氯及其化合物课件【知识精讲+备课精研】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

氯气的物理性质物理性质黄绿色气体密度比空气大在水中溶解度不大（1：2）有刺激性气味有毒较低(易液化)氯气液氯固态氯－34.6度－101度易液化：密度：色态：溶解性：气味：有无毒性：熔沸点：一、氯元素1.存在：以化合态存在于海水中，主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子结构示意图性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，表现氧化性，性质很活泼，为典型的非金属性二、氯气的氧化性（0→-1）2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2==2FeCl3Cu

+Cl2==CuCl2（剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟）（剧烈燃烧，绿色火焰，生成棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝色

）（剧烈燃烧，产生大量红棕色的烟;溶于水后溶液呈黄色)点燃/∆1、大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。氯气与变价金属反应，均生成高价态化合物2、变价金属低价态氯化物不能由金属与氯气直接化合得到，如FeCl2点燃/∆点燃/∆Cl2与氢气反应现象：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾产生H2+Cl2==2HCl(工业制盐酸)点燃注意：H2与Cl2的混合气体光照或加热时会爆炸H2+Cl2==2HCl光照

与碘化钾反应与溴化钾反应与FeCl2溶液反应与SO2水溶液反应Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2Cl2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（检验Cl2）Cl2+2KBr==2KCl+Br2Cl2+2Br-==2Cl-+Br22FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2＋SO2＋2H2O

==

H2SO4＋2HClCl2＋SO2＋2H2O

==4H++SO42-＋2Cl-1、与水反应

溶液有点发黄，上部空间气体颜色变浅

Cl2溶解度不大，且溶于水的Cl2只有部分与水反应（氯水中有游离态的Cl2分子）现象：Cl2的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂(-1←Cl→+1）Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO新制氯水中含有的粒子有：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－（少量）Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO氯水的性质氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性（强氧化性）：使有色布条、品红、石蕊褪色酸性：使石蕊变红

Mg+2H+=Mg2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓液氯氯水分类成分分子：离子：分子：离子：性质纯净物混合物Cl2

，HClO，H2OH+,Cl-

,ClO-,

OH-H2OH+，Cl－,OH-新制(浅黄绿色)有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性（光照/∆时HClO易分解）久置（无色）只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,放置在阴凉处只有酸性（HCl）相对新制氯水酸性增强2、氯气与碱反应2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）1、制漂白液（有效成分:NaClO，也是“84”消毒液的有效成分）有毒的氯气用NaOH溶液进行尾气吸收处理2、制漂白粉、漂粉精（有效成分:Ca(ClO)2）漂白液、漂白粉都可用于杀菌消毒2OH-+Cl2==ClO-+Cl-+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O海水提镁→沉淀池：Mg2++Ca(OH)2==Mg(OH)2+Ca2+日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白粉在空气中失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照保存漂白粉：密封存放于避光干燥处次氯酸(HClO)的性质①一元弱酸

酸性：NaClO溶液中通入少量或过量CO2：酸性：NaAlO2溶液中通过量CO2：NaAlO2溶液中通少量CO2：2HClO==2HCl+O2↑光照③不稳定性：②强氧化性

：1、漂白性2、杀菌消毒（波尔多液是使蛋白质失活）HClO不能单独存在，只存在溶液中H2CO3＞HClO＞HCO3-NaClO＋CO2＋H2O==HClO＋NaHCO3H2CO3＞HCO3-＞

Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-次氯酸盐的主要性质ClO-水解：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－(2)与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂自然界中有没有游离态的氯，人们是怎样制得氯气的呢？舍勒(1742～1786)瑞典化学家。1774年舍勒发现氯气，1810年戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。(1)次氯酸盐Ca(ClO)2、NaClO的水溶液呈碱性MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑氯气的实验室（舍勒）制法△（1）实验原理：（2）发生装置类型：（3）实验装置：固体＋液体

→气体△MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑△(4)净化装置：②浓硫酸：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO逆向进行U形管

干燥管①饱和食盐水：原理：增大c(Cl－)，减少Cl2与H2O的反应，即减少Cl2的溶解除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O也可用P2O5或无水CaCl2，用P2O5或无水CaCl2时可用的仪器名称为干燥管或U形管，不能用碱石灰(5)收集装置Cl2可用向上排空气法，也可以用排饱和食盐水法(6)尾气处理Cl2有毒，一般用NaOH溶液吸收，也可用碱石灰一般不用澄清石灰水的理由是Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2的浓度较小，吸收Cl2不完全，澄清石灰水也不用做CO2的吸收(7)验满方法将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满注意：(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气(1)加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发(2)必须使用浓盐酸，稀盐酸不反应①生成1mol氯气,转移电子的物质的量是多少？②浓盐酸的作用是什么？③使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？2mol起还原性、酸性作用随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应实验室还可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、次氯酸盐代替MnO2与浓盐