河南省新乡市第四高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

河南省新乡市第四高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略2.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是

甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HClCO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2

参考答案：A3.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（A）.跟水反应时，水作氧化剂

（B）．NaH中H－半径比Li＋半径小（C）.跟液氨反应时，有NaNH2生成

（D）跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略4.参考答案：B5.相同状况下：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol

则Q1和Q2的关系为()A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q1＝Q2参考答案：C略6.下列有关实验的叙述，正确的是

（

）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下【知识点】仪器的使用实验基本操作J1A3参考答案：C

解析：A、氯水有漂白性，不能用PH试纸测氯水的PH值，故A错误；B、用托盘天平称取物体的质量只能精确到小数点后一位，故B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，实际液面低于刻度线，所以会使所配溶液的浓度偏高，故C正确；D、制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管伸入液面以下防止亚铁离子被氧化，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器的使用和实验基本操作，注意积累常见仪器的使用和基本操作，还要了解制取Fe(OH)2时的反常操作。7.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O

B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑

D．3NO2+H2O==2HNO3+NO参考答案：C8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化镁的水解：

B．铁溶于稀硝酸：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3++3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+

参考答案：C10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

参考答案：C考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．进气管应插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；D．不能用加热氯化铵的方法制备氨气．解答：解：A．洗气时导管应长进短出，故A错误；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故C正确；D．绿化爱加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项．11.下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

参考答案：C12.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性

参考答案：D略13.（2008·广东卷）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（

）A.通入大量O2

B.增大容器容积

C.移去部分SO3

D.降低体系温度参考答案：A增大容器容积、移去部分SO3，即减少浓度，而减少物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D错误，A中增加O2的浓度，反应速率加快，A正确。

14.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.2gH2的分子数为NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA参考答案：A【详解】A．2gH2中含有的分子数为×NA=NA，故A正确；B．标准状况下，2.24LN2

和

O2

的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为

0.1NA，故B错误；C．7.8

g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。15.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯参考答案：A考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此进行解答．解答：解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．点评：本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Ag/α-Al2O3在石油化工生产中作为重要的催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是催化剂载体且不溶于硝酸，工业生产使用后的催化剂中往往含有少量铁及铁的氧化物。若在实验室里对该催化剂进行回收得到α-Al2O3和AgNO3晶体，其流程如下图所示。其中的实验操作（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3阅读下述流程，完成下列填空：

（1）Ag/α-Al2O3加酸溶解时若选用如右图装置，为使实验正常进行，需要对实验装置改进的是

。（2）在实验操作（II）中，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤时，将会出现的问题是

。（3）实验操作（Ⅳ）所需的玻璃仪器为

。（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液中获得AgNO3晶体需要进行的操作依次为

（选择并排序）。a.蒸馏

b.蒸发浓缩

c.灼烧

d.过滤

e.冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O将实验操作（Ⅰ）中生成的NO、NO2混合气体通过实验操作（Ⅷ）中的NaOH溶液吸收，当它们的关系满足下列哪些关系时，混合气体能被完全吸收

（选填编号）。a.V（NO2）>V（NO）

b.V（NO2）<V（NO）

c.V（NO2）=V（NO）（6）已知催化剂（忽略杂质）中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为

和

。参考答案：答案：（1）将长颈漏斗插入液面以下或换为分液漏斗（2分）（2）蒸馏水中的Cl-（或氯离子）与溶液中的Ag+（或（银离子）反应，生成AgCl（或氯化银）沉淀和α-Al2O3一起过滤，使α-Al2O3不纯，同时减少了银的回收率。（2分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒。（2分）（4）b、e、d。（2分）（5）a、c。（2分）（6）催化剂样品的质量，最后提纯得到硝酸银晶体的质量。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．参考答案：设CO为1mol，H2为mmol，则起始量（mol）

1m

0转化量（mol

a

2a

a平衡量（mol）

a则略18.（2000·上海卷）32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B－C键，并与HBr发生二元取代反应。（1）试写出二元取代的化学方程式：（2）现用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？参考答案：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH