第六章 化学反应与能量 测试试题及答案

2222222222222222222222222222222222222222222222222222222第六章化学应与量

测试试及答案一、选题1．反应2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)中每生成放166kJ的热量，该反应速率表达式为m•c(H)(k、、待)，反应包含下列两步：①2NO+HO(慢②HO+H2H快T时测得有关实验数据如下：序号

c(NO)/mol-10.00600.00600.00100.0020

c(H)/mol•L-10.00100.00200.00600.0060

速率/mol•min1.8×103.6×103.0×101.2×10下列说法错误的是A．整个反应速度由第步应决定B．反应的活化能一定①＜C．反应速率表达式：2•c(H)．反应的热化学方程式为2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)H=-664kJ•mol-1【答案】【解析】【详解】A．+HO(慢，OO(快，应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由①反应决定，故A正确；B．应难进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定①＞，B错误；C．较图、数可知浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率大一倍、数分析，

2

浓度不变，浓度增大一倍，反应速率增大到4倍据此得到速率方程，v=Kc2(NO)，据中数据计算K=5000，速率方程2(NO)•c(H)，C正确；．应2NO(g)+2H(g)(g)+2HO(g)，每生成7gN放166kJ的热量，生成放热，化学方程式为：2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)H=-664kJ，故D正确；故选。2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．量变化如图所示的反应

22222C．学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应．烧反应和中和反应【答案】【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。【详解】A项氢氧化晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不；C项化学键断裂吸收热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故可；故答案选D。3．运用推理、归纳、类比、对比的方得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比制品更易锈蚀B．和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．

、2+Cl的外层电子数均为8，此得出离子的最外层电子数均为．温下分解氯酸钾，加催化的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，错；B．和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同B错误；C．

、2+Cl的外层电子数均为8，离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，错；．温下分解氯酸钾，加催化的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率正确；答案选D。4．下列有关反应速率的说法正的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的酸可以加快反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．的化化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢．车尾气中的和CO可缓慢反应生成N和CO，减小压强反应速率变慢【答案】

2232222322322233【详解】A.稀酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气A错；B.100mL2mol/L的酸锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐酸，氢离子浓度下降，故反应速率下降错；所升高温度，反应速率加快C错误；有气体参加的反应，减小压强反应速率变慢D正；答案选D。5．在密闭容器中进行如下反应(g)(g)

2SO，知反应过程中某一时刻SO、、的度分别为0.2mol/L、mol/L、mol/L，反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO为B．为0.25mol/LC．、均0.15mol/L．为0.4mol/L【答案】【分析】该反应为可逆反应，若该反应从正反应方向开始SO、O、SO的浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L、0mol/L，该反应逆反应方向开始SO、O、SO的浓度分别为0mol/L、、0.4mol/L，由于反应可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答。【详解】A项由于反应为可逆反应SO的浓一定小于0.4mol/L，故错；B项由于反应为可逆反应SO的浓一定小于0.4mol/L，大于0，则可能为0.25mol/L，故B正；C项SO、SO浓均为0.2mol/L无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只能是一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小SO、SO浓不会均为0.15mol/L，C错；D项由于反应为可逆反应SO的浓一定小于0.4mol/L，故错。故选B。【点睛】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度是解答关键。6．下列反应中属于氧化还原反又是吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气C．在空气或氧气中燃烧【答案】【详解】

B．氧化钠与盐酸的反应．热的炭与二氧化碳反应

3-x636-22422223-x636-22422224422444A．镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反A不题意；B．氧化钠与盐酸的反应，属于非氧化还原反应B不题意；C．在空气或氧气中燃烧，属于放热反应C不合题意；．热的炭与二氧化碳反应，属于氧化还原反应，又属于吸热反应符合题意；故选。7．电动汽车以锂电池提供动力锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi+Li

放电充电

Li，列说法正确的是A．该电池的充、放电过程互为可逆反应B．电时主要为化学能转化为电能C．电过程中Li

向电池的正极移动．电时，电池上标“”的极与外接电源正极相连【答案】【详解】A．对电池充电是在外接电源的情况下，其逆向进行，而放电是在没有外接电源的情况下自发进行的，二者进行的条件不同，充、放电也不是同时发生的，所以二者不是可逆反应，故错误；B．电时，电能转化为化学能，故错误；C．电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以i向池的正极移动，故正确；．电时，电池上标“”的极与外接电源负极相连，故D错。答案为C。8．以反应5HC+2+=10CO↑+2Mn2++8H为例探“界条件对化学反应速率的影响。验时，分别量取HO溶和酸性KmnO溶，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号①②③

HO溶液浓度/mol/L0.100.200.20

体积/2.02.02.0

酸性KMnO溶浓度/mol/L0.0100.0100.010

体积/4.04.04.0

温度/℃252550A．实验①测得溶的褪色时间为，则这段时间内平均反应速率

422442224224422442224224ACBACABA)=2.5×10

mol·L

-1·sB．验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的M2+对反应起催化作用C．验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响．验①、②、③所加的CO溶液均要过量【答案】【详解】A.高酸钾完全反应，混合溶液中高锰酸钾的浓度为：

0.010mol/L0.002L+0.004L=，段时间内平均反应速率v(KMnO)=−1−1，故A错误；molL

40s

=1.7×10−4B.其它条件都相同时，开始速率很小过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用CO释出去了，所以可起催化作用的是2+，故正；分表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故正确；根据反应方程式可得C由验数据分析知，在这三个实验中，所加4HC溶均过量，故正；故选：。9．反应3A(+B()2C()三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：v1mol/(L，vmol/(L，③0.5mol/(L，种情况下该反应率大小的关系正确的()A．②＞③＞①

B．＞②＞

C．③＞①＞②

．＞①＞③【答案】【详解】都转化为表的反应速率来比反应速率的快慢。①=1mol/(L；②=0.5mol/(L•min)，2C(g)则转化为表的反应速率=0.5mol/(L•min)×

=0.75mol/(L；③=0.5mol/(L•min)，2C(g)则转化为表的反应速率=0.5mol/(L•min)×3=1.5mol/(L；显然③＞①＞②，故选C。

22322222121212121223222221212121212121212212212122222222210．时合成氨反应的热化学方程式为N＋(g)

(g)ΔH＝－，该温度下，取1molN和3molH放在密闭容器内反应。下列说法正确的(A．在有催化剂存在的条件下，反应放出热量为92.4kJB．无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC．应放出的热量始终小于92.4kJ．再充入1mol，达平衡时放出的热量为92.4kJ【答案】【解析】该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以molN和3molH反放出的热量始终小于92.4C正。11．应2X(g)+Y(g)2Z(g)在同温度和压强下的产物的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．P>PT>TΔH<0B．>PT<TΔH<0C．<P>TΔH>0．<PT<TΔH>0【答案】【详解】根据温度对反应速率的影响可知，压强均为时温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有T＞；根据压强对反应速率的影响可知，温度均为T时压强越，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有＞，比较与TP两线温度越高Z物的量越说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应＜；故答案为A。【点睛】图象问题解题步骤：看图象：①看(即清纵坐标与横坐标的意②看线即清线的走向和变化趋势③看点即清起点、拐点、交点、终点的；④看是否要作辅助线如温线、等压)；看定量图象中有量的多少联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。12H能在中燃烧生成HCl，HCl也能在一定件下分解为H和Cl。图、和HCl三相互转化的微观过程示意，下列说法正确的是

A．过程1放

B．程吸热

C．过程放

．程4放【答案】【详解】化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为。13．一定条件下，将3A和molB两种气体混合于固定容积为L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋

C(g)＋。min末该反应达到平衡，生成0.8mol，并测得C的度为0.8mol·L。列判断错误的是（

）A．＝

B．min内的应速率为0.1

C．合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态DB的化率为40%【答案】【解析】【详解】根据化学平衡三段式列式计算，平衡时的浓度为mol·L

1，物质的量为1.6mol（）（）

xC（）（）起始量（）

3100变化量（）1.20.41.60.8平衡量（）1.80.61.60.8依据上式分析计算：A、根据浓度变化量之比等于化学计量数比可知x=4，故正确；B、2min内的应速率

1，B正确；C、应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；、B的化=，的化率为，正；故选C．【点睛】本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算的；、据平衡浓度的变化量求出速率；C、器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡、用转化率定义计算。

3222242423232222424232214．定条件下，通过下列反应以制备特种陶瓷的原料，(s)+CO(g)MgO(s)+CO(g)+SO(g)H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的，重新达到平衡后，纵坐标随变趋势合理的是选项ABCD

x温度CO的质的量SO的浓度的量（忽体积）

y容器内混合气体的密度CO与的质的量之比平衡常数KCO的化率A．A

B．CCD．【答案】【详解】＞，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混气体的密度增大，故正确；B、

k

,平常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，CO与CO的质的量之比不变，故B错误；C、衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；、是体，增加固体质量，平衡不移，CO的化率不变，故D错；答案选。15．用反应=7N+12HO设的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）A．电池工作时，左右迁移B．极上发生氧化反应，电极A为极

2222232223222222322232322232222C．有0.1molNO被理时，外电路中通过电子0.4mol．极的极反应式为-

=N+4HO【答案】【分析】由反应7N+12HO可，反应中为化剂，为原剂，则A为极，为正极，负极发生氧化反应，正极发还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。【详解】由反应7N+12HO可，反应中为化剂，为原剂，则A为极，为正极；A．A为负极B为极，电池工作时，OH—从向左迁移，故A错误；B．为极，发生氧化反应，故B错误；C．有0.1molNO被理时，元从4价降为0价则外电路中通过电子故正确；．极为极，发生还原反应，电极反应式为+8e

+4H+8OH，错误；故答案为C。16．定温度下，向容积为的闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为6A+2DB．～内v(A)=v(B)

3B+4CC．～内，的均反应速率为006mol·L

-1·s．时v(A)=v(B)=v(C)=v(D)【答案】【分析】由图像可知AD物增加为生成物、C物质减少为反应物，根据变化物质的量之比与系数之比相等写出化学方程式；

v=

ΔΔt

，以此计算化学反应速率。【详解】A由图可知，反应达到平衡时A物增了1.2mol，物质增加了、物减少了0.6molC物减少了0.8mol，、为成物，、为应物，该反应的化学方程式为

3B

6A2D

，项误；

B0～内A、的质的量变化量不所以

，项错误；1.0molC0～内，B的均反应速率2L

，项正确；5s时反应达到了化学平衡状态，故答案选：。

，项错误；17．温度下，浓度均

的两种气体X和Y在恒容密闭容器中反应生成气体2。应后测得参加反应的X的浓度为0.6mol用Y表示的反应速率222X2XYA．2222X2YYB．2223X2XYC．223X3Y2XY．22

，生成的

为0.4mol该反应的化学方程式是（）【答案】【分析】先分别计算出

和

，根据反应速率之比即为化学方程式中相应物质的化学计量数之比得

v

，根据原子守恒确定Z的子式，后反应的化学方程式就出来了。【详解】用X表的反应速率v2

2

min

0.3mol．用Z表示的应速率v

min

0.2mol．X、Y和Z的反应速率之比即为化学方程22式中相应物质的化学计量数之比，则v

X

:v

Y

:

Z

0.3mol

:0.1mol

:0.2mol

:1:

，

根据原子守恒，可确定Z的学式为XY，可得出反应的化学方程式为33XY2XY2

。故选【点睛】同一反应在同一条件下、同一时间段内的反应速率，用不同的物质表示时，数值是可能不相同的，这些不同数值之比等于相应的化学计量数之比。18．化学反应2X(g)Y(g)＋在种同条件下进行，、起始浓度为，反应物X的浓度mol·

反应时间的变化情况如下：

实验序号

浓度温度

时间

01020304050601234

800℃800℃800℃820℃

1.01.0c1.0

0.800.600.920.40

0.670.500.750.25

0.570.500.630.20

0.500.500.600.20

0.500.500.600.20

0.500.500.600.20下列说法不正确的是A．c＞B．验2可能使用了催化剂C．验3比验先到化学平衡状态．10分，实验的平均化学反应速率比实验1的【答案】【详解】A．实验达平衡的度大于实验1，温度相同，达到衡说明X起浓度C大，正确；B．验2和实验达相同的平衡态，但实验2所时间短说明可能用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故B正；C．据图表数据分析，实验3在40min时浓度不变达平衡，实验2在20min时到平衡，实验2达平衡快，故C错误；．验4和实验1在10分都未达到平，依据化学反应速率概念计算，实验1X的反应速率

1.0mol/L/L10

=0.02mol/L，实验4X的反应速率=

1.0mol/Lmol/L10

=0.06mol/L，所以实验反应速率大于实验，D正；故选。【点睛】解答时应注意如下几点：反达到平衡的过程是以始生成物浓度为0为)：开始：反应物浓度最大，生成物浓度为0，反速率最大，逆反应速率为；②过程中：反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大；③平衡时：反应物浓度和生成物浓度都达到平衡，保持不变，正逆反应速率也保持不变；(2)化平衡研究的对象是可逆反应，因此不能完全转化；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零。19．列说法正确的是)

2(22222213222212(2222233222213222242432632436242(22222213222212(2222233222213222242432632436243626266262433243243626A．＋I(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正反应速率不变B．＋O(g)H(g)＋CO(g)，体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡C．压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g)2C(?)已平衡，则、不同时是气体．molN和mol反达到平衡时转率，出的热量为Q；在相同温度和压强下，当2mol分解为N和的转化率为时吸收的热量为Q，Q等于Q【答案】【详解】A.H＋(g)2HI(g)，他条件不变，缩小反容器体积增大压强，则正逆反应速率均增大，A错；B.＋O(g)H(g)＋，体的总物质的量会随着反应而变化，当其不再改变时则能说明反应已达平衡，错；＋B(g)的边，气体分子总数不能相等，故不管、是么状态，若压强不再随时间变化均能说明反应2A(?)＋已平衡，C错误；设合成氨反应中消耗molN和3molH同时生成2mol时放出热量为，则热化学方程式为：N(g)+3H

，消耗2mol同生成1mol和3molH时，吸收热量为Q，则热化学方程式为：

(g)+3H

kJ

，当1molN和mol反达到平衡时H

2转化率为，放出的热量为=0.1，在相同温度和强下，当mol分解为和H的化率为10%时吸收的热量为Q=，正确；答案选D。20．离子电池具有资源广、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi(POII

(CN)

Ti(PO+2NaNiFeIII

(CN)（注：其中P的合价为+5，的上标II代其价态）。下列说法不正确的是A．放电时NaTi(PO在正极发生还原反应B．电时负极材料中的Na

脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na

嵌入到正极材料中C．电过程中阳极反应式为III(CN)＋＋＝NiFeII

(CN)．电池在较长时间的使用过中电解质溶液中Na【答案】【详解】

的浓度基本保持不变A.由题意可知放电时负极为2NaII

(CN)-2e

＝III

(CN)+2Na，NiFe(CN)失电子被氧化发生氧化反应，正极为2NaTi(PO＋+2e＝Ti(PO，NaTi(PO得电子被还原发生还原反应，故项正确；B.放时负极材料中的Na脱电极进入溶，同时溶液中的Na正确；

嵌入到正极材料中，项C.充电过程阴极极反应式为III

(CN)＋

＋＝2NaNiFe(CN)，极：

32432432222222222223243243222222222222242222324242322222442222322324242222222243333Ti(PO-2e

＝(PO＋

，故C项错误；该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+

的浓度基本保持不变D项确；本题选C。二、实题21．实验小组欲探究和Cl能发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装制氯气，该反应的化学方程式。(2)装中生复分解反应制取，该反应的化学方程式：___________。(3)为证SO和发生了反应，小组同学又继续如下实。①甲同学认为若SO和Cl反应，生成了Cl，要验到生成的Cl

即可，甲取适量B中品于试管中，向其中滴加少量溶，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、间加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称___________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是。④丙同学取溶液于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：与Cl同时通入水中，可以发生反应溶液X是________(填项序号。BaCl溶

b.Ba(OH)溶液

氯

d.石溶SO与Cl同时通入水反应的化学方程式_。【答案=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HOSO+HSO=NaSO+SO↑+HO饱和食盐水Cl和反应也会生成-

aSO+Cl+2HO=2HCl+HSO【详解】(1)在置A高酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是+16HCl(浓=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8H；(2)在置C浓酸与SO发复分解反应产生SO，该反的化学方程式是SOSO=NaSO+SO↑+H；(3)①B中SO与会发生反应SO+Cl+2HO=2HCl+HSO，反应后的溶液中含-

，可利用AgNO既溶于水，也不溶于的质检验Cl。甲中含有Cl-

可通过向该溶液中加入硝酸酸化的溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，以加入的溶液为；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为

2222242422223222222242422223222244222222222224Cl中有的杂质是HCl，要在A、间加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是和反应也会生成Cl；④被Cl氧化为SO，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发了反应，丙同学取适量中液于试管中，向其中滴加少量溶液中Ba

2+且不能和二氧化硫发生反应，a．溶液可以检验SO2-存，证明SO和Cl发了反应，正；b．Ba(OH)和SO反应生成BaSO沉，不能说明SO和发反应b错；c氯水有氧化性，氯水能将在液中被氧化为HSO，也会生成BaSO沉淀，不能说明说明SO和Cl发生反应，错；d.无氯气与SO是发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO与Cl是否反应d错误；故合理选项是；SO与Cl同时通入水反应的化学方程式是SO+Cl+2HO=2HCl+HSO。22．探究性学习小组拟通过锌盐酸的反应研究影响反应速率的因素。该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号

锌的状态

反应温度℃

收集100mL氢所需时间sⅠⅡⅢ

薄片薄片粉末

1520025902510（）实验的的是探_、对和稀盐酸反应速率的影响；（）验Ⅰ和表_________，学反应速率越大；（）表明固的表面积对反应速率有影响的实验编号__________和__________，实验结论是___________；（）设计一实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响____________。【答案】固体表面积温温越高ⅡⅢ其他因素相同，固体表面积越大，反应速率越快在同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应【详解】（）析表中息知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究固体表面积、温度对

42242242224224442242242224224422442221242422424122锌和稀盐酸反应速率的影响。（）验Ⅰ和中，温度不同，温度高的反应速率快，即温度越高，化学反应速率越大。（）验Ⅱ和中，固体表面积不同，表面积大的反应速率快，即其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。（）究盐酸度对化学反应速率的影响，必须保证温度和锌的用量和状态相同。证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响的实验方案为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。23．酸性KMnO和HC草反研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5HCO+

=2Mn2+↑+8H。实验小组欲过测定单位时间内生成CO的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如溶液已酸实验序号①②

A溶20mL0.1mol·L20mL0.2mol·L

-1O溶液-1O溶液

B溶液30mL0.1mol·L30mL0.1mol·L

-1KMnO溶液-1KMnO溶液（）实验探的___素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO体积大小关系___（填实验序号。（）实验①2min末集了2.24mLCO标状况下，则在末，)=___mol·L

-1设混合液体积为。（）通过测一定时间内CO的积来比较反应速率外，本实验还可通过测_来比较化学反应速率。（）组同学现反应速率总是如图二，其中t～t时间内速率变快的主要原因可能是：①产物MnSO是反应的催化剂、。【答案】浓度②＞①0.0596mol/L测生成相同体积的所时间或相同时间内KMnO溶颜色变化的程度该反应放热【分析】根据表中的数据，其他因素均相同，就只有HCO的度不同，可判定；根CO的，先求出反应的n(MnO-)的质的量，再求出反应后的浓度；根据t段反应速率加快除了催化剂，还有可能是升温，据此解答。【详解】（）比①②验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响，②中A溶的浓度①中大，化学反应速率大，所得的积大，②①答案为：浓度；①。

422422224444424422422224444424412233（）据2MnO-+5HO+6H

+

=2Mn2++10CO↑+8H，生成CO的物质的量为：(CO)=L22.4L/

=0.0001mol，2min末反应消耗的-)为xmol，由

4

10CO

22molxmol

10mol0.0001mol

，x=0.00002mol，剩余的-的质的量-××-3L-0.00002mol=0.00298mol则剩余的-；案为。0.05L

的浓度为(MnO-

)=（）通过测一定时间内CO的积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；答案为KMnO溶完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间。（）究发现应速率总是如图二所示发生变化，则t～时内速率变快的主要原因可能是：①产物是反应的催化剂，②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率；答案为该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。24．学生为了探究影响化学反速率的外界因素，进行以下实验。（）100稀酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间min氢气体积

150

2120

3232

4290

5310①在0~1、、2~3、3-4、各间段中：反应速率最大的时间段是___，要的原因可能是。反应速率最小的时间段是___，要的原因可能是②为减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加（序号）。aNaCO溶液bNaOH溶c稀d蒸水（）行以下比实验，并记录实验现象。实验：

22222222223222222222232332222223223实验：另取两支试管分别加入O溶液和5mL10%HO溶液，均未观察到有明显的气泡产生。①双水分解的化学方程式_。②实I的目的_。③实II未察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施__________。【答案2-3该应中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素4-5该反应中消耗H

使+

浓度减小而减慢反应速率，此时+浓的影响起主要因素

FeCl

O+O其他条相同时，探究温度对HO分速率的影响将只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两只试管中同时滴入2滴的FeCl溶，观察产生气泡的速率【分析】(1)结表中数据，根据影响化学反应速率的素进行判断；(2)②据试管A、实验操作的异同点判断实验I的的。【详解】(1)①0~1、1~2、、、min各间段中V分为50mL、、232-120mL=112mL、(290-232)mL=58mL、，以反应速率最快的是2-3min、慢的是4-5min在2-3min内应放热，温度升高，速率加快，此时温度的影响起主要因素；在4-5min时，消耗+使H浓度减小而减慢反应速率，此时H+

浓度的影响起主要因素；．加NaCO溶，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢气的生成量减少，不符合条件，故a错误；b加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢气的生成量减少，不符合条件，故b错；c加稀HNO溶液，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不合条件，故错误；d加入水，氢离子浓度减小、反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，所以符合条件，故d正，答案选d(2)①氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H

FeCl

O+O；②分在试管A、中入2mL5%溶液，各滴入滴1mol/L的FeCl溶，待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管、中均有适量气泡出现时，将试管放盛有冷的烧杯中，将试管B放入盛有热的烧杯中，两支试管不同点是试管的度比试管B的度低，说明研究的是其他条件相同时，探究温度对O分解速率的影响；③影化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等，为加快反应速率使反应现象明显，可从温度或催化剂的影响角度考虑，例如将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl溶液，观察产生气泡的速率。

224-22422422224-224224224422424422442242244224422425．酸CO高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：CO+4

→+10CO↑O甲同学用8.00mL0.001-1KMnO溶液与0.01mol-1CO溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：序号123

KMnO/mL8.008.008.00

HO/mL5.005.005.00

SO/mL3.003.001.00

温度℃203020

其他物质2.00mL蒸水对实验l和3，主要探究___对化学反应速率的影响；实验3中入2.00mL蒸水的目的是_______。(2)甲学在研究反应的影响因素时发现，草与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不后突然褪色，反速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能_的响，为了证猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的填字)。A．硫酸钾B水．二氧化锰．硫酸锰(3)乙学为了测定某高锰酸钾产品的质量分，取的高锰酸钾产品，