离子键导学案-教学设计教案

3离子键3【学习目标】知识目标：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物以及形成过程。能力目标：通过对离子键形成过程中的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力，培养学生学会从个别到一般的研究问题的方法。情感目标：通过学习培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。【学习重难点】离子键的形成、用电子式表示离子化合物【教学过程】一、化学键1．构成物质的基本微粒及微粒间的作用物质构成微粒微粒间的作用金刚石存在强烈的相互作用氯化钠存在强烈的相互作用氯气存在强烈的相互作用2．化学键：物质中直接相邻的之间存在的。常见的化学键有、和金属键。[氯化钠的形成]二、离子键1、定义：使阴、阳离子结合的静电作用（包括和）叫做离子键。（1）成键微粒：阳离子：阴离子：（2）成键元素：（3）成键本质：（4）存在范围：、、是离子化合物。注：①离子化合物中（填“一定”或“不一定”）含有金属元素，如：②含有金属元素的化合物（填“一定”或“不一定”）是离子化合物，如：③离子化合物都是强电解质。三、电子式在元素符号周围用或来表示原子电子的式子，电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。1、原子的电子式：如：2、离子的电子式：（1）简单阳离子的电子式：直接用表示，如Ca2+的电子式就是Ca2+（2）阴离子的电子式：写成[]n-的形式，如（3）复杂离子的电子式：暂时略练习1钠镁铝硅磷硫氯氩原子电子式简单离子的电子式3、离子化合物的电子式：练习2写出下列离子化合物的电子式AB型NaClCaOAB2型MgCl2MgF2A2B型K2SK2O注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并4、用电子式表示离子化合物的形成过程规则：左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接，不能用=弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不标）注：箭头左侧相同的微粒可以合并，箭头右侧相同的微粒不可以合并。【巩固练习】一、选择题（每小题有1-2个正确答案）（）1．下列说法正确是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键（）2．下列说法不正确的是A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．一般情况下，活泼金属（IA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）它们之间化合时，郡易形成离子键（）3．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融时能导电（）4．下列电子式书写正确的是（）5．下列微粒电子式错误的是（）6．下列各类物质中不可以含有离子键的是A．酸B．盐C．碱D．气态氢化物（）7．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是A．MgCl2B．Na2OC．KClD．KF（）8．下列物质中，有氧离子存在的是A．H2OB．MgOC．KClO3D．O2（）9．X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于A．ⅠA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族C．ⅡA族和ⅦA族D．ⅥＡ族和ⅦA族（）10．根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是A．18、19B．11、13C11．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为。12．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味的气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层。据此可知：⑴这四种元素分别是ABCD⑵B原子的电子式是⑶C离子的电子排布结构示意图是⑷化合物CD的电子式是13．写出下列物质的电子式：⑴氯化钙⑵氟化钾⑶氧化钠