河南省开封市厉庄乡第二中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

河南省开封市厉庄乡第二中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B略2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B【详解】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选B。

3.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B解析根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4，故B项正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故D项错误。4.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是

A．该有机物中含氧元素的质量分数最小

B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水

D．该有机物的化学式为C8H8O3参考答案：A略5.下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应B.酸与碱的中和反应C.甲烷的燃烧D.在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O参考答案：A根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量，所以反应是吸热反应，则A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，A正确；B.酸与碱的中和反应一定是放热反应，B错误；C.甲烷的燃烧一定是放热反应，C错误；D.在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O的反应一定是放热反应，D错误，答案选A。6.关于粗盐提纯的下列说法正确的是

（

）

A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。参考答案：略7.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，对该溶液的说法中，不正确的是（

）A、该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B、该溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol参考答案：B略8.以下说法正确的是（

）A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B9.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品参考答案：B钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选B。10.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O参考答案：A略11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2A．①②

B．①④

C．①③

D．②③参考答案：C12.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．与铝反应产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+参考答案：C【名师点晴】明确相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。13.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B.图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C.图3是原电池装置，有明显的电流D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：C【详解】A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；B.醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；C.图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；D.第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；故答案选C。

14.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3参考答案：C【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。故答案选C。

15.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（

）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5gD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：A．根据量筒精确到0.1mL分析；B．根据托盘天平精确到0.1g分析；C．硝酸钾的溶解度较大；D．根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析．解答：解：A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误；B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；C．硝酸钾的溶解度较大，可以是36.5g，故C正确；D．广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度．只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____→____→____。___________（2）检查装置A气密性的方法是____________________。（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。（4）若用100mL0.1molL的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。（5）配制100mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置D.定容时仰视刻度线E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈参考答案：(1)E→B→C→D

(2)将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱

(3)检查CO的纯度

(4)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(5)BE解析：(1)A装置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B为Fe2O3与CO反应装置，C的作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳，D的作用为燃烧剩余的CO，E的作用为干燥进入B装置的气体．所以各装置顺序为：A→E→B→C→D，故答案为：E→B→C→D；(2)检查装置A气密性可以将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱，故答案为：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱；(3)CO为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，故答案为：检验CO气体纯度；(4)标准状况下，224mLCO2气体的物质的量为=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH

溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.100L×0.1molL=0.01mol，二者恰好完全反应生成碳酸氢钠，再与0.0100mol氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；(5)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，溶液温度高于常温，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；D.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，正确；故选BE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？参考答案：略18.将一定量的铜粉加入