苏教版高中化学必修一 模块综合测

第12页模块综合测评(B)(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．碘­127是碘的稳定同位素，而碘­131那么是碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素，该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。以下说法正确的选项是()A．碘­127和碘­131的核外电子数之比为127∶131B．碘­127和碘­131的核内中子数之比为127∶131C．碘­127和碘­131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1D．碘­127和碘­131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶1D[同位素的核外电子数相等，A项错误。碘­127和碘­131的质量数之比为127∶131，中子数之比为(127－53)∶(131－53)＝37∶39，B项错误。碘­127和碘­131的核内质子数相等，而中子数不相等，C项错误。]2．在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是()【导学号：90512136】A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up10(CO2))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up10(△))Na2CO3(s)B．FeS2eq\o(→,\s\up10(O2),\s\do8(煅烧))SO2eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4C．SiO2eq\o(→,\s\up10(HClaq),\s\do8())SiCl4eq\o(→,\s\up10(H2),\s\do8(高温))SiD．N2eq\o(→,\s\up10(H2),\s\do8(高温、高压、催化剂))NH3eq\o(→,\s\up10(HClaq))NH4Cl(aq)D[A项，NaCl溶液与CO2不反响，错误；B项，SO2溶于水得到H2SO3，错误；C项，SiO2与盐酸不反响，错误；D项，N2与H2在高温、高压、催化剂条件下可合成氨，NH3与HCl溶液作用可得到NH4Cl，正确。]3．化学与生产和生活密切相关。以下过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的枯燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂B[A.氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的枯燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反响生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反响，发生了化学变化，D项不符合题意。]4．以下物质在生活中应用时，起复原作用的是()A．明矾作净水剂 B．SO2作漂白剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂D[A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的外表积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化复原无关，A项错误；B.SO2的漂白性是利用与有色物质化合，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起复原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起复原作用，故D项正确。]5．以下关于胶体的说法正确的选项是()A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．向饱和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂别离A[B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C项，得到的为Fe(OH)3沉淀不是胶体；D项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法别离，可用渗析的方法别离。]6．以下有关金属及其化合物的知识说法正确的选项是()A．可用Na与MgCl2溶液反响制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原理相同C．常温下浓硫酸与铁不反响，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反响实验为黄色火焰，那么可证明该溶液中含有Na＋D[钠极易和水反响，应该在熔融状态下冶炼，选项A不正确；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定向运动，选项B不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C不正确。]7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()【导学号：90512137】A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,28gN2和CO的混合气体所含原子数为NC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NAD[A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。]8．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反响制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up10(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，以下说法不正确的选项是()【导学号：90512138】A．KClO3发生复原反响B．H2C2O4C．H2C2O4的氧化性强于ClO2D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×1023C[题给反响中KClO3是氧化剂，发生复原反响，H2C2O4是复原剂，在反响中被氧化，每生成1molClO2，转移电子的物质的量为1mol，所以A、B、D都正确；在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性，所以H2C2O4的复原性强于ClO29．25℃A．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．与Al反响能产生H2的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－A[B项，Ca2＋与OH－、COeq\o\al(2－,3)反响，不能大量共存；C项，H＋与NOeq\o\al(－,3)形成HNO3能氧化Fe2＋、I－；D项，该溶液为酸或碱液，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。]10．甲和乙两种物质混合反响(反响可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是()甲乙丙AC浓硫酸澄清石灰水BMnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液DCu浓硝酸Ba(HSO3)2溶液B[A项，C与浓硫酸在加热条件下反响生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反响产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反响，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反响产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反响产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSOeq\o\al(－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，从而产生BaSO4白色沉淀。]11．以下实验操作或者结论正确的选项是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、枯燥、不漏水B．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀C[A项，容量瓶不必枯燥；B项，需要480mLNaOH溶液，应选择500mL的容量瓶，故称量NaOH固体40.0g；D项，在容量瓶中不能溶解。]12．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成可能为()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2B[无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。]13．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，那么以下表达错误的选项是()A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色B[复原性I－>Fe2＋>Br－，通入一定量Cl2，先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－，根据题意不能确定Fe2＋全部被氧化。]14．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣eq\o(→,\s\up10(酸溶),\s\do8(①))eq\o(→,\s\up10(FeS2),\s\do8(②))溶液eq\o(→,\s\up10(),\s\do8(③))绿矾eq\o(→,\s\up10(氨水/空气),\s\do8(④))铁黄：FeS2和铁黄均难溶于水。以下说法不正确的选项是()A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯洁绿矾D．步骤④，反响条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3C[要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A项正确；参加FeS2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾，故步骤②中FeS2和Fe3＋发生氧化复原反响，生成了FeSO4，离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，B项正确；步骤③，由FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C项错误；步骤④中假设反响条件控制不当，那么会使铁黄中混有Fe(OH)3，D项正确。]15．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反响使之转化为无污染的物质，发生反响的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH=M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2=7X＋12H2O。那么M、X代表的物质的化学式分别是()【导学号：90512139】A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2C．NO、HNO3 D．N2、N2A[根据得失电子守恒、原子守恒综合判断可知A项正确。]16．某同学设计如下图实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：以下说法中不正确的选项是()A．收集到的VL气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为eq\f(m－108W,143.5m)×100%D[由于是排水法收集金属与硝酸反响生成的气体，故收集到的VL气体全为NO，A项正确；过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，B项正确；在烘干沉淀前应该有沉淀的洗涤过程，C项正确；Wg的固体是AgCl，由原子守恒推出m(Ag)＝eq\f(108W,143.5)g，那么m(Cu)＝(m－eq\f(108W,143.5))g，铜的质量分数为eq\f(143.5m－108W,143.5m)×100%，D项错误。]二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17．(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质。它们之间有如下的反响关系：【导学号：90512140】(1)假设A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：________________________________。(2)假设B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反响生成的A是大气的主要成分，写出该反响的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)假设D物质具有两性，②、③反响均要用强碱溶液，④反响时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。单质A能在空气中稳定存在的原因是___________________________________________________________________________。(4)假设A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，C是一种矿物胶，可作防火剂，D溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。写出②反响的化学方程式：_______________________________________________________________________。D的化学式是________。(5)假设A是应用最广泛的金属。④反响用到A，②、⑤反响均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反响的离子方程式：__________________________________________________________________________。(6)假设B为淡黄色固体化合物；D属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反响均要用到一种无色液体，写出反响⑤的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。【答案】(1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写2个即可)(2)4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up10(一定条件))5N2＋6H2O(3)Al在空气中发生缓慢氧化，在Al外表生成了致密的氧化物保护膜(4)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3(5)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(6)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)18．(10分)某校化学实验兴趣小组探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如下图的实验装置(局部支撑用的铁架台已省略)。【导学号：90512141】按要求答复以下问题：(1)假设用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反响制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况)总是小于1.12L的原因是___________________________________________________________________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为____________________________，作用是____________________________，现象是_________________________________________________________________________________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明________________________________________________________________________________________________。③装置F的作用是_______________________________________________。④写出装置G中发生反响的离子方程式_____________________________________________________________________________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母)，装置中应放入____________________(填试剂或用品名称)。【解析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反响一段时间后盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反响就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液检验HCl的存在；为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)。【答案】(1)随着反响的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反响停止(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气挥发出来白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)FG湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)19．(9分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤答复以下问题：【导学号：90512142】(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。(2)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。(3)在样品的溶液中参加过量的Na2CO3溶液，作用是_______________________________________________________________，反响的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________。(4)在滤液中参加盐酸的作用是____________________________________，反响的化学方程式是____________________________________________。(5)配制100mLamol·L－1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________。【解析】(1)称量时左物右码。(2)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。(3)Na2CO3是除杂试剂，参加过量Na2CO3的目的是把杂质除尽。(4)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。(5)用WgNaCl配制100mLamol·L－1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100mL×10－3L·mL－1×amol·L－1×58.5g·mol－1＝5.85【答案】(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)蒸发皿出现大量晶体(3)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(4)除去过量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)5.85a20．(6分)某同学利用如下图装置进行铁跟水蒸气反响的实验，并继续研究铁及其化合物的局部性质。【导学号：90512143】(1)试管中发生反响的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。(2)该同学欲确定反响一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，假设溶液变红，那么试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，假设溶液未变红，那么试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是_____________________________________________________________(用化学方程式表示)。【解析】(1)Fe在加热条件下可与H2O(g)反响生成Fe3O4和H2。(2)(3)根据Fe与H2O(g)的反响可知，试管中固体的成分可能为Fe3O4或Fe3O4与Fe的混合物，与盐酸发生反响：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，可能的反响为2FeCl3＋Fe=3FeCl2，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；取溶液B滴加KSCN溶液，假设溶液变红，那么试管中固体一定有Fe3O4，可能含少量Fe；假设不变红，那么试管中一定有Fe3O4和Fe。【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高温))Fe3O4＋4H2(2)AC(3)2FeCl3＋Fe=3FeCl221．(10分)以下图表示有关的一种反响物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写以下空白。(1)化合物W可能是________或________，C是________，F是________。(2)反响①中假设消耗Na2O27.8g，那么转移的电子数为________。(3)反响③的离子方程式：__________________________