有机物的实验式现取mg某种氨基酸〔xHOzp〕在纯氧中完全燃烧，生成O2、2O和N2．实验在如图装置中进行：请答复以下问题：〔1〕实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积．〔装置图中需要加热的仪器〔用字母填空下同AD操作时应先点燃D处的酒精灯．〔3〕A