河南省安阳市欧阳中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

河南省安阳市欧阳中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：DA．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Na，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；【点睛】（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。2.(多选)下列溶液中物质的量浓度为1mol／L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将22.4LHCl气体溶解于水配成1L溶液C．将1L5mol／L的盐酸加水稀释至5L

D．将10gNaOH配制成250mL溶液

参考答案：CD3.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略4.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液参考答案：B【考点】电解质溶液的导电性．【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，由此分析解答．【解答】解：A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；C．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成盐酸和硫酸钡，灯泡不可能熄灭，故C错误；D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．故选B．5.下列措施对增大反应速率明显有效的是（

）A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度D．钠与水反应时增大水的用量参考答案：C略6.下列说法中，不合理的是：

A、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

C、加收废旧电池是为了防止其中的汞、镉、铅等离子对土壤和水源产生污染D、非金属元素间相互结合形成的化合物也可以是离子化合物参考答案：B略7.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气纯碱干冰B蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾氢氧化铁胶体氯化铜水玻璃

参考答案：B【分析】混合物由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物质组成；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是CO和H2的混合气，是混合物；纯碱是碳酸钠，是电解质；干冰是二氧化碳，是非电解质，故A错误；B、蒸馏水是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯化氢溶于后的溶液能导电，是电解质；二氧化硫是非电解质，故B正确；C、胆矾是CuSO4?5H2O，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙是电解质，故C错误；D、胆矾是CuSO4?5H2O，是纯净物；胶体是一种分散系，是混合物；氯化铜是电解质；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故D错误；故答案选B。【点睛】电解质和非电解质的判断是解答的关键，注意电解质和非电解质均为化合物，且能自身电离出阴阳离子而导电，因此二氧化碳、二氧化硫等物质溶于水虽能导电，但不是本身电离出离子，故是非电解质。8.将钠、镁、铝各0.3mol分别投入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1参考答案：A本题考查了氧化还原反应的计算。由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于H得到的电子数，Na失去的电子数为0.3mol，Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故该题选A。9.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 （

）12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：A解析分析图表得出规律，1、2组，3、4组，5、6组，7、8组H原子个数相差0，第5种烃的分子式为C5H12，有3种同分异构体：

10.X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是(

)

A．b﹣a=m+n

B．X的原子半径大于YC．X的族序数小于Y

D．X不可能是氢元素￥参考答案：A略11.将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是(

)A.13:7 B.15:7C.18:7 D.20:7参考答案：C【分析】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2

和NO2

气体按体积比1:4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；

若为

NO，先根据

3NO2+H2O=2HNO3+NO求出过量的

NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3

求氧气体积，进而计算

NO2的体积，据此解答。【详解】NO2

和

O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，对该反应来说，若

NO2

剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的

NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中

V(NO2):V(O2)=4:1，则混合气体中氧气的体积为:35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL-7mL=43mL，则原混合气体中NO2

和

O2体积比为：43mL:7mL=43:7；

若剩余气体是O2，则反应的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为：50mL-36mL=14mL，

则原混合气体中NO2

和

O2体积比为：36mL:14mL=18:7；

所以C选项是正确的。12.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（

）A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低参考答案：D【分析】A、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，和氢气的化合越来越难；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；C、同主族元素从上到下金属性逐渐增强；D、碱金属元素从上到下单质熔沸点逐渐降低，卤素从上到下单质熔沸点逐渐升高。【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应剧烈，A正确；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子氧化性最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子还原性最弱，B正确；C、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低，卤素的单质熔沸点逐渐升高，D错误；答案选D。13.在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）已达到平衡状态的是

（

）A、混合气体的压强

B、混合气体的密度C、C的物质的量浓度

D、气体的总物质的量参考答案：BC略14.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是()

A．晶体硅——光导纤维

B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢

D．硅酸盐——普通玻璃参考答案：A略15.有关合金的叙述正确的是A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列叙述中正确的是（

）A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管C．将混有HCl的Cl2气体通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD．已知火柴头中有氧化剂KClO3，在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在参考答案：B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图I、II为中学化学中的常见装置，但均有缺陷，根据如图实验装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称：①

，④

．（2）现利用装置Ⅰ分离下列混合物，可行的是

．A．NaCl和KNO3

B．酒精和水

C．NaCl和泥沙

D．NaCl溶液和四氯化碳要达到上述实验目的，还缺少的仪器有

，进行实验操作时②仪器的进水口是（填“f”或“g”）．（3）现需配制1L0.50mol/L的稀盐酸，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，①指出图中的错误之处：

②实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制上述溶液．需量取浓盐酸的体积是mL．③下列操作会使所配盐酸浓度偏小的是

A．用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外B．定容时仰视观察液面C．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯D．容量瓶中原有少量蒸馏水．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；1000mL容量瓶；（2）B；温度计；g；（3）①未用玻璃棒引流；②42.0；③BC【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）由图及常见仪器可知仪器的名称（2）装置Ⅰ为分馏装置，可用于分离沸点不同的液体混合物；（3）①移液时应用玻璃棒引流；②依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；③如所配盐酸浓度偏小，则可能原因是溶质的物质的量偏小或溶液体积偏大．【解答】解：（1）由图可知，仪器①④分别为蒸馏烧瓶、1000mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；1000mL容量瓶；（2）装置Ⅰ为分馏装置，可用于分离沸点不同的液体混合物，题中可用于分离酒精和水，实验时应用温度计测量馏分的温度，题目缺少温度计，进行实验操作时②仪器的进水口是g，可使水充满冷凝管，达到充分冷凝的效果，故答案为：B；温度计；g；（3）①转移液体时没有用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；②盐酸的浓度为c==11.9mol/L，设需浓盐酸体积为V，则V×11.9mol/L=1L×0.5mol/L，V=0.042L=42.0mL，故答案为：42.0；③A．用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外，不影响溶液浓度，故A错误；B．定