20182019学年高中化学第1章第2节元素周期律同步达标练含解析新人教版必修2doc

元素周期律1、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,和离子的电子层构造同样,d与b同族,以下表达错误的选项是( )A.a与其余三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其余三种元素均可形成最少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性2、a、b、c、d为原子序数挨次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数同样;c所在周期数与族数同样;d与a同族,以下表达正确的选项是( )A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强3、X、Y是同周期非金属元素,已知X元素原子比Y元素原子半径大,则以下表达正确的选项是()A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B.X的阴离子比Y的阴离子的复原性强C.X的非金属性比Y的强D.X的气态氢化物比Y的牢固4、已知X原子核外有n个电子层，X是位于第IVA族的短周期元素，以下相关说法正确的选项是()A.1≤n≤2B.X原子最外层有4个电子C.X可能是金属元素D.X原子易获得电子5、某常有微粒X的构造模型可表示为(代表电子),以下相关X的说法正确的选项是(??)A.微粒X的组成元素不行能是第3周期元素B.X的组成元素必定是氖元素C.若X的组成元素的核电荷数为8,则X是D.若X的核内质子数比电子数多,则X最多有2种6、如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则以下说法正确的选项是( )A.四种元素都是非金属元素与D之间能形成三种常有的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7、X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最廉价离子分别为和，和拥有同样的电子层构造。以下说法正确的选项是（）A.原子的最外层电子数:X>Y>ZB.阴离子复原性:<C.离子半径:>>D.原子序数:X>Y>Z8、有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数同样(选项m、n均为正整数)。以下说法正确的选项是( )A.若为强碱,则也必定为强碱B.若为强酸,则X的氢化物溶于水必定显酸性C.若X元素形成的单质是,则Y元素形成的单质必定是D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价必定为+m9、部分短周期元素的原子半径及主要化合价以下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.130r0.090主要化合价+2+1+2+6、-2-2以下表达正确的选项是()A.M必定是金属元素B.原子半径大小:M>LC.R的简单氢化物的沸点比T的大D.M、T可能形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物10、以下列图是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则以下说法止确的是( )A.X、Y的原子序数分别为6、7B.Z为金属元素,M为非金属元素C.Y的单质与N的单质不可以发生化学反响D.Y、R的最外层电子数相等11、已知短周期元素的离子、、、拥有同样的电子层构造。则以下表达正确的选项是()A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.原子的最外层电子数:C>D>A>BD.离子半径:12、已知下表是几种常有元素的原子半径数据:元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.1300.111以下说法正确的选项是()A.随着核电荷数的增添,原子半径渐渐增大B.元素F的原子半径在0.073~0.154nm之间C.最外层电子数同样的元素,电子层数越多,原子半径越大D.的半径大于Mg的半径13、W、X、Y、Z是四种常有的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化以以下列图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答以下问题:（1）.写出四种元素的元素符号:W__________;X__________;Y__________;Z__________。（2）.四种元素的全部化合价中,最低负化合价为__________价.最高正化合价为__________价。（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常有化合物,化合物甲拥有消毒杀菌作用,其化学式为__________;化合物乙是一种常有的化肥,其化学式为__________。（4）HYO3的酸性比HWO强,有人据此以为Y的非金属性强于W,你以为这类见解能否正确说明原因:__________14、图1是部分短周期元素的常有化合价与原子序数的关系图:

,（1）元素F在周期表中的地点是_______________,原子构造表示图为_____________________。（2）C、D、G对应简单离子的半径大小次序是______________________(用离子符号表示)。（3）某同学欲经过实考证明A、B、F的非金属性强弱关系,实验装置如图2所示,试回答以下问题。①溶液a和溶液b分别为__________________、__________________。②烧杯中反响的离子方程式为________________________。（4）.将1mol投入200mL3溶液中,则:①转移电子的物质的量为_____________________。②用一个化学反响方程式表示该反响过程:__________________________________。答案1.A解析：依据a的原子中只有1个电子可确立a为H,由和电子层构造同样,可知b和c分别位于第2、3周期,则b、c分别为O和Na,d与b同族,则d为S。二元化合物、中H均为+1价,而NaH中H为-1价,A项错误;O与其余三种元素可分别形成和、和、和,B项正确;依据四种元素在周期表中的地点可确立原子半径:Na>S>O>H,C项正确;在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D项正确。2.B解析：解答此题的重点是确立b原子次外层有2个电子仍是8个电子。若b原子次外层有2个电子,则a为He,与a为主族元素不符,故b原子次外层应有8个电子,即a原子核外有8个电子,a为O;联合c所在周期数与族数同样,可确立c为Al;再联合b原子次外层有8个电子,可推出b可能为Na或Mg,d与a同族,则d为S。原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;同周期主族元素从左到右,金属性渐渐减弱,即金属性:Na(或Mg)>Al,B项正确;对应的水化物为,是两性氢氧化物,C项错误;同主族元素自上而下,非金属性渐渐减弱,则对应单质的氧化性渐渐减弱,即氧化性:,D项错误。3.B解析：题述X、Y是同周期非金属元素,因原子半径:X>Y,故X位于Y左边,原子序数:Y>X。依椐同周期元生性质的递变规律知,非金属性:X<Y,形成的气态氢化物的牢固性:Y>X,最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X,阴离子的复原性:X>Y,故B项正确。4.B解析：第

IVA

族短周期元素只有碳、硅两种，由此可知

B项正确。5.C解析：微粒X核外有2个电子层共10个电子,故它可以是第3周期元素钠、镁、铝的阳离子,A、B项错误;当X的组成元素的核电荷数是8时,说明X带有两个单位的负电荷,X是,C项正确;当X的核内质子数多于10时,X可表示、、三种离子,D项错误。6.A解析：依据题干信息可确立A的原子序数为15,是磷元素，则B、C、D分别是硫元素、氯元素、氧元素。7.D解析：依据元素化合价变化规律可知，可以是、，可以是、，可以是、，又因和拥有同样的电子层构造，故Y只好是Na,Z只好是F，X只好是S。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误;复原性:，B项错误;比、多一个电子层,、拥有同样的电子层构造，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C项错误;原子序数:S>Na>F,D项正确。8.A解析：由题意可知,X、Y是同主族元素且X元素位于Y元素的上方。同主族从上到下,元素的金属性加强,最高价氧化物对应水化物的碱性加强,因此若为强碱,则也为强碱且碱性比强,A项正确;若X为N,则为强酸,而溶于水呈碱性,B项错误;若X是N,则Y形成的单质是红磷或白磷,其分子式不为,C项错误;若Y为硫元素,则X为氧元素,没有+6价,D项错误。9.D解析：由题给信息推知,L、M、Q、R、T挨次为Mg、Na(或Li、H)、Be、S、O。若M为H,则为非金数元素,A项错误;若M为H或Li时,则原子半径比Mg小,B项错误;常温下,为液体,为气体,沸点:,C项错误;和的阴、阳离子个数比均为1:2,D项正确。10.D解析：依据图中原子半径的变化规律可推知X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。O、F的原子序数分别为8、9,A项错误;Al是金属元素,B项错误;与Si反响生成,C项错误;F、Cl的最外层电子数均为7,D项正确。11.D解析：依据题意可推知A为Mg,B为Na,C为N,D为F。原子半径:Na>Mg>N>F,A项错误;原子序数:Mg>Na>F>N,B项错误;最外层电子数:F>N>Mg>Na,C项错误;、、、的电子层构造同样,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:,D项正确。12.C解析：核外电子层数同样的主族元素原子,核电荷数越大,原子半径越小,A项错误;F的原子半径比O的小,即小于0.073nm,B项错误;最外层电子数同样时,电子层数对原子半径起决定作用,电子层数越多,原子半径越大,C项正确;的半径小于Mg的半径,D项错误。13.1.Cl;H;N;O;2.-3;+7;3.HClO;NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)4.不正确,HClO不是氯的最高价含氧酸解析：第一推断出X、Y、Z、W挨次是H、N、O、Cl。N的最低负化合价为-3,Cl的最高正化合价为+7。由H、N、O、Cl中的三种元素组成的拥有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸化肥是氮肥,可能是氯化铵、硝酸铵或14.1.第三周期第IVA族;2.3.①溶液;饱和溶液②或4.①1mol;②解析：1.F为硅元素,在周期表中位于第三周期第IVA族。2.电子层构造同样的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则比多一个电子层,离子半径更大,故离子半径大小次序是。3.由装置图可知,该实验原理是利用强酸制备弱酸,故锥形瓶中产生二氧化碳,应为硝酸与碳酸盐反响,