河南省开封市第四高级附属中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省开封市第四高级附属中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为。①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时,阴极上先析出Ｃ(使用惰性电极)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D2.主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI参考答案：BA、镁离子比氯离子1个电子层，A错误；B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，核外电子层数分别是10和36，因此阳离子比阴离子少两个电子层，B正确；C、氯化氢是共价化合物，C错误；D、钠离子比碘离子少3个电子层，D错误，答案选B。3.下列关于基本营养物质的叙述中正确的是A．淀粉与纤维素遇碘水均显蓝色B．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NC．葡萄糖与新制Cu(OH)2共热有砖红色沉淀生成D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：CD略4.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是A.氢氧化钠

B.碳酸氢钠

C.碳酸钠

D.碳酸钾参考答案：C候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3），答案选C。5.下列仪器不能用于加热的是

A．烧杯

B．烧瓶

C．容量瓶

D．蒸发皿参考答案：C6.下列实验操作正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+参考答案：BA.苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从上口倒出，A错误；B.蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；C.洗净的锥形瓶和容量瓶均不可以放进烘箱中烘干，C错误；D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能说明无Fe2+，D错误，答案选B。7.一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml

B．25ml

C．50ml

D．无法判断参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L1mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA参考答案：A略9.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是

（

）A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．五种元素均能形成氢化物D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：CQ、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．结合位置关系可知，M为S，R为O，则W为Cl，Q为N，T为Si，则A．SCl6中Cl原子核外满足8电子稳定结构，S不满足，A错误；B．Q、W的单核离子的电子层不同，核外电子分别为10、18，B错误；C．均为非金属元素，均与H形成氢化物，C正确；D．O的非金属性最强，无正价，氢化物中W的氢化物水溶液酸性最强，D错误；答案选C。10.下列叙述正确的是

A．乙烯的结构简式为：CH2一CH2

B．石英的化学式为：CaSiO-3

C．在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为：参考答案：C11.下列说法不正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略12.关于化学键的说法不正确的是：A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.氢键不是化学键 D.非极性键不是化学键参考答案：D【分析】化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，是一种分子间的作用力。【详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B项、形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，故B正确；C项、氢键不是化学键，是一种分子间作用力，故C正确；D项、化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点。13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（

）A．工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁B．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料参考答案：D14.（多选）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为0.1NAB．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.8gNH4中含有的H原子数为0.2NA参考答案：ABD考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，据此计算出二氧化碳的物质的量及分子数；B．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算含有的分子数；C．一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，据此计算出标况下混合气体的体积及质量；D．铵根离子的摩尔质量为18g/mol，3.8g铵根离子的物质的量大于0.2mol．解答：解：A．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A错误；B．题中缺少氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者含有的分子数，故B错误；C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体中含有的分子的物质的量为1mol，标况下1mol混合气体的体积约为22.4L；二者的摩尔质量都是28g/mol，则1mol混合气体的质量为28g，故C正确；D．3.8gNH4+的物质的量为：＞0.2mol，则含有的H原子的物质的量大于0.2×4=0.8mol，含有的H原子数大于0.8NA，故D错误；故选ABD．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少气体的物质的量．15.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。（1）该同学应选择________mL的容量瓶。（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤（3）该同学应称取Na2CO3.10H2O固体____

____g。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理___

_____。参考答案：（1）500

(2)

C

(3)

14.6

（4）①

偏小

②无影响

(5)

重新配制

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在

min时达到化学平衡状态．（2）该反应的化学方程式是

．（3）从开始到2min，Z的平均反应速率是

．参考答案：（1）2；（2）3X+Y?2Z；（3）0.05mol/（L．min）

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；（3）根据v=计算前2min内Z的平均反应速率．【解答】解：（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，根据图知，当2min时各物质的物质的量不变，则此时该反应达到平衡状态，故答案为：2；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；（3）v（Z）===0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）．18.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）.元素符号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，－2－1－2（1）A、D两元素形成的常见化合物中所含化学键类型为

。（2）C、E形成的两种化合物分别是

、

（填化学式）（3）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是

（填化学式）（4）B的氧化物按性质分析应属于

，（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”或“两性氧化物”）写出能证明此结论的有关离子方程式

参考答案：（1）离子键（2）SO-2、SO3（3）HClO4（4）两性氧化物

略19.X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子结构示意图是____________。（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：_________，该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是________________________，可形成的碱性最强的物质是_______________________（填写化学式）参考答案：(1)第二周期第VA族

(2)正四面体

(3)

(4)离子键

共价键或非极性共价键

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

(5)Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl