河南省商丘市永城滦湖乡第一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

河南省商丘市永城滦湖乡第一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1。N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是A．x=2B．平衡时M中c（A）=0.6mol/LC．y<0.8

D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1参考答案：C解析：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1，生成的C为0.3×2×2=1.2mol，

生成D也为1.2mol，则x=2，

M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

开始3

2

0

0

转化1.8

1.2

1.2

1.2

平衡1.2

0.8

1.2

1.2

N中达平衡时c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol，

3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）

开始0

0

2

y

转化

0.8

0.8

0.8

平衡

1.2

1.2

A．由上述分析可知，x=2，故A正确；B．平衡时M中c（A）=1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正确；

C．因平衡时D不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C错误；D．M中B的转化率60%，N中C的转化率40%，之和为1，故D正确；故答案选C2.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：D略3.有机物的一元取代物有A.3种

B.4种

C.6种

D.8种参考答案：B4.含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaClO只含有离子键C．当释放2.24LCl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-参考答案：DA．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．NaClO中含有离子键和共价键，B错误；C．不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24LCl2时，不一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误；D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正确，答案选D。5.下面说法中正确的是（）A．标有“”的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应参考答案：D考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其应用；乙醇的化学性质．分析：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；C、N元素处于第VA族；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应．解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；C、N元素处于第VA族，Ga处于第IIIA族，故C错误；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确，故选D．点评： 本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大．6.下列操作不能达到目的的是参考答案：B略7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略8.图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是参考答案：D【知识点】物质的分类【答案解析】D解析：混合物不属于胶体，A错误；一氧化氮不是酸性氧化物，B错误；液溴是单质，不是化合物，气态氢化物属于化合物，C错误，选D。【思路点拨】分析图表，明确从属关系，再看选项。9.下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2

gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60

mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2

mL参考答案：D略10.根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是

A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族

B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C．磷单质不如氮气和硫单质活泼

D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定

参考答案：C略11.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为

B．分子中所有原子不能在同一个平面内C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到

参考答案：BD12.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

B.pH＝pOH的溶液

C.pH＝14－pOH的溶液

D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液参考答案：B13.下列离子方程式中正确的是（

）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略14.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA个HC1分子

B．常温常压下，16gO3气体含有NA个O3分子

C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+

D．1molC2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略15.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是()A.该电池工作过程中O2－向阴极移动B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极D.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图K2－6－1所示。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40mL滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。图K2－6－1

(1)实验前怎样检验该装置的气密性？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠投入煤油后的现象是_________________________________________。(3)加入水后的现象及原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)大试管中溶液颜色的变化是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到试管底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应过程中产生气体(4)下层溶液变红(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，火焰呈淡蓝色则产生的是氢气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：（1）A属于芳香化合物，其结构简式是____________。（2）①的化学方程式是____________。（3）C中所含官能团的名称是____________。（4）②的反应条件是____________。（5）④的化学方程式是____________。（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。（7）已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____CH=CHCH3参考答案：（1）

（2）

（3）羧基

（4）浓硫酸/△

（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH

（6）3种

或或

（7）

（1）A的结构简式是：；（2）①为环已醇氧化生成，其化学方程式是：；（3）C是HOOC(CH2)4COOH，所含官能团的名称是：羧基；（4）②是环已醇消去反应生成环已烯，其反应条件是：浓硫酸和加热条件；（5）④为OHC(CH2)4CHO与氢气加成生成HOCH2(CH2)4CH2OH，其化学方程式是：OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH；（6）的同分异构体，能发生银镜反应，说明有一个醛基，链状化合物且无支链、反式结构，符合条件的有：或或共3种；（7）由2-丁烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成二溴代烷，二溴代烷在强碱的醇溶液中消去反就生成1，3-丁二烯，1，3-丁二烯在催化剂的作用下和一氧化碳与甲醇反应生成二元酯，酯在稀硫酸溶液中加热水解生成有机物C，其合成路线为：CH=CHCH318.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe2+基态核外电子占据最高能级的符号是________，Fe2+比Mn2+还原性强的原因是__________。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______。乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。（3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。（4）写出两种阴离子与N2互为等电子体的常见物质的化学式______________。（5）某FexNy的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）（6）Cu可以完全替代图晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。则Cu替代a位置Fe型产物的化学式为______。参考答案：(1)3d

基态Fe2+3d能级有6个电子，易失去一个电子形成3d5半充满的相对稳定结构，而基态Mn2+价电子为3d5，相对难以失去电子，故Mn2+还原性弱于Fe2+

(2)sp2和sp3

乙醇分子间存在氢键

(3)C<O<N

(4)CaC2

NaCN

(5)

(6)Fe3CuN【分析】根据核外电子排布规律分析微粒的稳定性及第一电离能大小；根据化学键类型分析轨道杂化类型；根据等电子体原理分析解答；根据晶胞结构进行相关计算。【详解】（1）Fe的原子序数为26，Fe2+基态核外电子数为24，核外电子占据最高能级的符号是3d，基态Fe2+3d能级有6个电子，易失去一个电子形成3d5半充满的相对稳定结构，而基态Mn2+价电子为3d5，相对难以失去电子，故Mn2+还原性弱于Fe2+；（2）丙酮()分子中碳原子，全部形成单键的轨道的杂化类型是sp3，含有碳氧双键的碳原子轨道杂化类型为sp2；乙醇中含有羟基，乙醇分子间可以形成氢键，所以乙醇的沸点高于丙酮；（3）原子半径越大，越容易失电子，第一电离能越小，又因为N原子的外围电子排布为2s22p3，p轨道为半满更稳定结构，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序C<O<N；（4）根据等电子体概念分析得：CaC2，NaCN；（5）如图所示晶胞中铁原子数目为8×1/8+6×1/2=4，氮原子数目为1，则晶胞的质量为：，则晶胞的棱长为，根