河南省安阳市林州南关中学高一化学期末试题含解析

河南省安阳市林州南关中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图所示装置属于原电池的是（

）参考答案：C略2.下列说法中正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略3.下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是(

)A.用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B.用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D.用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH3参考答案：B【详解】A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，A错误；B.蒸发KCl溶液制备无水KCl用蒸发结晶方法，使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，装置合理，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，C错误；D.NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，D错误；故合理选项是B。4.下列物质中，只含有非极性共价键的是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2参考答案：A略5.下列实验正确的是（

）

A．配制一定浓度B．制取并收集Cl2

C．铁的析氢腐蚀

D．验证氨气易溶于水参考答案：D略6.下列事实中，不能用勒·沙特列原理解释的是（）

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．对H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：C略7.硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在硫元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是（

）A、硒的原子半径比氧原子大

B、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3

C、硒的非金属性比氧元素弱

D、硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定参考答案：B略8.（不定项）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－

B向溶液Y中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，溶液出现红色

溶液Y中含Fe2+

C向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路

有Fe(OH)3胶体生成D将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2

参考答案：BC【详解】A.向溶液X中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，溶液X不一定含有SO42－，还可能是SO32－，故A错误；B.向溶液Y中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+，再滴加新制氯水，溶液出现红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，说明原溶液Y中含Fe2+，故B正确；C.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明有Fe(OH)3胶体生成，故C正确；D.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故D错误。故选BC。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

YZ

X

W

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W参考答案：C【点睛】根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。10.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1参考答案：B解析：由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意，n(HNO3)＝0.1L×0.4mol·L－1＝0.04mol，n(Cu)＝＝0.03mol，由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3

80.03mol0.04mol可知，与0.04molHNO3恰好反应的Cu为0.015mol，生成的Cu2＋为0.015mol(剩余的Cu为0.015mol)，所以c(Cu2＋)＝＝0.15mol·L－1，答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NO3－中的一种离子耗完。(对“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。)正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO3－)＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3

8

20.03mol

0.08mol0.02mol经分析可知，Cu和NO3－过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n(Cu2＋)＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1。11.下列离子方程式书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag参考答案：C略12.下列组合不能实现喷泉实验的是A.NO和水 B.CO2和NaOH溶液 C.HCl和水 D.Cl2和NaOH溶液参考答案：A【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。【详解】A．一氧化氮不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，A符合题意；B．挤压胶头滴管，CO2和NaOH溶液反应，使容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，B不符合题意；C．挤压胶头滴管，氯化氢易溶于水，使气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，C不符合题意；D．挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，D不符合题意；故合理选项是A。13.经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是A.全部

B.②④⑥⑤C.②⑤

D.④⑥参考答案：A14.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：C略15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO参考答案：D加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_______（填编号）。①烧杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤胶头滴管

⑥托盘天平（带砝码）

⑦玻璃棒，还缺少的仪器是___________。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，________。②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_________。参考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯

③20mL量筒

⑤胶头滴管

⑦玻璃棒；定容时必须使用250mL容量瓶，所以还缺少的仪器为250mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低。点睛：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。（2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？参考答案：略18.（4分）在1