2022届福建省龙岩市高考化学必刷试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼―20上用到的氮化钱材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

2、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

3、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LCuCh2O.lmol/LCaCbKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

4、ca是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中co?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

5、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高锯酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2-+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

6、mg铁粉与含有H2sO4的C11SO4溶液完全反应后，得到mg铜，贝惨与反应的CuSCh与H2s的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

7、下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

8、炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）.炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）

A.铁B.硫C.氧D.碳

3+2-

9、某溶液中只可能含有K+、Mg/、Al>Br，OH，C03>-中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（）

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚配溶液

C.取样，加入足量稀HNO3,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶

10、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

COOCH,

XYZ

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为CioH4Oz

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）

11、结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙块C.正丁烯D.1,3••丁二烯

12、下列关于有机物的描述正确的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

/出CH-,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCHz=CHCl圜博一|

C1

D.异丙苯（/）—0中所有碳原子都处于同一平面

13、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

14、几种无机物之间转化关系如下图（反应条件省略。部分产物省略）。下列推断不正确的是

A.若L为强碱,则E可能为NaCl溶液、F为钾

B.若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，则E可能为NH4CI、F为Ca（OH）2

15、下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：S：：C：：O

••••

②对硝基苯酚的结构简式：

③c「的结构示意图：6*，）

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

⑦HCCh-的水解方程式为：HCO3+H2O==CO32-+H3O+

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正确

16、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、出中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为

蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、出中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种

二、非选择题(本题包括5小题)

17、重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

HCHO

|化合物X卜

0H」

ECHO

OR-

I化合物YI

I化合物Z

P•iICH-I

"-CHO-H-C-CHO-^->-CH-C-CHO

J1

iicCH：OHH-一涔uc

11-RCHO+1—2-^RCH+H、。

CH,OH\O-CH，

/O-CH?\/3厂。\

的结构简式是：

iiiNCH2=CH-OI=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

、0-叫/'叫-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与mol出发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______,合成路线流程图示例如下:

11

CH=CHM“瞥_..CHjCHiBr呼液.CH3cH20H.

22傕化剂，△"△

18、生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为LI6gIf的燃。

O

*W

O一定条件

O

H-C-H^r--1Hjrrp~l

催化剂‘凹催住jpj

已知:

()F

II一定条件R―('=('一('-R

RC=CH+R—C—R-------------m)由

艮

(1)下列说法正确的是。

A.A能使酸性KMn(h溶液或漠的CCL溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和NazCCh反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是.

(3)由B和E合成F的化学方程式是o

(4)完成由CH2=CH2>HCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

H/

(5)下”)。的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含一0—0—键。结构简式是o

19、某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。

请回答下列问题:

(1)该实验过程中通入N2的时机及作用一。

(2)针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：―o

20、草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草酸合铁酸

钾晶体(K3[Fe(C2Oj313H2O)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产

物检验装置如图。

(1)草酸钻晶体(COC2O「2H2。)在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoC2O「2H2。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150--2104.41

290-•3202.41

890••9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320C过程中

发生反应的化学方程式是—；设置D的作用是一。

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一»

②C的作用是是一O

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

I、I稀H,SO.jhcc，、I........................[HQmhcm」.......c,、、.I

卜喇|---j-■*\FeSO4(aq)|--g—2HQKCC.M"IKj[Fe(Cq，T

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中"HI''需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

21、化学•选修3:物质结构与性质

氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等。回答下

列问题：

(1)基态氟原子中有种能量不同的电子。

（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33。0的沸点比NF3（-129。

C）的高，原因为O

（3）氟硼酸（HBF*属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角

度分析HF与BF3能化合的原因:«

（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF汀,[HF21的结构可表示为[F-H...F/,[H2F]+的VSEPR模型名称为形。

NaHFz可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水,16（TC分解。NaHFz中所含

作用力的类型有.（填字母）。

a离子键b共价键c配位键d氢键

（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示：

①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（!」,0）,C处为（1,1,1），则D处为.

22

②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有个。

③已知:CaF2晶体密度为cg・cnr3,则晶胞中Ca?+与最近的F之间的距离为一nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值，用

含c、NA的式子表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确;

故答案为Do

2、C

【答案解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为C,

【答案点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

3、B

【答案解析】

A.将SCh气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+NazSiO3+H2O===H2SiCM+Na2sO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2CU2++4「=2CUI1+L,故D正确；

故答案为B。

【答案点睛】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据&p判断溶

解度的大小，比较的大小没有意义。

4、C

【答案解析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O上整6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中

CO2含量下降；

B项，自然降雨时HzO会与少量CO2反应生成H2co3,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会

引起大气中CO2含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选C。

5、B

【答案解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaCK）发生氧化还原反应，生成的H+与Cl。生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的锌原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-,D项错误。

本题选Bo

【答案点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

6,D

【答案解析】

ag铁粉的物质的量为二加。/,agCu的物质的量为;加。/，根据氧化还原顺序Fe先与C11SO4反应，再与H,SO4

5664

反应，因为人mol>?mol,

5664

所以CuSO4反应完全，剩余Fe与反应H?SO4，

所以参加反应的C11SO4的物质的量为;机。/,

64

参加反应的H,SO4的物质的量为（3-三］根。/，

\5664）

参加反应的CuSO4与H2sCh的物质的量之比为白：［三一二］=7:1,

5615664）

答案选D。

7、C

【答案解析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

8、A

【答案解析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+（h型2FeO、FeO+C-Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2»反应中C元素化合价升高，Fe

元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【答案点睛】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

9、D

【答案解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br,且有气泡冒出，说明溶液中含离子C（V-或SO?-;②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含SOs?，那么一定含有：C03-,一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：Mg?+、Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【答案点睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32

离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3%

据此进行解答。

10、B

【答案解析】

A.X的结构简式为O,分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

XV^COOCH,

B.Y的结构简式为［及，其分子式为CIOH“02,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种（不含立体异构），故D正确；

故答案为Bo

11>D

【答案解析】

结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

12、C

【答案解析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl慢鲤」*|，故C正确；

C1

D.异丙苯（•）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

13、B

【答案解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是A1CL,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,丙是Fe（NCh）3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh，甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh，A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选B。

14、A

【答案解析】

A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH,H为H2,出与Ch生成H2O,MO与。2不反应，故A错误；B、若L为强

酸，则E可能为NaHS、F为HNO3,NaHS与HNCh生成Na2s和NO,NO与O2反应生成Nth,NCh与水反应生

成HNO3,L是HNO3是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2,Mg与CO2反应生成MgO

和C,C与Ch反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CCh溶于水生成H2co3,L为H2cCh,是弱酸，故C正确；

D.若L为强酸，则E可能为NH4CI、F为Ca(OH)2,NH4a与Ca(OH”反应生成CaCk和NH3,N%与Ch反应生成

NO,NO与O2反应生成NO2,NO2溶于水生成HNCh,L是HNO3是强酸，故D正确；故选A。

15、A

【答案解析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确:

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为,错误;

③c厂的结构示意图为磁立，错误;

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：,正确

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2O,正确;

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：：;C1,错误；

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3+H2OOH+H2CO3,HCCh-+H2O=uCO32-+H3O+为电离方程式，错误;

答案选A。

16、D

【答案解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CCh和H2O,HzO使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CCh通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【题目详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CCh,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CCh来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有co、H2,至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOEHa

CH/»1

T-CH,一

17、羟基、醛基酯化反应CHjCHOCH2=CHCHOll(K-h15小3

I

ObOH

CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHO等

\«0H溶液H

Cu*0；2:►HOCH2CHCH：OH

CHjCIWH——CHjCH0lcHOCHCHCHO------2

Ho:2殖化制.△

【答案解析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9HM)O2可知，X为，如2a0,A为

1氧化生成(：为《^—心

—CHCHO，A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为£CHOCOOH.

HOCH2

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为-，COOH

CHjQHCH2OB

“〃叱工-川E，，所以E为noaiLmxm,C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不

OtjOH.QtpH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CHKHO,由N的结构，结合信息

ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、uocih—Laijow中的一种，由E的结构可知G为

I

CHjOH

CH2=CHCH=CHCHO,比较G与Y的结构可知，Z^jCH2=CHCHO,Y和Z发生加成反应得F为

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F发生消去反应得G,Y与甲醛发生加成反应得D为(HOCH2)3CCHO,D与氢气发生加

成反应得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙

二醇，据此答题。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为y_j/~时CHQ,含有羟基、醛基，c与E通过酯化反应生成M；

HOCH2

f=\CHjOH

⑵由上述分析可知，X的结构简式是《j—cHzCHO,Z为CH2=CHCHO,E为“3此-^-卬以，；

COOH和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为

COOCH)

-PCH,一

Q'

(4)G为CH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定条件下，最多能与3moi出发生反应；

(5)G为CH2=CHCH=CHCHO,根据条件①有碳碳叁键，②能发生银镜反应，说明有醛基，③一氯取代物只有2种，

则符合要求的G的一种同分异构体为CH3c三CCHzCHO或CH3cH2cmCCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，合

成路线为CWCH9H・CH3cHO浓*•HOCH：CH;CHO**HOCH：CH：CH：OH0

18、ABD碳碳三键nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH2OH—II+(2n-l)H2O

HOLC—(CH),C—()(CII:),()^HH

HCHOCHW也―HOCH,CH=CHCH,OHT-yi*HOCH)CH.CH>CH,OH

催一催化剂-ffi'''

化H..化O,

葡H3COOCCH2CH2COOCH3裔'

CHQH----------------------------I----------------------HOOCCH,CH,COOH

催化剂--

【答案解析】

C是密度为Ll6g・11的络则M=PVm=l.16g・L-lx22.4L/mol=26g/mol,C为乙块，根据已知反应的可知乙焕与甲醛

OO

反应生成D为HOCH2c三CCH2OH,D催化加氢得E为HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成，与

水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2cH2cH2cH20H在一定条件下发生缩聚反应生成F为

()()

,据此分析。

HO-EC—(CH,),C—()(CH,),05?H

【题目详解】

根据上述分析可知：

(1)A.AMHOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO,溶液或澳的CCL溶液褪色，选项A正确;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后为C2H6,完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；

C.E中有一OH,能和Na反应，不能和Na2c03反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

⑵从以上分析可知，C是乙焕，含有的官能团名称是碳碳三键；

⑶由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—磔—II+(2n-l)H2O；

HO-EC—(C'H.).C—()(C'11()3nH

(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3coOCCH2cH2coOCH3,用倒推法应有H3COHHOOCCH2CH2COOH,

on

（）I

已知：ROCH+||一定条件＞R—＜、=（、—（、-K，甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为

R-C—R,

R.

HCHOCHE」2AHOCH,CH=CHCH,OH—

HOCH,CHCHCH,OH

­•催化剂22

Im

化H”

%H3COOCCH2CH2COOCH3

CHQHHOOCCH.CH.COOH

催化剂

H、fJ

二；）。的同分异构体满足:分子中含个四元碳环，但不含一—键。结构简式是

⑸V310—0rl

等。

19、实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响取适量装置B中的

上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe?+生

成，甲同学的猜想不正确

【答案解析】

铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧

化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝

酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。

【题目详解】

（1）装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实

验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2,再制备SO2,排除实验装置内的空

气对实验现象的影响；

（2）由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝

色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：

取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氨化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成

则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。

2IO,C-29O'C

20,3COC2O4+2O2=CO3O4+6CO2吸收水分排除装置中的空气，防止干扰实验结果CO2＞CO除

去CO2,防止干扰CO的检验防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，有利

于三草酸合铁酸钾析出

【答案解析】

5.49g

⑴计算晶体物质的量~7=0.03moL失去结晶水应为0.06moL固体质量变化=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表

数据可知，150〜210固体质量变化=5.49g-4.41g=1.08g,说明21(TC失去结晶水得到COC2O4,210〜290℃过程中是

CoC2(h发生的反应，210〜290℃过程中产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成"(C02)=0.06mol,m(CO2)

=0.06molx44g/mol=2.64g,气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g,说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的

0.64g.....................

»i(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)=TZ—；^=0.02mol,依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；

32g/mol

(2)①三草酸合铁酸钾晶体在110C可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物

可能是K2c03、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时

间N2,将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，根据装置中现象变化

判断产物；

②为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳，现象为E中固体由黑色变为红色，且F

中澄清石灰水变浑浊，为确保实验现象不被干扰，在C装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一

氧化碳的检验；

(3)①亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，酸能抑制其水解；

②温度高时，双氧水易水解；根据相似相溶原理分析；

【题目详解】

5.49g

⑴计算晶体物质的量〃(COC,O4-2H,O)=；^