河南省新乡市卫辉安都乡中学高二化学模拟试题含解析

河南省新乡市卫辉安都乡中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是A．元素

B．同位素

C．单质

D．分子参考答案：A略2.药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是A.青霉素

B.维生素AC.补钙剂(有效成分碳酸钙)

D.胃舒平(有效成分氢氧化铝)参考答案：A3.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+

B．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-

C．常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含Na+，AlO2-－，CO32－，SO32-

D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+，Al3+，HCO3-参考答案：C4.某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示

为，其1H核磁共振谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2。下列关于该有机物的说法错误的是A．该有机物不可能为芳香醇

B．该有机物的分子式可能为C8H10O2C．该有机物可能与NaOH溶液反应

D．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O参考答案：D略5.某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间参考答案：C略6.下列有机化合物中，含有羧基的是

A．苯

B．乙酸

C．乙醇

D．乙酸乙酯参考答案：B略7.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是A．4/5υ(NH3)=υ(O2)

B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)

D．4/5υ(O2)=υ(NO)参考答案：D略8.下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4＋)=C(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C(Na＋)=C(CH3COO－)D．硫化钠溶液中，C(Na＋)=2C(S2－)参考答案：C9.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是A．6个120°

B．5个108°

C．4个109°28′

D．6个109°28′参考答案：D10.乙醇和二甲醚（CH3－O－CH3）是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠

B.利用质谱法

C.利用红外光谱法

D.利用核磁共振氢谱法参考答案：B略11.只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸五种无色液体，应选用()A．KMnO4酸性溶液

B．溴水

C．碘水

D．硝酸银溶液参考答案：C略12.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C4H6与C5H8

C．C3H8与C5H12

D．C2H2与C6H6参考答案：C略13.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：()

该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是()A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3

D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应参考答案：D略14.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略15.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A．92.3%

B．87.6%

C．75%

D．84%

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的总化学方程式是

；（2）写出下列四种化合物的化学式：A

、C

、D

、F

。参考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是

；另一类是

。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是

；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是

。参考答案：中心原子上的价电子都用于形成共价键

中心原子上有孤对电子

B

N

BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形18.恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x=

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为

（3）平衡时容器中B的体积分数为

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为

数值是

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”与“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：（1）3

（2）0.01mol·L—1·s—1

（3）40%

（4）

0.75（5）CE

（6）否

大于略19.(10分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化?用离子方程式表示该过程中的反应为：______________________________________________________________；②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，有些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，请你指出有哪些离子的浓度变化并且是如何改变的：__________________________________________。(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________________(填序号)；A．NaClO

B．H2O2

C．KMnO4

D．I2②物质Y的化学式是_______________；③结合离子方程式解释沉