氧化剂和还原剂 课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时氧化剂和还原剂

北大公学第二节氧化还原反应

第一章

物质及其变化学习目标1、理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念3、知道常见的氧化剂和还原剂2、能找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（重点）自学指导：(5min)1、能够找出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物2、知道常见的氧化剂和还原剂

自学课本P23-24，掌握以下知识：一、

氧化剂、还原剂失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物氧化剂：得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物

还原剂：☆针对反应物而言的二、

氧化产物、还原产物氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物CuO得电子化合价降低被还原发生还原反应生成Cu氧化剂具有氧化性得到电子化合价降低被还原发生还原反应生成还原产物H2失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应生成H2O还原剂具有还原性失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物被还原被氧化三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：(1)

活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2

(2)

高价金属阳离子：Fe3+

、Cu2+、Ag+

(3)

高价化合物：浓硫酸、HNO3、

KMnO4、FeCl3

(4)过氧化物：Na2O2、H2O2

2、常见的还原剂：

(1)

活泼或较活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

(3)低价离子：Fe2+、S2-、I-

(2)非金属单质及其化合物：C、H2、CO、KI等某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂，被氧化C．N2O4是还原剂，发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物练一练D1、氧化性：四、氧化性和还原性氧化剂所表现出的性质还原剂所表现出的性质2、还原性：得电子（电子对偏向）失电子(电子对偏离)注意：1、物质氧化性、还原性的强弱只与该物质的得失电子的难易程度有关，与得失电子数目的多少无关2、物质得电子能力越强，其氧化性就越强；物质失电子能力越强，其还原性就越强。五、氧化性、还原性与元素化合价的关系1.最低价——2.最高价——3.中间价——

只具有还原性既具有氧化性又具有还原性只具有氧化性0+4+6

S2-SSO2H2SO4（浓）-2练习2：找出下列化学反应方程式中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化剂：氧化产物：还原剂：还原产物：练习：六、物质氧化性、还原性强弱的比较方法“左强右弱”氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物1、根据氧化还原方程式比较规律：被还原被氧化（氧化性）（还原性）（还原性）（氧化性）3．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A

②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(

)A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>B>C>A2、根据物质活动性顺序进行判断根据金属活泼性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金属活泼性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性顺序进行判断

单质氧化性逐渐减弱F2Cl2Br2I2S

阴离子还原性逐渐增强F-Cl-Br-I-S2-3、根据反应条件比较

Na、Mg与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，故还原性：Na>Mg。4、根据氧化产物的价态高低比较同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。2Fe＋3Cl2

2FeCl3，Fe＋S

FeS，故氧化性：Cl2>S。2.已知氧化性Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是