河南省新乡市第十中学高三化学月考试题含解析

河南省新乡市第十中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。参考答案：B【知识点】分离与提纯【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。2.下述做法能改善空气质量的是A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车参考答案：B本题考查的是当今社会的热门话题：环境保护。改善空气质量，主要是减少污染气体的排放。3.9．下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：答案：C。解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

4.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A5.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL

B.5mL

C.大于5mL

D.小于5mL参考答案：C6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（

）

A．根据图①可判断可逆反应正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右参考答案：D略7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2

下列叙述正确的是A.离子半径大小r(M3+)>r(T2-)

B.R

的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X

单质在氧气中燃烧生成XO3

D.L、T形成的简单离子核外电子数不相等参考答案：B短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素。A．O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3+)＜r(O2-)，故A错误；B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B正确；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-(-2)=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。8.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-

C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略9.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④参考答案：A本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。10.

加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列说法正确的是A．电解时，铁作阳极，石墨作阴极

B．电解时，阳极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑C．电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解时，每转移0.3mol电子，理论上可得到0.05molKIO3晶体参考答案：D略11.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A.Ba(OH)2

KSCN

NaCl

Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B.NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C.NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4

NaBr

CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)参考答案：C多种物质的相互鉴别通常采取列表的方式：选项括号内试剂选项物质依次加入试剂的现象AFeCl3溶液红褐色↓血红色溶液——BH2SO4溶液—无色无味↑刺激性↑白色↓CAgNO3溶液淡黄色↓白色↓黄色↓白色↓DKOH溶液刺激性↑—蓝色↓白色↓A项中，鉴别出Ba(OH)2后遇Mg(NO3)2出现白色沉淀，所以选C。12.鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以选用的一组试剂最好是A．AgNO3、HNO3

B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2

C．BaCl2、AgNO3

D．BaCl2、HCl、品红参考答案：D略13.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：D略14.如图所示，下列叙述正确的是()A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X与滤纸接触处变红参考答案：A略15.．下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）试剂A可选用_____（填字母）。a．稀H2SO4 b．浓H2SO4 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3（2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：_____________________________。（3）第③步中所加试剂B为________（填化学式）。调节溶液的pH合适的范围是__________。（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH＝1是为了：______________________________________。（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为：

_______________，操作⑥的主要步骤为：

、

。（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是________________________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3＋中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面（2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是

；②实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是

构型，BCl3分子是

构型。（3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。（4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。（5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积

（填“A”或“B”）图A

图B参考答案：（1）C（1分）（2）①CS2（1分）②三角锥形（1分）平面三角形（1分）（3）CrO2（2分）（4）1∶2（2分）（5）A（2分）18.(2011·上海卷)异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于

反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为

。（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是

。（3）α－甲基苯乙烯（）是生