第三章 铁 金属材料 单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第三章铁金属材料单元测试题一、选择题1．下列实验操作及装置正确的是ABCD溶液加热分离碘水中的碘制取并观察Fe(OH)2沉淀除去Cl2中HCl气体杂质A．A B．B C．C D．D2．2022年11月29日神舟十五号成功发射，其外壳主要为耐高温金属材料，金属是当今社会不可或缺的材料之一，下列关于金属材料说法正确的是A．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质B．组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同C．合金中至少含有两种金属D．不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物镧镍合金可作储氢材料C烘焙师用小苏打制作面包可中和酸D工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应A．A B．B C．C D．D4．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾()形似朴硝()而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列有关叙述错误的是A．可以通过焰色试验区分绿矾和朴硝B．流出的液体中可能含有硫酸C．“色赤”物质可能是D．绿矾分解过程中没有发生电子的转移5．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A．Fe在空气中加热发生转化①B．FeO在空气中受热，迅速发生②的转化C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀菌消毒D．图中③和④均能通过加入氢碘酸(HI)来实现转化6．向100mL1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、和CuO的混合物，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的A．不溶物全为Cu，物质的量为0.03mol B．混合物中氧原子的物质的量为0.06molC．滤液中的阳离子有、、 D．滤液中的的物质的量浓度为0.8mol/L7．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应CO+2H+=CO2↑+H2OB．氢氧化钠和醋酸反应OH—+H+=H2OC．将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．氯化铁溶液刻蚀铜板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8．下列物质间的转化，不能一步实现的是A． B． C． D．9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：B．氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O10．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是选项AB装置目的鉴别Na2CO3和NaHCO3证明Na2O2与水反应放热选项CD装置目的验证铁粉与水蒸气的反应证明氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D11．有一镁铝合金共21g，把其加入1L5mol·L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的变化和盐酸的挥发)A．B．反应后溶液中的mol·LC．上述反应中仅涉及2种基本反应类型的反应D．镁铝合金的熔点高于纯铝12．在空气中点燃气体X，然后把导管缓慢伸入盛满气体Y的集气瓶中，可观察到如图所示现象，则气体X和气体Y可能是选项气体X气体YACOBCDFeA．A B．B C．C D．D13．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C．硬铝常用于制造飞机的外壳D．“84”消毒液的有效成分是NaClO14．以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．浸渣中的物质是、和B．“净化除杂”需先加溶液再调节溶液的pHC．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶D．“粗硼酸”中的主要杂质是氢氧化铝二、填空题15．氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。已知几种金属离子沉淀的pH如表：金属离子开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度(2)料渣1的主要成分是_______(填化学式)。(3)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式_______。(4)“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。(5)NiOOH中Ni的化合价为_______。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______。(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。16．菠菜是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下：(1)上述实验中肯定不会用到下列仪器中的_______(填字母)。A． B． C． D．(2)取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量和，溶液立即变红。据此探究实验可得到的结论是_______，请写出滴加发生反应的离子方程式_______。(3)该兴趣小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如下实验方案：兴趣小组用“分光光度法”测得滤液中，该菠菜中铁元素的含量为_______mg/100g(保留三位有效数字)17．在混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有_______，可能存在的有_______。(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有_______，一定不存在_______。(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有_______，可能存在的有_______，一定不存在_______。18．氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_______色固体_______色固体与盐酸反应______________受热分解_______制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：_______可溶性铁盐与碱溶液反应：_______二者的关系在空气中，能够非常迅速地被氧气氧化成，现象是_______，最后变成_______，化学方程式为_______19．铁是人们生活中常见的金属。掌握铁及其化合物的性质才能让其更好的为人类服务。(1)取氯化亚铁固体，配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入几滴_______，溶液变红，该同学认为是Cl2将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(3)乙同学取2mLFeCl2溶液，向其中滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是_______。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。(5)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。28g铁粉中含有的Fe原子数是_______NA，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为_______g。三、实验题20．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是______，NH4HCO3盛放在装置______中。(填装置字母编号)(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀，操作方法是_____，发生主要反应的离子方程式为______。(3)检验久置的FeSO4是否变质的方法是_____。(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeO(OH)，该反应的化学方程式为______，取干燥后的FeCO3样品11.33g，与炭混合后焙烧(已知炭均可将FeCO3和FeO(OH)还原)，最终得到还原铁粉5.6g，计算样品中FeCO3的质量为：______。21．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：I．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。II．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A中需要的药品为______(填化学式)，实验开始前应进行的操作为______，分液漏斗的上部空间与烧瓶内部连通，目的是______。(2)装置B中盛有试剂为______。(3)导管b口应连接______(从“D、E、F”中任意选填)(4)用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，是因为其中含有______(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，则应在装置______间加入一个盛有______的洗气瓶。(5)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)：将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的离子反应方程式为______。四、计算题22．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。(3)足量的两份铝分别投人到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。A． B． C． D．23．有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。求：(1)原混合物中和的质量各多少克_______？(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？答案第=page1919页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．加热时，试管夹应在离试管口处，A错误；B．不能用过滤方法分离碘水中碘，B错误；C．FeSO4溶液上面加一层苯，将吸有将NaOH溶液的胶头滴管伸入溶液后再将NaOH挤出，能隔离空气，防止Fe(OH)2沉淀被空气中氧气氧化，C正确；D．Cl2会被NaOH吸收，除去Cl2中HCl气体不能用氢氧化钠，应该用饱和食盐水，D错误；故答案选C。2．A【详解】A．活泼的金属冶炼难度大，铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质，A正确；B．组成合金的元素种类、含量等都会影响合金性能，B错误；C．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，C错误；D．不锈钢中的主要元素是铁，D错误；故选A。3．C【详解】A．铝能形成致密氧化膜阻止了铝的进一步反应，故可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板，A不符合题意；B．镧镍合金大量吸收形成金属氢化物，可以作储氢材料，B不符合题意；C．小苏打（NaHCO3）热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳，烘焙师用小苏打制作面包，C符合题意；D．铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材，D不符合题意；故选C。4．D【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，绿矾和朴硝分别含有的金属元素是铁和钠，可以通过焰色试验区分，A正确；B．绿矾高温条件下受热分解，依据题意知得到“色赤”的氧化铁，铁元素化合价升高，绿矾的分解是有电子得失的氧化还原反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，流出的液体中可能含有三氧化硫溶于水生成的硫酸，B正确；C．依据上述分析知“色赤”物质可能是，C正确；D．绿矾分解过程中涉及电子转移的氧化还原反应，D错误；故选D。5．C【详解】A．Fe在空气中加热反应生成四氧化三铁，故A错误；B．FeO在空气中受热反应生成四氧化三铁，故B错误；C．高铁酸盐()中铁处于最高价，根据图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．图中④能通过加入氢碘酸(HI)来实现转化，图中③氢氧化铁和HI反应生成碘化亚铁、单质碘和水，故D错误；综上所述，答案为C。6．C【分析】将一定量的Fe、和CuO的混合物加入100mL1.0mol/L的硫酸中，充分反应后滤去不溶物，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至20mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为、，不溶物只有Cu，则滤液中含硫酸；100mL1.0mol/L的硫酸的物质的量为；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体的物质的量为0.02mol；根据反应可知，与硫酸反应的铁的物质的量为0.02mol；则根据反应可知，的物质的量为0.01mol，与反应的Fe的物质的量为0.01mol，与反应的Fe的物质的量为0.03mol。【详解】A．根据分析，0.03mol不溶物全为Cu，故A正确；B．混合物中O原子的物质的量为，故B正确；C．滤液中的阳离子只有、两种，不可能含有，故C错误；D．溶液中只含有和，，故D正确。故答案选C。7．D【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为OH—+CH3COOH=CH3COO—+H2O，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O，故C错误；D．氯化铁溶液刻蚀铜板的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D。8．A【详解】A．，氧化铝不能一步变为氢氧化铝，一般是氧化铝和强酸或强碱反应生成盐，盐再变为氢氧化铝，故A符合题意；B．，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，能一步实现，故B不符合题意；C．，氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热生成氧气、氯化钾，能一步实现，故C不符合题意；D．，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，能一步实现，故D不符合题意。综上所述，答案为A。9．B【详解】A．铁置换出铜单质，生成亚铁离子，，A错误；B．强氧化钠与过量的碳酸氢钙生成碳酸钙沉淀，B正确；C．电荷不守恒，，C错误；D．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，，D错误；故答案为：B。10．D【详解】A．碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，即能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，即可鉴别二者，A正确；B．向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴加水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于Na2O2与水反应产生O2，同时放出大量的热，放出的热量达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明Na2O2与水反应放热，B正确；C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H2，H2与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，可听到有尖锐的爆鸣声，即铁与水蒸气发生反应，C正确；D．将氯气通过溴化钠和碘化钠，置换出溴单质和碘单质，能说明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，不能说明Br2>I2，即无法证明氧化性：Cl2>Br2>I2，D错误；故选D。11．B【详解】A．1L5mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：5mol/L×1L=5mol，标准状况下22.4L氢气的物质的量为：22.4L÷22.4L/mol=1mol，生成1mol氢气消耗2molHCl，说明盐酸过量，设合金中含有Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：24x+27y=21、x+1.5y=1，联立解得：x=0.5、y=，所以，A错误；B．反应后溶液中的mol·L，B正确；C．上述反应中仅涉及1种基本反应类型的反应，即置换反应，C错误；D．镁铝合金的熔点低于纯铝的，D错误；答案选B。12．B【分析】在空气中点燃气体X，然后把导管缓慢伸入盛满气体Y的集气瓶中，X可以继续燃烧，且瓶口可以产生白雾，结合物质的性质分析解答。【详解】A．CO在空气中和氧气中均可以燃烧，但不会产生白雾，A不符合；B．氢气在空气中和氯气中均可以燃烧，生成的氯化氢易挥发吸收空气中的水蒸气而产生白雾，B符合；C．二氧化碳不能燃烧，C不符合；D．铁不是气体，D不符合；答案选B。13．B【详解】A．灼烧某些金属及其化合物时会产生不同的焰色，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同金属元素的焰色，A正确；B．近年来的材料新宠—石墨烯与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C．硬铝属于合金，密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力强，常用于制造飞机的外壳，C正确；D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，D正确；答案选B。14．AD【分析】以铁硼矿（主要成分为和，还有少量和等)为原料制备硼酸(H3BO3)，根据流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。【详解】A．由分析可知，“浸渣”为，，A错误；B．“净化除杂”先加溶液将转化为，再调节溶液的pH，生成氢氧化铝和氢氧化铁，B正确；C．由分析可知，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D．最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则粗硼酸中的主要杂质是七水硫酸镁，D错误；故选AD。15．(1)B(2)CaSO4(3)H2S+Cu2+=2H++CuS↓(4)

将Fe2+氧化为Fe3+

过量将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解

3.2≤pH<7.2(5)

+3

2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O(6)86.96【分析】向含NiO的废料(杂质为Fe3O4、CaO、CuO等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣；向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等)；向滤液中加入将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+、Ca2+的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到Ni2+的溶液，向滤液中加NaOH和K2S2O8溶液将Ni2+转化为NiOOH，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体。【详解】（1）提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等，故选B。（2）由分析可知料渣1的主要成分是CaSO4。（3）由分析可知，“除铜”中发生两个反应，一个为：Fe3+将H2S氧化为S，化学方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓；另一个为生成CuS的化学方程式：H2S+Cu2+=2H++CuS↓。（4）“除铁”时，加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，的实际消耗量高的原因是过量将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解。NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是3.2≤pH<7.2。（5）NiOOH中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，解得：x=+3，Ni的化合价为+3。“氧化”中，Ni2+氧化生成NiOOH，还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O。（6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为。16．(1)A(2)

菠菜中含有

(3)2.24【详解】（1）水浸需要用烧杯，水浸后过滤需要用漏斗，研磨需要用研钵，实验中没有对固体物质的煅烧，肯定不会用到坩埚，故选A。（2）取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量和，溶液立即变红，菠菜中含有，滴加发生反应的离子方程式。（3）10g新鲜菠菜中铁元素的质量为，则该菠菜中铁元素的含量为2.24mg/100g。17．(1)

(2)

(3)

【分析】向铁铜的混合粉末中加入溶液，由于铁的还原性比铜的强，氯化铁的氧化性比氯化铜强，故最先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，还可能发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，据此回答。【详解】（1）若金属无剩余，则2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+必定发生，溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有。（2）若剩余固体中有铁和铜，则溶液中不存在，反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu必定发生，则溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在。（3）若剩余固体中只有铜，则溶液中不存在，反应2Fe3++Fe=3Fe2+必定发生，溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有，一定不存在。18．

白

红褐

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

白色絮状沉淀迅速变成灰绿色

红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【详解】Fe(OH)2是白色固体，而Fe(OH)3是红褐色固体；Fe(OH)2是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；Fe(OH)3也是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl3、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；Fe(OH)3不稳定，在空气中加热发生分解反应产生Fe2O3、H2O，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；可溶性亚铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)2沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；可溶性铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Fe(OH)2具有强的还原性，在空气中会迅速被空气中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，因此看到现象是：产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；根据原子守恒、电子守恒，可得反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19．(1)防止Fe2+被氧化(2)

KSCN溶液

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色(4)

+6

氧化(5)

0.5

32【详解】（1）具有很强的还原性，易被空气中的氧气氧化为，在溶液中需加入少量铁屑，可以防止被氧化；（2）氯水具有氧化性，能将氧化为，遇KSCN溶液变红，溶液与氯水反应的离子方程式为；（3）溶液，向其中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，看到的实验现象为生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；（4）高铁酸钠中，铁元素的化合价为+6价，在化学反应方程式中，铁元素由氢氧化铁中铁化合价为+3价，到高铁酸钠中铁元素化合价+6价，化合价升高，被氧化；（5）28g铁原子的物质的量为，Fe原子的个数为；根据方程式可得，则，20．(1)

分液漏斗

C(2)

(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2

Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O)(3)取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显红色(4)

4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2

10.44g【分析】A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用氢气排出装置内的空气，待D处的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2，生成的氢气将B中生成的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀。【详解】（1）根据装置图，装置A的名称是分液漏斗；B制备FeSO4，B中生成的氢气把FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3溶液反应，所以NH4HCO3盛放在装置C中。（2）实验过程中，关闭活塞3，打开活塞2，生成的氢气将B中生成的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3溶液混合生成FeCO3沉淀，发生主要反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O。（3）若FeSO4变质，则溶液中含有Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红。取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显红色，若变红色，说明FeSO4已变质。（4）FeCO3在空气中被氧气氧化为FeO(OH)，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2。设11.33gF