河南省新乡市建勋中学2023年高一化学联考试卷含解析

河南省新乡市建勋中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B．150mL1mol·L?1NaCl溶液与75mL1mol·L?1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等C．金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀D．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素参考答案：B略2.下列物质分类正确的是（

）

ABCD酸HCl气体硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱NH3·H2O盐小苏打胆矾碱式碳酸铜NaHSO4氧化物水过氧化氢Al2O3KClO3电解质Cl2液态HClNaCl溶液H2O参考答案：B略3.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.单位时间内生成2amolA，同时生成amolC参考答案：A4.标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A．20%

B．40%

C．60%

D．80%参考答案：B略5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．金属钙、生石灰、碱石灰C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、天然气参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物．

专题：物质的分类专题．分析：由同一种元素组成的纯净物是单质；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．解答：解：A．铁是金属单质；四氧化三铁是化合物；冰水混合物是纯净物，故A错误；B．金属钙是金属单质；生石灰是氧化钙，是化合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B正确；C．水银是金属单质；空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物；干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D．二氧化硫是化合物；水蒸气是化合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查单质、化合物、纯净物和混合物的判断，难度不大．要注意基础概念的准确掌握．6.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（

）A.酒精

B.浓硫酸

C.汽油

D.浓硝酸参考答案：B【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。7.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略8.下列有关物质的说法不正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品C.氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D.氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料参考答案：B【详解】A.钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故A正确；B.水晶主要成分是SiO2，故B错误；C.氯化铁有氧化性，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于腐蚀铜制线路板，故C正确；D.氧化铝熔点高可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料，故D正确；故选B。9.下列说法中正确的是

A

处于最低能量的原子叫做基态原子B

3P2表示3P能级有两个轨道C

同一原子中，1S.2S.3S电子的能量逐渐减小D

同一原子中，2P.3P.4P能级的轨道数依次增多参考答案：A10.在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反应生成10gAD。若10gAB和10gCD反应，生成CB的质量是A12g

B

2g

C

5g

D

15g参考答案：A略11.下列说法正确的是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：D12.久置的氯水中各种粒子：①Cl2②H2O

③Cl﹣④HClO

⑤H+减少的是（）A.①④

B.②④

C.①②④

D.①②③参考答案：C在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）减小，促进Cl2与H2O的反应正向进行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）减少，答案选C。13.经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是A.全部

B.②④⑥⑤C.②⑤

D.④⑥参考答案：A14.下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：A略15.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高参考答案：B考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系．解答：解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B正确；C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可过了一会儿红色消失了。这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞试液已变质造成的。乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。(1)

甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：

。（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

。（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热

2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方

滴一些植物油

观察到的现象：溶液先变成红色，过一会儿红色仍然消失。

结论：红色消失与氧气无关，丙同学的猜想不正确。（4）若丁同学的猜想正确，你能设计实验证明吗？实验操作观察到的现象结

论

红色消失与氢氧化钠溶液浓度大有关

注意：若答对（5）小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。（5）请你设计一种操作更简便的方案来证明丙同学的猜想不正确。（每空2分）实验操作观察到的现象结

论

参考答案：（1）若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。（1分）

（2）反应生成的碳酸钠溶液仍显碱性，红色不会消失。（1分）

（3）（各1分）赶出溶解在其中的氧气

隔绝氧气

（4）（分别为2分和1分）实

验

操

作观察到的现象

取原氢氧化钠溶液数滴于试管中，加水稀释至约1ml，再滴入1~2滴酚酞试液，振荡。溶液的红色不褪

（5）（分别为2分、1分和1分）实

验

操

作观察到的现象结

论向褪色后的溶液中再滴入1滴氢氧化钠溶液溶液立即变红褪色后的溶液中仍有酚酞，即红色消失不是酚酞被氧气反应造成。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：硫铁矿烧渣滤液X滤液YFeCO3固体产品氧化铁

试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是__

_(填离子符号)。(2)步骤Ⅲ中可选用____(填字母)调节溶液的pH。A．稀硝酸 B．氨水C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__

__。(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__

__。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__

。参考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为______个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________。参考答案：(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/MVmol/L略19.（18分）已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、C

、丙

（2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：____________________________；_________________________________。（3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________。（4）请写出反应⑤的离子方程式_____________________________________，此反应属于：________________（选填序号）。

a.化合反应

b.置换反应

c.复分解反应

d.氧化还原反应