苏教版高中化学必修二：模块

第13页模块综合测评(教师独具)(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共计48分)1．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要的作用。以下说法不正确的选项是()A．古代用胆水炼铜的反响类型为置换反响B．太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能C．“84〞消毒液和洁厕剂不能混合使用，是因为二者会发生反响产生有毒气体D．由乙烯制备聚乙烯的反响中，原子利用率为100%B[太阳能电池直接将光能转化为电能。]2．有机化学与材料、生活和环境密切相关。以下说法正确的选项是()A．利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B．从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C．用石油裂解产物通过加聚反响直接制备PVC(聚氯乙烯)D．油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反响，最终生成高级脂肪酸和丙三醇A[A项，植物秸秆的主要成分为纤维素，纤维素eq\o(→,\s\up8(水解))葡萄糖eq\o(→,\s\up8(酒化酶))乙醇eq\o(→,\s\up8(氧化))乙酸→乙酸乙酯，故正确；B项，从煤焦油中提取苯和苯的同系物，应采用分馏法，故错误；C项，石油裂解产物中不含氯乙烯，不能直接制备PVC，故错误；D项，油脂在NaOH溶液中加热，生成高级脂肪酸钠和丙三醇，故错误。]3．以下有关说法正确的选项是()A．C5H12有4种同分异构体(不考虑立体异构)B．油脂发生的水解反响又称皂化反响C．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧的产物都是水和二氧化碳D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化D[C5H12有3种同分异构体，A错误。油脂在碱性溶液中的水解反响叫皂化反响，B错误。蛋白质中含有氮元素等，完全燃烧的产物中含有氮的单质或化合物，C错误。石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化，D正确。]4．“绿色化学〞对化学反响提出了“原子经济性〞的新概念及要求。理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。以下反响过程符合这一要求的是()A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯C．乙醇→乙醛D．对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维B[由“原子经济性〞的概念可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物的反响即到达了原子经济性。A.甲烷发生取代反响除生成一氯甲烷外，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成，不符；B.加聚反响的生成物只有一种，符合；C.由乙醇发生催化氧化反响除生成乙醛外，还有水生成，不符；D.对苯二甲酸与乙二醇反响除生成聚酯纤维外，还有副产物生成，不符。]5．以下有关环境保护与绿色化学的表达不正确的选项是()A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气C．绿色化学的核心就是对被污染的环境进行治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的C[绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，不是对被污染的环境进行治理，故C错误。]6．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是()D[非金属元素Cl、S、P等可用于制备农药，且非金属元素在周期表的右上角，那么用于制农药的元素位于D区域。]7．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如以下图，以下说法错误的选项是()A．a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高B．c、e两种元素的离子半径相比，前者较小C．由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反响，但能与强碱反响D．c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液C[根据原子半径与原子序数的关系可知，a为O，b为Na，c为Al，d为Si，e为Cl。沸点：H2O>HCl，A项正确；离子半径：Cl－>Al3＋，B项正确；SiO2能与HF反响，C项错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反响，又能与盐酸反响，D项正确。]8．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。以下说法不正确的选项是()A．气体甲可以与Z的某种氢化物反响生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．单质沸点：W>MD．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高C[由题意可推出X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、S、Cl。气体甲为SO2，化合物乙可能为HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。SO2可与H2O2反响生成硫酸，A项正确；NH4NO3、NH4NO2中均含有离子键，B项正确；单质沸点：S>Cl2，C项错误；氧的非金属性比氮、硫强，故H2O的稳定性最高，D项正确。]9.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如下图。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。以下有关说法正确的选项是()A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D．H2O2与H2O互为同位素C[过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，而不存在H—H键，故A错误；过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；过氧化氢分子中只存在共价键，其电子式为，故C正确；H2O2与H2O是由相同元素形成的不同化合物，故D错误。]10．下表中产生H2的反响速率最大的是()编号金属(粉末状)金属物质的量/mol酸及酸的浓度/(mol·L－1)酸的体积/mL反响温度/℃AAl0.2H2SO418.42030BMg0.2H2SO431030CFe0.1HNO362060DMg0.1H2SO431060D[18.4mol·L－1的硫酸是浓硫酸，Al遇浓硫酸会发生钝化，不产生H2，A错误；铁会被硝酸氧化，该反响不产生H2，C错误；B、D项中，固体的物质的量不影响反响速率，温度高的反响速率较大，应选D。]11．在25℃时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图。那么以下表达错误的选项是()A．反响进行到5分钟时到达平衡B．25℃时，反响可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)C．增大压强可使反响速率减小D．从反响开始到5min，用Z表示的反响速率为0.01mol·L－1·min－1C[由图示知，反响进行到5分钟时各物质的物质的量不再改变，到达平衡状态；从反响开始到5min，用Z表示的反响速率为＝eq\f(0.10mol,2L×5min)＝0.01mol·L－1·min－1；该反响的方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)；增大压强，浓度增大，反响速率增大。]12．根据热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，以下说法或表达正确的选项是()A．2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH>－483.6kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝241.8kJ·mol－1D．1mol氢气与0.5mol氧气总能量小于1mol水蒸气的总能量A[互为逆反响的两个反响，热量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的热量相等，表现在热化学方程式中就是热量的绝对值相等，符号相反，A项正确；气态水变成液态水要放出热量，故等量的氢气与氧气反响生成液态水放出的热量要多于生成气态水放出的热量，B项错误；氢气与氧气反响为放热反响，ΔH为负号，C项错误；1mol氢气与0.5mol氧气总能量大于1mol水蒸气的总能量，D项错误。]13．铜锌原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的选项是()A．锌电极上发生的反响：Zn2＋＋2e－=ZnB．电池工作一段时间后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))减小C．电流由锌电极经电流表流向铜电极D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D[由图像可知，该原电池反响式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn为负极，发生氧化反响，电极反响式为Zn－2e－=Zn2＋，故A错误；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中c(SOeq\o\al(2－,4))不变，故B错误；电流从铜电极经过导线流向锌电极，故C错误；随反响的进行，甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2＋与放电的Cu2＋的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增加，故D正确。]14．以下关于有机化合物的说法正确的选项是()A．C3H6Cl2有3种同分异构体B．乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反响D．乙酸分子中最多有7个原子共平面C[C3H6Cl2的同分异构体有：1,1­二氯丙烷、2,2­二氯丙烷、1,2­二氯丙烷、1,3­二氯丙烷，共4种，选项A错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B错误；甲烷、苯的卤代反响，乙酸乙酯的水解反响均属取代反响，选项C正确；乙酸分子中最多有6个原子共平面，选项D错误。]15．某有机物的结构简式如下图，这种有机物不可能具有的性质是()①可以与氢气发生加成反响②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反响④能发生酯化反响⑤能发生加聚反响⑥能发生水解反响A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥B[该有机物中含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加成反响，故①正确；该有机物中含有—OH和碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；该有机物中含有羧基，可以和氢氧化钠反响，故③正确；该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反响，故④正确；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反响，故⑤正确；该有机物中没有可以水解的官能团，不能发生水解反响，故⑥错误。]16．以下有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的选项是()A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反响B．图2所示装置可别离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反响制备氢气D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、复原性B[氯气与甲烷在光照条件下可发生取代反响，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液的方法别离，B错误；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的SO2气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了SO2的漂白性，SO2使高锰酸钾酸性溶液褪色说明SO2具有复原性，D正确。](备选)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反响呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，以下说法正确的选项是()A．原子半径的大小顺序：rY>rX>rQ>rWB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反响C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D[根据题干信息可知X为钠元素，Q为碳元素，W为氧元素，Z为硫元素，Y为铝元素。根据微粒半径的比拟方法得rX>rY>rQ>rW，A项错误；X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，两者能发生反响，B项错误；O的非金属性强于S，那么W元素的氢化物稳定性大于Z元素的氢化物稳定性，C项错误；Q和Z能形成共价化合物CS2，D项正确。]二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17．(7分)(1)请把以下几组物质进行归类。A．金刚石与足球烯B．D与T①互为同位素的是________(填字母，下同)；②互为同素异形体的是________；③互为同分异构体的是________；④属于同一种物质的是________。(2)写出以下工业生产过程所涉及的主要反响的化学方程式。①用铝热法炼铁：___________________________________。②用电解法炼铝：______________________________________。③生产聚乙烯塑料：______________________________________。【解析】(1)根据同位素、同分异构体、同素异形体的概念作答。【答案】(1)①B②A③D④C(2)①2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up8(高温))Al2O3＋2Fe②2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up8(通电),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑③nCH2=CH2eq\o(→,\s\up8(一定条件),\s\do15())CH2—CH218．(7分)反响Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化如下图：(1)该反响为________反响(填“吸热〞或“放热〞)。(2)假设要使该反响的反响速率加快，以下措施可行的是________(填字母)。A．将铁片改为铁粉B．将稀硫酸改为98%的硫酸C．升高温度(3)假设将上述反响设计成原电池，铜为原电池某一极材料，那么铜为________(填“正〞或“负〞)极。铜片上的现象为___________________，该极上发生的电极反响为____________________________，外电路中电子由________极(填“正〞或“负〞，下同)向________极移动。【解析】(1)据能量变化图像可知该反响是放热反响。(2)增大固体反响物的外表积或升高温度，反响速率加快；适当增大反响物浓度，反响速率也增大，但98%的硫酸在常温下能使铁钝化。(3)该反响中铁是复原剂，作负极，比铁活泼性弱的铜应作正极；铜片上，氢离子得到电子，电极反响是2H＋＋2e－=H2↑；外电路中电子由负极流向正极。【答案】(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H＋＋2e－=H2↑负正19．(8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器〞，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时参加水与其中的镁反响放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别参加以下各组物质，结果见图1。①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末。实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别参加由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2。请答复以下问题：(1)实验1证实了该反响的反响速率与________有关。(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无需再做的原因是________(填选项字母)。A．参加更多的NaCl不再增加反响速率B．参加NaCl反而会降低反响速率C．已到达沸点不再有温度变化D．需要参加更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验2中参加0.060mol的NaCl，那么第15min时混合物的温度最接近于________(填字母)。A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃(4)参加铁粉和NaCl能使反响速率加快的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)实验1中三组物质唯一不同的地方就是镁的状态，故实验1是研究固体的外表积与速率的关系。(2)由图2可知，NaCl用量到达0.125mol时，溶液已经到达沸腾状态，当NaCl的用量再增加时，温度不再发生变化，所以无需再做。(3)由图2可见，当参加0.060molNaCl时，第15min记录的温度升高值在42℃左右。(4)镁粉、铁粉与NaCl水溶液共同构成了原电池，促进了Mg的反响，加快了反响的速率。【答案】(1)镁的外表积(2)C(3)B(4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反响速率20．(10分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反响Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂请根据表中信息填写：(1)X元素在周期表中的位置________；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作________。(2)工业上制取Y单质常用的方法是(用化学方程式表示)___________________________________________________________。(3)Y离子半径比Z离子的半径________(填“大〞或“小〞)。(4)Z的单质和氧化铁反响可用于野外焊接钢轨，该反响属于________(填“吸热〞或“放热〞)反响，写出反响的化学方程式为___________________________________________________________。(5)举出实例说明M的非金属性比X强：______________________________________________________________________________________________________________________。【解析】构成有机物的核心元素为C元素，短周期中原子半径最大的是Na元素，与钠同周期且最高价氧化物的水化物呈两性的是Al元素，自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂是Cl2。(1)碳的氢化物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷常用作燃料。(2)金属钠是活泼金属，常用电解法冶炼。(3)Na＋和Al3＋具有相同的电子数，但核电荷数Al>Na，故离子半径Na＋>Al3＋。(4)铝与氧化铁在高温下发生铝热反响，生成铁单质，用于焊接钢轨。(5)比拟元素非金属性强弱的依据有：比拟单质与氢气化合的难易程度，生成氢化物的稳定性，最高价含氧酸的酸性等。【答案】(1)第2周期ⅣA族燃料(2)2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up8(通电))2Na＋Cl2↑(3)大(4)放热2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up8(高温))Al2O3＋2Fe(5)稳定性：HCl>CH4或酸性：HClO4>H2CO3(两者答其中一个即可，其他合理答案也可)21．(10分)如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为③能与水在一定条件下反响生成CB①由C、H两种元素组成②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成②能与Na反响③与E反响生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红③可由C发生氧化反响得到答复以下问题：(1)A～E中，属于烃的是________(填字母)。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反响的化学方程式为___________________________________________________________。(3)C催化氧化生成D的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(4)有机物B具有的性质是________(填序号)。①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色(5)写出B与溴在催化剂作用下发生反响的化学方程式为___________________________________________________________。(6)写出E与C反响生成相对分子质量为88的酯的化学方程式为___________________________________________________________。【解析】由A的比例模型及其性质可知，A为乙烯；由B的球棍模型可知，B为苯；根据E的性质可知，E为酸，结合C的性质可知，C为醇，E由C氧化得到且两者形成相对分子质量为88的酯，故C为乙醇，E为乙酸，D为乙醛。(1)在这五种物质中，乙烯和苯属于烃。(2)乙烯与溴发生加成反响而使溴的四氯化碳溶液褪色。(3)乙醇在铜作催化剂时被氧气氧化为乙醛。(4)苯是一种无色有特殊气味的有毒液体，难溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之间的键的特殊性决定了苯很难被酸性高锰酸钾溶液氧化，也难与溴发生加成反响。(5)苯与溴在FeBr3的作用下发生取代反响生成溴苯。(6)相对分子质量为88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成的。【答案】(1)AB(2)CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2