黑龙江省牡丹江市2023届高三化学10月月考试题

2023-2023学年高三学年10月月考试题化学试题可能用到的相对原子质量： C：12H：1O：16Cu：64S：32，Cl：35.5Fe：56第一局部〔共计47分〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，1-16题每题2分，17-21题每题3分〕1．以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是()A.镁条在空气中燃烧B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C.铝片与稀盐酸的反响D.灼热的炭与CO2的反响2．以下事实能说明影响化学反响速率的决定性因素是反响物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反响，而不与浓盐酸反响B.锌粉比锌粒与稀硫酸反响快C.N2与O2在常温、常压下不反响，放电时可反响D.Cu与浓硫酸能反响，而不与稀硫酸反响3．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。以下说法中正确的选项是()A.18O16O是由极性键形成的单质分子B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物C.N5和N2是氮元素的两种同位素D.H2与H3属于同素异形体4．臭氧层中氧分解过程如下图，以下说法正确的A.催化反响①②均为放热反响B.催化剂不能改变该反响的焓变C.ClO是该反响的催化剂D.在该反响过程中没有化学键的断裂与生成5．以下说法不正确的选项是〔〕A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物B.SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C.某物质在熔融状态能导电，那么该物质中一定含有离子键D.CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6．反响A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反响速率如下，其中表示反响速率最快的是()A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－17．以下过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②④⑤ C．②③④D．全部8．把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe〔CN〕6]试液混合溶液的培养皿中〔如下图平面图〕，经过一段时间后，以下说法中正确的选项是A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅳ附近很快生成铁锈C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀9．化学与生活、生产、环境密切相关，以下有关说法错误的选项是A．K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率10．将右图所示实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是A.Cu电极上发生复原反响B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色11.以下表达中，正确的选项是〔

〕A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同12．以下说法正确的选项是()①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反响速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反响制取氢气的速率。③对反响3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，那么化学反响速率一定不改变。④对于反响3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，参加KCl固体，逆反响速率瞬时增大，随后正反响速率增大A.①②B.①④C.②④D.无13．以下表达中不能用勒夏特列原理解释的是〔〕A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率C.由H2、I2〔g〕、HI〔g〕气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气14．几种物质的量关系如下图，以下说法正确的选项是A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-74.8kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=890.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-74.8kJ/molD.E1在数值上等于1molCH4的总键能与2molH2总键能的差值15．：NH3•H2O〔aq〕与H2SO4〔aq〕反响生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反响的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．那么1molNH3•H2O在水中电离的△H等于〔〕A.﹣69.4kJ/molB.+45.2kJ/molC.+69.4kJ/molD.﹣45.2kJ/mol16．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。以下分析正确的选项是A．K1闭合，铁棒上发生的反响为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体17.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如以下图所示(某些条件和局部产物已略去)。以下说法不正确的选项是

A．假设甲既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响那么丙可能属于两性氧化物

B．假设甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，那么丙只能为Na2O2C．假设丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，那么乙的水溶液可能具有漂白作用D．假设甲、丙、戊含有同一种元素，那么三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如下图，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。以下说法不正确的选项是A.原子半径：Y>Z>WB.一定条件下，Y可置换出XC.气态氢化物稳定性：Z>WD.熔点YW2>XW419．用CO合成甲醇〔CH3OH〕的化学方程式为CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图．以下说法正确的选项是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反响速率：υ〔b〕＞υ〔d〕υ〔a〕＞υ〔c〕C．平衡常数：K〔a〕＞K〔c〕K〔b〕=K〔d〕D．平均摩尔质量：M〔b〕＞M〔d〕M〔a〕＜M〔c〕20.用惰性电极电解200mL的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1碱式碳酸铜晶体〔不含结晶水〕后，恰好恢复到电解前的浓度〔不考虑二氧化碳的溶解〕。以下说法正确的选项是〔〕A电解过程中转移的物质的量为0.2molB．电解过程中共产生气体5.6LC．原溶液的物质的量浓度为1.0mol/LD.电解过程中，阴极产物只有Cu单质21.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反响原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。以下说法正确的选项是A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反响为：O2+2H2O+4e=4OHC．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反响，有1molH+经质子膜进入正极区第二局部〔共计53分〕22．(14分).A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请答复以下问题：〔1〕w在元素周期表中的位置；DA的电子式〔2〕A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是(填化学式)，原因是。〔3〕A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型，(4)A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C〔5〕向盛有A2C2溶液的试管中参加几滴酸化的WEC423(13分)．某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反响速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/minmol/LH2C2O4H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请答复：〔1〕[实验原理]〔写离子方程式〕〔2〕为完成实验目的，H2C2O4(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________〔4〕利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反响速率为：v(KMnO4)＝____。(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中参加少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/minmol/LH2C2O4H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0t③假设该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是________________________24〔12分〕．〔1〕肼〔N2H4〕又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ〔25℃时〕，N2H4完全燃烧反响的热化学方程式是。〔2〕肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反响式是。〔3〕用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．=1\*GB3①写出通入CO的电极反响式=2\*GB3②乙中B极产生的气体在标准状况下的体积为．=3\*GB3③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，那么图③线表示的是〔填离子符号〕的变化；反响结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL8.0mol·L﹣1NaOH溶液25〔14分〕．二甲醚又称甲醚,简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料〞。由合成气(CO、H2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1答复以下问题：(1):H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，假设由合成气(CO、H2)制备1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其热化学方程式为_______________。(2)有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，5min到达平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此时CO的转化率为__________。可逆反响②的平衡常数K2=______________________。(3)在体积一定的密闭容器中发生反响②，如果该反响的平衡常数K2值变小，以下说法正确的选项是。A.平衡向正反响方向移动B.平衡移动的原因是升高了温度C.到达新平衡后体系的压强不变D.容器中CH3OCH3的体积分数减小〔4〕一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反响①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图8所示，那么a=________(填数值)。(5)绿色电源“二甲醚燃料电池〞的结构如图9所示，电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3)，其中CO2会参与电极反响。工作时负极的电极反响为______________。〔6〕对于反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=+41.2kJ/mol在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反响到达平衡的标志是。①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆牡一中2023-2023学年高三学年10月月考试题化学试题答案第一局部〔共计47分〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，1-16题每题2分，17-21题每题3分〕1.D2．A3．D4．B5．C6D7C.8．D9．C10．A11.C12.D13．C14．A15．B16B17.B18．C19．C20C21.D第二局部〔共计53分〕22.(14分)〔1〕第四周期=8\*ROMANVIII族

〔2分〕〔2〕H2O；水分子间存在氢键〔2分，每空各1分〕〔3〕离子键、共价键(或极性共价键)；

〔2分，各1分〕〔4〕〔N