河南省新乡市福宁集乡中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

河南省新乡市福宁集乡中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机化合物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是(

)A．

B．CH3CH2CH3

C．CH3COOCH3

D．C（CH3）4

参考答案：D略2.日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛

B．棉线 C．尼龙绳

D．真丝巾参考答案：C略3.在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水构成的平衡体系中，加入少量含18O的水：H218O，一段时间后，可以检测到18O在哪些物质中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水参考答案：D略4.一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等参考答案：D略5.根据下图所示的装置进行相关实验，对实验现象预测正确的是（

）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不会褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

参考答案：D略6.下列说法中不正确的是

A、乙烯和苯都能与溴水反应

B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略7.下列叙述正确的是（

）

A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成

B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：A8.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)参考答案：C略9.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定参考答案：CA.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，故A正确；B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，故B正确；C.中心原子上的孤电子对参与互相排斥，故C不正确；D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故D正确。故选B。点睛：价层电子对互斥理论是利用中心原子的价层电子对判断粒子的空间构型。10.．下列鉴别方法不可行的是（

）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷参考答案：D11.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（

）A．能与氢气反应

B．能与金属钠反应C．能与NaOH溶液反应

D．不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

） A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+数为2.4NA个D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)=3∶1参考答案：B13.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A14.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量

B.电离度C.H＋的物质的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：BC15.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。由上面实验制取的乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。请回答：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是_______________；③使用装置Ⅱ的目的是_________________；④使用装置Ⅲ的目的是_________________；⑤确定含有乙烯的现象是_________________。参考答案：(10分)①Ⅰ____A____；Ⅱ____B____；Ⅲ_____A___；Ⅳ____D____②_________Ⅰ中品红褪色

_____；③__________除去乙烯中的二氧化硫

____；④______

检验二氧化硫是否除净___________；⑤_____Ⅲ中品红不褪色__IV中高锰酸钾褪色__略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol／L盐酸100mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8g。求：

⑴原来混合物中镁和铝的质量分数；

⑵所用KOH的物质的量浓度。参考答案：Mg％＝×100％＝47％Al％＝1－47％＝53％

c(KOH)＝＝4mol／L

略18.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。参考答案：(1)

V(H2)=0.8moL·L-1·min-1

(2)

50％略19.（8分）向一定质量的碳酸钙中加入100