浙江省“七彩阳光”联盟2023届高三上学期期初联考化学试题(word版)

2023学年第一学期浙江“七彩阳光〞联盟期初联考高三年级化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值分，考试时间分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。1 Li7 9 C12 N14 O16 23 2427 Si28 S32 35.5 K39 40 Fe56 64 108 137选择题局部一选择(本大题共25小题每题2分共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)D．KOH．Cl D．NH4Cl6．以下说的是

8．以下表示正确的选项是

3 2 2+17288的比例模型：D．CO2的电子式：10．以下操作或试剂的选的是pH试纸测0.1mol·L-1盐酸的pH．的名称为2-乙基丙烷和互为同分异构体和

为同一物质和具有相同的官能团，互为同系物YWX Z12．四种短周期元素和W24。以下说法YWX Z和Z可形成共价化合物的氢化物的沸点比W的高的非金属性比Z的强，所以WZ的强13．以下离子方程的是3 2A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反响：SiO2＋2OHˉ＝SiO2ˉ＋3 2O2 2D．氯化铁溶液与碘化钾溶液反响：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I214．反响2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a明反响一定已达平衡状态的是的同时生成n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶215．以下说法正确的选项是与足量的16．以下说法正确的选项是217．乙醇-空气燃料电池的工作原理如下图。以下说法正确的选项是22O2ˉa极通过质子交换膜到b极=2CO32-+5H2O4相等的两溶液中：c(Na+)＝c(NH4pH的物质的量相同+入l)(4)a)+19．以下说法的是．O熔化程既了键坏价键20．设A为阿伏加德罗常数的值，以下说的是A．20gD216O和H218O在足量的中燃烧，转移的电子数为0.2NA乙烯和丙烯的混合物中含有键的数目为和21．R为第ⅠA族金属，RCl的能量关系如下图：以下说法的是A．ΔH1＋ΔH2+ΔH3＋ΔH4+ΔH5=ΔH6的比的小的(ΔH2＋ΔH4)比K的大D．一定条件下，1molRCl晶体拆成气态离子吸1收能量，那么该条件下1表：XX到达所列时间的转化率/%组别4107.51512.5211922①②5070根据表中数据，以下说的是的转化率到达22%时，无法确定是否到达平衡19%时的反响速率比组别②中15%的快，a为物质的量分数，假设70℃时的=1.6223．在常温下，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液参加体积的变化如下图以下说的是+ +a)＞c(H)＞c(OH‾)．在b点所得溶的p＜7，是因为此时SO3的电离能力大于其水解能力时：2c(SO32-)+c(HSO3ˉ)=c(Na+)c：2度时生2于60分解，2饱和溶液在低于38℃时析出38℃时析出以下说法的是代替Na2SO3．步骤④中制得的2可用略高于3℃水涤～3遍+ 2+ 2+ 2 2R中含有

S4CˉO3和O离子中的假设干各离向中加H溶使色变过白滤；②取滤液，进行焰色反响，火焰呈黄色。以下说法的是+ 2+ 2R中一定存在

、SO4ˉ3R中不存在3液R存在先用O滴加gO有生在-。3 3二、非选择题(本大题共7小题，共分)26．(6分)烃的衍生物A为一种水果香味液体，其蒸气密度在标况下为3.928g·L-1，C能与溶液反响放出气体且C的摩尔质量为请答复：〔1〕D。〔2〕上述流程中涉及的反响中属于取代反响的〔填编号。。〔4〕以下说的。B的水溶液呈碱性均能在一定条件下与银氨溶液发生反响A在碱性条件下水解生成B和D的反响属于皂化反响两种有机物别离27．(6分)某同学用含结晶水的碱式盐X(四种元素组成的纯洁物)进行了如下实验：黑色固体黑色固体灼烧①Na2SO3(aq)③蓝色溶液白色沉淀甲②8.00gX14.35g足量④硝酸酸化白色沉淀乙14.35g白色沉淀甲的组成元素与蓝色溶液的溶质相同，且组成比为请答复：〔1〕X。是 。28(4分)4在空气中燃烧不完全可产生22O等多种气体某同学为了探究其燃烧所得混合气体的成分，做了如下实验：：①Cu2O难溶于水请答复：。〔2〕能证明产物中含有。。29．(450.0mL溶液，假设有0.0500mol电子发生转移，且电解产生的气体全部逸出。请计算：〔1〕25℃时，电解后溶液的pH为(溶液体积变化忽略不计)。〔2〕假设实际上逸出的氯气为448m〔标准状况下，此时将电解后的溶液充分搅拌，那么溶液中含有的。30【加试题10分〕〔一〕三维电极法是电化学处理难降解有机物的新方法。装置空气如图1所示。中间填充的第三维粒子电极可用铁粉等，它们能把外界提供的及通过电解产生的转变成

+ -b区填充+-+-+-++-+-+粒子3+ ++-+-+22在Fe

a区

-++-+-+ c区燃料、生活垃圾、农药等有机杂质。〔1有机物被氧化成2和2O的区域是。〔2〕写出电解酸性废水时粒子电极阴极的电极反响式。

-+-+-++-+出水第30题图1—1〔二〕3CO(g)+Fe2O3有关物质常压沸点和密度数据如下：FeFe153527507.8Fe2O3156534145.24165022302.21540---2.9熔点/℃沸点/℃密度/g•cm—3请答复：。氧化生成释放较多能量〔2〕1000℃下该反响的平衡体系中CO的体积分数为20%，那么该温度下反响的平衡常数。假设起始时在2L真空容器中均通入1molFe2O32浓度与温度关系图。〔3〕炼铁反响炉温度控制在1700℃左右，另外添加石灰石除铁矿石中的杂质。控制这个温度的原因有 。Fe3O4c(CO2c(CO2)→421000 T→

0 2 4 6 8 10第30题图2

第30题图3

n(Fe2O3)〔4〕用2mol金属铝与氧化铁发生铝热反响

高温====

质的量，充分反响后产物中含铁元素的物质的物质的量如图3所示。。≤1Fe3O4生成可能是生成的铁与氧气反响生成的31【加试题10分〕工业上制备硝酸钾的方法很多。复分解法是以质量比100∶85混合3与得到的，具体流程如以下图：热水溶解NaNO3①蒸发结晶趁热过滤KCl②④冷却抽滤、洗涤③粗产品KNO3溶液⑤。〔2〕步骤⑥一定要用到的仪器和用品是以下选项中〔．坩埚b．抽气泵；c．锥形瓶；d．滤纸；e．烧瓶；f．酒精灯〕〔3〕硝酸钾产品纯度测定有四苯硼酸钾重量法和硝酸根〔NO3-〕紫外分光光度法。称取4.0g硝酸钾产品溶于水，分成2等分分别用两种方法测定，结果数据如下：0.017n(NO3-)/mol0.018？5～10℃下将溶于萃取分液溶液经别离得硝酸钾产品该萃取剂应具的c→a→倒入溶液和萃取剂→→f→a→d→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出。a．翻开上口塞子；b．塞上上口塞子；c．关闭旋塞；d．翻开旋塞；〔5用23溶液吸收硝酸工业的尾气既可以解决污染又能得到3该反响的化学方程式是。32【加试题10分紫杉醇是一种抗癌药下面是紫杉醇的侧—苯甲酰基-3-苯基异丝氨酸的合成路线图：两步反响A成路线图：两步反响ACHOBC4H7O2ClCC11H12O3NH3DC9H12N2O2①Ba(OH)2①Ba(OH)2溶液②稀硫酸E盐酸NaHCO3CH911 3FGNHOOHO O：

OH———→———→请答复：〔1+F→G的反响无其他有机物产生并且3与生成的2种酸反响可以提高G的产率，那么F。〔2〕以下说正确的选项是。G的分子式为→E的反响中使D水解用(O)2溶