2022兰州大学无机化学和有机化学考研模拟五套卷与答案解析

目录

I模拟五套卷.................................................错误!未定义书签。

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷一...................2

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷二...................8

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷三..................14

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷四..................20

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷五..................26

II答案解析与思路点拨.......................................................32

模拟卷一答案解析与思路点拨.................................................32

模拟卷二答案解析与思路点拨.................................................47

模拟卷三答案解析与思路点拨.................................................61

模拟卷四答案解析与思路点拨.................................................76

模拟卷五答案解析与思路点拨.................................................94

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷一

招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物

理、药物化学生物学、化学信息学专业

考试科目：808无机化学和有机化学（各占50%）

注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效

A无机化学

一、填空题（共30分）

1.298K下，反应2刀（g）+O2（g）-2N2O（g）的等压反应热为164.0kJmol',该反应

的等容反应热为kJmol'o

2.有ABCD四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为

反应ABCD

e

ArHm/kJ/mol18.010.5-126-28.7

ArSm^JK'mol-'30.0-11384.0-90.0

则在标准态下，任何温度都能自发反应的反应是，任何温度都不能自发进行的

反应是;另两个反应中，在温度高于℃时可自发进行的是,

在温度低于e可自发进行的反应是o

3.某糖水溶液的凝固点为-0.500"C,则此溶液的沸点为℃,25℃时蒸汽压为

Pa0（25℃时水的饱和蒸汽压为3.17kPa,水的Kb=0.512K-kg-mor',Kf=l.86Kkg-mol''）

4.基元反应2N0+C1L>2NOC1是级反应，其速率方程为。

5.请填写下面的表格：

化学反应条件的改变活化能速率常数k平衡常数

升高温度

加正催化剂

6.下列化合物中各存在哪种大71键：N2O5,SO3，SO2,CIO2，

BO33-«

7.周期表中最轻的放射性元素Tc（得）位于第五周期VIIB族，其价电子组态为

，基态的成单电子数为;周期表中最重的非放射性元素Bi（祕）的价电

子组态为6s26P3,该元素在周期表中的第一周期、―族、一区。

8.PF3、PCb、BCb各分子键角由大到小的顺序为。

9.0.10molL-'的HAc水溶液的凝固点是-0.211℃,则HAc的电离度是%（已知水

的冷值为1.86Kkgmolq）

10.H3Po4、H3Po3、H3BO3、H4P2O7中属于二元酸的是»

二、完成并配平下列化学反应方程式（共10分，每题2分）

1.以XeF2为氧化剂，由BrCh-制取BrO4-；

2.高氯酸锌的热分解反应；

3.过量的硫与浓氢氧化钠溶液反应；

4.向重倍酸钠溶液中滴加氯化钢溶液；

5.硫化汞溶解在王水中。

三、问答题：(共20分)

1.今有三种酸(CH3)2ASO2H、C1CH2coOH、CH3coOH,它们的电离常数分别为6.4x10-7、

1.4x10-5、L76X1(P。试问如配制pH=6.50缓冲溶液，选用哪种酸最好？

2.解释下列现象：(8分)

(1)BF3中的B-F键长小于B和F的原子半径的和；

(2)同一元素的氟化物比氯化物和澳化物的标准生成焙更大；

(3)C和O的电负性相差很大，但CO分子的偶极矩却很小；

(4)不活泼的Ag能从HI酸中置换出H2

3.在草酸溶液中加入CaCh溶液后产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液

中，又产生CaCzCU沉淀，请解释上述实验现象。

四、计算题(共15分)

1.向由Ag2CrO“Ag和Cu2+/Cu标准电极组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的

S2O3”溶液(使Ag2CrO4全部转化为配合物)，达到平衡后两个电极中[Ag(S2O3)2广、[Cu

(S2O3)2产和的浓度均为lmol/L,此时原电池的电动势是多少？与原来相比电动势变化了

多少？

已知：中°(Ag+/Ag)=0.779V,w0(Cu2+/Cu)=0.337V,y®(Cu+/Cu)=0.52IV,K超([Ag

31212

(S2O3)2广)=2.88x1013,Ke([Cu(S2O3)2]')=1.86xl0,Ksp(Ag2CrO4)=2.0x1O-o

2.某溶液由300mL0.25mol/L的HF和200mL0.50mol/L的HAc混合组成,计算该溶液中H+,

F和AU离子的浓度。

4

已知：Ka(HAc)=1.8x10-5,Ka(HF)=3.5x1O-

B有机化学

一、按指定要求回答下列问题(2x8=16分)

1.写出下列化合物的稳定构象式：

2.石油酸是实验室中常用的有机溶剂，它的成分是()

A一定沸程的烷烧混合物B一定沸程的芳煌混合物

C醛类混合物D烷煌和酸的混合物

3.下列混合物酸性由大至小的顺序是（）

4.三元环张力很大，甲基环丙烷与5%KMnO4水溶液或BWCC14反应，现象是（）

AKMnOa和Brz都褪色BKMnCU褪色，Bn不褪色

CKMnO4和Br2都不褪色DKMnO4不褪色，Br2褪色

5.下列分子式中，下面划有横线的H,1H-NMR化学位移最大的是（）

ACH=CHCH2C^^CHBCH2=CHCHC^^CH

D(CH)C——H

cCH2=CHCH2C=C-H33

6.叶绿素、血红素在杂环化合物的基本单元是（）

A此咯B吠喃C嚷吩D毗咤

7.（Z）-2-丁烯加溪得到的产物是（）

A赤型，内消旋体B苏型，内消旋体

C赤型，一对dlD苏型，一对dl

7.下列化合物有几个手性碳原子？有几种立体异构体？

二、完成下列反应。如产物有立体异构，需表明产物的构型（3x10=30分）

1.OHHOH

OCH2CH=CHCH3

A

C6H5CCH2

)

6.

7.

(DPh3P、PhCH2CHO

PhCH2Cl

(2)n-C4H9Li

8.

⑴C6H5cO3”

)

⑵H3O+

9.

,+

CH3cH£。后吊吊弊耶、叫%H£

EtOH△

10.

三、由指定原料及必要的无机、有机试剂合成下列化合物（4x5=20分）

2.(CH3)2C=CH2------►(CH3)2CCH2Br

Br

3.以C3或C2有机原料合成有机物

(CH3)C-C-COOH

OHCH3

4.由苯、甲苯等aH3C

CH2OH

四、为下述实验事实提出合理的反应机理（用箭头表示电子的转移）（3x3=9分）

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷二

招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物

理、药物化学生物学、化学信息学专业

考试科目：808无机化学和有机化学（各占50%）

注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效

A无机化学

一、填空（共30分，每空1分）

1、114号元素是1999年发现的人造元素之一，根据原子核外电子排布规律，指出该元

素的外围电子组态为，它位于一周期、族、______区。推测该

元素具有性（金属或非金属），可能表现的正氧化态为,其中一更稳定。

2、H2、O2、N2、CO分子中键能最大的分子是，其分子轨道排布式为

互为等电子体的分子是和,其键级为一，具有顺磁性的分子是。

3、NO2分子中存在大兀键，低温时NO2转变成N2O4,分子中的大兀键转变成

4、下列分子：XeF2、SF4、CIF3中，中心原子的杂化方式分别为：、、

（指等性或不等性），所含孤对电子数分别为一、—、一：分子相应的空间构

型分别为、、。

5、纯的液态N%和HAc均可作为质子型溶剂，它们的自偶解离方程式分别为：

、；是HNO3、H2so4、HC1的示差

溶剂，是Nth、NaOH的拉平溶剂。

6、含氧酸HCIO4、HBrO4、HzSeCU、H6TeO6的酸性由大到小的顺序为，

而HC1、HI、H2S.FhSe的酸性由大到小的顺序为。

二、完成并配平下列化学反应方程式（共10分，每题2分）

1、固体漠化钠中加入浓硫酸

2、硫化铜中加入氟化钾溶液

3、碑（AsQ与浓硫酸作用

4、硫化汞与金属铝粉末混合后，加入过量的氢氧化钠溶液

5、亮绿色的亚铭酸钠的强碱性溶液中，加入过氧化氢，生成黄色溶液

三、问答题：（共20分）

1、金属单质中哪种物质的熔点最高？过渡金属单质熔点变化有何趋势？解释之。

2、比较NH3、PC14\BF3、氏0、HgCb的键角顺序，并用杂化轨道理论解释之。

3、在Hg（NO3）2溶液中滴加KI溶液，开始产生红色沉淀；当KI过量时，沉淀消失

形成无色溶液；该溶液中加入KOH,使溶液显碱性，加入含有NHJ的溶液时，可产生红棕

色的沉淀，写出有关反应方程式。

四、计算题(15分)

1、已知：Cu++e—>Cuw®(Cu+/Cu)=0.52V,

CuCl+e_>Cu+Crw®(CuCl/Cu)=0.14V,

2、计算CuCl在298K下的Ksp；

3、将上述两电对组成电池，写出电池符号，电池反应；

4、计算反应的AG及298K时的平衡常数。

5、CaCCh能溶于HAc中，设沉淀溶解达到平衡时，c(HAc)=1.00mol/L,已知室温下，

反应产物H2co3的饱和浓度为0.04mol/L,求1L溶液中能溶解多少克CaCCh，共需多大浓

度HAc。

Ksp(CaCO3)=8.7x10%K;1(HAc)=1.8xlO\

Kal(H2co3)=4.2x1O-7oKa2(H2cO3)=5.6x10"»

B有机化学

一、按指定要求回答下列问题(2x8=16分)

1、下列化合物中，不可以拆分为对映体的是()

BrOHCH3

N

%HBrCH3

2、将下列化合物按酸性从大到小的顺序为()

CO2H902H

CO2H

CO2H

NO2OMe

3、下列化合物具有芳香性的是()

CO。C白凸

CH3

4、结构式为CH3cH=CHCHCH=CHCH3的化合物可能存在的立体异构体的数目为

()

a.3b.4c.5d.6e.8

5、下列一组化合物水解反应的速率自大至小的顺序为（)

6、下列化合物既有变旋现象又有a-1,4糖昔键的是（

COH

C.2

CH=CH2d.

HOH

4C*

CH(CH3)2CH3

8、下列一组化合物硝化反应能线图与下图相符合的是（)

邻位取代『3CF3CIOMe

_一^苯

a.

-——邻位取代6弓66

二、完成下列反应。如产物有立体异构，需表明产物的构型（3x10=30分）

52Hg

HaOiOH-

(RACH3C-O-C-CH2cH2cH2cH(CH3)2+CH3OH匚

CH3

8

,4

5

O

。

N2

a)

OH

E0

t

N

a

oO

E

t0

三、由指定原料及必要的无机、有机试剂合成下列化合物（4x5=20分）

OO

3、以丙酮和苯为原料合成

四、为下述实验事实提出合理的反应机理（用箭头表示电子的转移）（3x3=9分）

IIII

HCCH2cH2cHeH2cH3

CHa

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷三

招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物

理、药物化学生物学、化学信息学专业

考试科目：808无机化学和有机化学(各占50%)

注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效

A无机化学

一、填空题(共30分)

1.按原子核外电子排布规则，元素周期表中第六周期元素核外电子填充的最高能级组是

，该周期共含一个元素，其中ds区元素是,ds区元素中含成单电子

的元素的电子排布式为»

2.C、0、N中第一电离势最大的是,最小的是.

3.下列分子或离子中是否存在大兀键，若存在，请指出何种形式及其数目：

BF3,CH2O,N2O3,SO2,CHCh，(CN)

4.CN-、HC1的分子轨道电子排布式分别为和

,分子中孤对电子数分别为—和,键级分别是和。

5.测得配离子[Mn(CN)6。的磁矩H=1.8B.M„其晶体场稳定化能为。

6.Co(N%)63+中的N%被CN取代后，其吸收光波长向方向移动。

7.已知HC1(g)在298.15K时的标准生成焰为-92.3kJ/mol,反应H2(g)+C12(g)=2HCI

(g)的活化能为226.0kJ/mol,其逆反应的活化能为。

8.已知O.lOmohkgT的葡萄糖水溶液的沸点为100.052℃,O.lOmol-kg1的HAc水溶液的

沸点为100.056℃,则该HAc水溶液的电离度a=。

9.0.05mol/L的邻苯二甲酸氢钾的pKal=2.95,pKa2=6.41,采用近似式求其pH值为

10.比较下列化合物的性质，用或符号表示：

热稳定性：BaCO3Ba(C1O4)2ZnCO3NiCO3

氧化性：H3Ase)4HCIO4HNO2—HNO3

酸性：H2s04H2SeO4HBrO3____HIO3

333+

稳定常数：[A1F6]--[A1C16]-[CU(NH3)6][Cu(en)3产

二、完成并配平下列化学反应方程式(共10分，每题2分)

1.硫化碑(III)溶于硫化钠溶液中

2.在液氨中氨基钠与氯化铉反应

3.二氧化钛与碳酸钢共熔

4.白磷与氢氧化钠冷溶液作用

5.硫代硫酸钠溶液中通入氧气提取金

三、问答题(共20分)

1、写出下列分子或离子的杂化轨道类型、孤对电子数及分子或离子的几何构型：PC13、

IC14\XeOF4>ReF7

2、BF3、BCb和BBn作为路易斯酸的强度顺序如何，并解释原因。

3、有一金属M溶于稀盐酸生成MCb，其磁矩为5.O8B.M.,在无氧条件下操作，MCh

遇NaOH溶液生成白色沉淀A,A接触空气就逐渐变绿，最后变为棕色沉淀B；灼烧B则

变成红棕色粉末C,C经不彻底还原生成黑色磁性物质D；B溶于稀盐酸生成溶液E,E能

使KI淀粉试液变蓝，但在E中加入NaF则不能使KI淀粉试液变蓝，若向B的NaOH悬浮

液中通入CL，可得紫红色的溶液F；加入BaCb析出红棕色固体。请指出M、A、B、C、D、

E、F、G各为何物？

四、计算题(共15分)

1.下列反应，当H2s04至少大于何种浓度时，方能使该反应正向进行？

Pb(s)+H2SO4=PbSO4+H2(g,101.325kPa)

己知：v®(PbSO4/Pb)=-0.356V

2.Ag受H2s腐蚀,发生如下反应：2Ag(s)+H2S(g)UAg2s(s)+H2(g),今在298K

和101.325kPa下，把Ag(s)放在等体积的H2和H2s的混合气体中，问：(5分)

11.能否发生腐蚀反应？

混合气体中，H2s(g)的物质的量分数低于多少才不至于发生反应？已知

0l0l

AfGm[Ag2S]=-4O.26kJ-mor,AtGm[H2S|=-33.O2kJ-mor。

B有机化学

一、按指定要求回答问题(2x8=16分)

1.将下列化合物按酸性大小从大到小排列:

2.将下列化合物按碱性大小从大到小排列:

OCH3

3、写出下列化合物中官能团在IR光谱上特征吸收频率范围:

CH3

a.CH3cH2cH20Hb.CH3cH2c三Nc.CH3cH2coe)Etd,CH3-C=CH2

4.用箭头标出下列化合物硝化反应主要产物的位置：

8.下列化合物中哪些可以在碱性条件下发生外消旋化？（)

二、写出下列反应的主要产物,如有立体异构体需表明产物的构型（3x10=30分）

A1CL(l)KMnO

CH3cH-CH2cl----4

--⑵---H+T----►,()

(JKOH

(2)CH2=PPh3

⑴见。广

0

(1)OH-

IIEtONa)--------►)

+ClCH2C-OEt+

(2)H3O

(3)△

一

CH2CH2N——CH2cH3⑴CH3I)

(2)Ag2O/H2O

CH3

)

)

8.CH2=CHCH2CH2CO2H+HOBr------------►()

(CH3)3CON4

CHC13)

(CH3)3COH

三、由苯、甲苯、丙二酸二乙酯、乙酰乙酸乙酯以及C4以下有机原料及必要的

无机试剂合成下列化合物。（4x5=20分）

四、为下述实验事实提出合理的反应机理（用箭头表示电子的转移）（3x3=9分）

EtONa

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷四

招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物

理、药物化学生物学、化学信息学专业

考试科目：808无机化学和有机化学(各占50%)

注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效

A无机化学

一、填空题(共30分)

1、已知H2和He的相对分子质量分别为2和4,2gH2与2gHe混合后体系的压力为

3300kPa,则混合气体中He的分压为kPa

2.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),达到平衡时，若减小容

器的体积，平衡向—移动，平衡常数;若提高体系的温度，平衡移动，平衡

常数o

3.30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，—

族,—区，该元素符号为。

4.NH3、SO?、。3、XeF4>CS2,CH3OCH3中分子偶极矩为。的是。

5.按晶体场理论，在八面体强场中，M/+和Ni2+的未成对电子数目分别是和

在八面体弱场中，Fe3+和V2+的晶体场稳定化能分别是和。

6.溶剂会影响物质酸碱性及其强度。作为溶剂，比。和HAc对酸的拉平效应较大的是

;在HAc、氏0、NH3中作为碱的示差溶剂应该是o

7.某水溶液含有非挥发物质，在271.70K时凝固，则该水溶液在101.325kPa下的沸点

为。(已知水的凝固点降低常数为1.86K-kg-mo「，水的沸点升高常数为0.52

K-kg-mol-1)

8.已知在100℃,101.325kPa下，水的蒸发热为46.67kJ-molL则2moi液态水变为气

体时，系统的AH=,W=,ASo

9.红色不溶于水的固体与稀硫酸反应，微热，得到蓝色_____溶液和暗红色

的沉淀物，取上层蓝色溶液加入过量KCN溶液则生成无色_________溶液。

10.比较下列化合物的性质，用或“〉”符号表示：

热稳定性ZnCO3CaCO3

酸性H3PHPO3

水溶解度BaCl2BaF2

22

配合物稳定性PtF6'PtBr6-

22

吸收光波长PtCl6-PtCl6-

二、完成并配平下列化学反应方程式(共10分，每题2分)

1.BQf+XeF2+比0一

2.SnS+(NH4)2S2—

3.BF3+H201

4.K2MnO4+H20->

5.[Co(NH3)6产+O2+H2O一

三、问答题：(共20分)

1.指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：

2+

BF4-TeF4BrF4-XeOF4CIO3FFe(CO)5IOF3Cu(H2O)4

2.如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？

3.为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？

4.C和Si同为IVA族元素，为什么SiCh在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温

下却是气体？

四、计算题(共15分)

1.在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：

3H2(g)+CO(g)=CH4(g)+H2O(g)

起始分压(kPa)203.0101.000

平衡时CH,的分压为13.2kPa,求该反应在1133K时的平衡常数K及各物质的平衡浓

度？

2.配制!LpH=9.0的缓冲溶液,若缓冲溶液中NH3H2。浓度为0.20molL」，需l.OmoLL」

的NH3H2。和l.OmolL」NH4C1各多少毫升？(&=1.78x10$)

3.试计算0.10mol-L“Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。

(已知Fe(OH)3的KSP=1/X10-36)

B有机化学

一、按指定要求回答下列问题(2x8=16分)

1、下列一组化合物中，UV光谱入max波数最大的是(),最小的是()。

cd

2、下列化合物与NaOH-EtOH反应，速率最快的是()。

a.2-甲基-2,臭丁烷b.1-澳乙烷c.2-澳乙烷

3、下列化合物中具有Hukel芳香性的是（)

4.下列化合物酸性由大至小的顺序为

COOHCOOH

5、下列碳正离子的稳定性顺序为（

H2C^=CHCHCH2

b

CH3

CH3

HC^=CHCCHHC^=CCHCH.

232+J

d

6、下列化合物烯醇式含量最高的是（）o

o

a$3o

b•H3C』CHgO却

oo

IIII

cH3CCCH2CCH3

7.用箭头标出下列化合物硝化反应主要产物的位置:

o

8、写出a-D-甲基毗喃葡萄糖昔的稳定构象式。

二、完成下列反应。如产物有立体异构，需表明产物的构型（3x10=30分）

CIH2C.

NaOCH

C

三、由指定原料及必要的无机、有机试剂合成下列化合物（4x5=20分）

1.从甲苯合成OH

CCO2H

CHQ

N0

2.2Br

四、为下述实验事实提出合理的反应机理（用箭头表示电子的转移）（3x3=9分）

兰州大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试模拟试卷五

招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物

理、药物化学生物学、化学信息学专业

考试科目：808无机化学和有机化学(各占50%)

注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效

A无机化学

一、填空题(共30分)

1、在温度和压强相同时，充满烧瓶的气体A为0.060g,而充满相同容积的烧瓶的O2

为0.48g,则A气体的平均分子质量为；若从瓶中扩散出一半需要100秒，则A

气体从瓶中扩散出一半需要的时间为一秒。(已知02的分子量为32.0)

2、已知O.lOmoLkg」的葡萄糖水溶液的沸点为100.052℃,OJOrnoLkg”的HAc水溶液

的沸点为100.056℃,则该HAc水溶液的电离度a=。

3、已知M2+离子3d轨道上有9个电子，则M原子的电子组态为

M原子的最外电子层和最高能级组的电子数目分别是和,未成对电子数为

。该元素在周期表中的第一周期、一族、一区。

4、HF、CO的分子轨道电子排布式分别为和；分子中孤对电子数目分别

为和;键级分别为和。

5、按质子酸碱理论，HPCU2-的共粗酸与共粗碱分别是和,已知水溶液中

HPO42-的酸式、碱式电离常数分别为3.6xl()T3和1.6x10-7,则对应共规酸碱的电离常数分别

为和o

6、Pb(NO3)2溶液与K2CHO7溶液混合生成____色的，再加入过量的

NaOH溶液则得到一色溶液，其中Pb(II)以形式存在。

7、已知HC1(g)在298.15K时的标准生成熔为-92.3kJ/mol,反应H2(g)+C12(g)=2HC1

(g)的活化能为226.0kJ/moL其逆反应的活化能为。

8、比较下列化合物的性质，用或“〉”符号表示：

热稳定性：BaCOjBa(C1O4)2ZnCO3NiCO3

酸性：H2SO4H2SeO4HBrOjHIO3

3

稳定常数：[A1F6]3--[A1C16]-[CU(NH3)6产[Cu(en)3产

二、完成并配平下列化学反应方程式(共10分，每题2分)

1、硫代硫酸钠溶于碘水中

2、硫磺溶于浓氢氧化钠溶液中

3、亚硝酸铁的热分解反应

4、重铭酸钾与硫酸亚铁在酸性溶液中的反应

5、硅溶于氟化氢和硝酸的混合溶液中

二、问答题：(共20分)

1.试解释下列现象：

(1)H3ASO4、H2SeO4>HBrCU的氧化性比同族上下两元素同类化合物的氧化性都强;

(2)不活泼的金属铜，能从浓盐酸中置换出H2；

(3)天然铜矿多为硫化物而不是氧化物；

(4)正四面体配合物绝大多数是高自旋的。

2.比较OF2、OCL及CIO2的键角大小并解释之。

3.PbO2与浓HC1混合加热有大量CL生成，溶液变为深黄色(A),容器底部有白色沉

淀(B)生成；继续加热此深黄色溶液则逐渐变为浅黄色(C)并放出氯气，稀释浅黄色溶

液则有沉淀D生成，试问A、B、C、D分别为何种物质。

4.己知两个配离子的分裂能和成对能：

2+

[Fe(CN)[Fe(H2O)(,|

A/cm/p>

P/cm11760017000

计算各配合物的晶体场稳定化能CFSE和磁矩的大小(小M.)。

四、计算题(共15分)

1.计算O.lOOmol.dm3HAsCh和O.lOOmoI.dm+HCN混合溶液中[H]。

已知：Ka(HASO2)=6.0xl()T°,Ka(HCN)=6.2x10“°

2.过量的汞加入到0.001mol.dn[3Fe3+酸性溶液，在25℃反应达平衡时，有95%Fe3+转化

为Fe?+,求<p®(Hg2+/Hg)?已知(p®(Fe3+/Fe2+)=0.77IV

3.Ag受H2s腐蚀，发生如下反应：2Ag(s)+H2S(g)=Ag2s(s)+H2(g),今在298K

和101.325kPa下，把Ag(s)放在等体积的H2和H2s的混合气体中，问:

(1)能否发生腐蚀反应？

(2)混合气体中，H2s(g)的物质的量分数低于多少才不至于发生反应？已知

00l

AfGm[Ag2S]=-4O.26kJ-mol-',AfGn)[H2S]=-33.O2kJ-mor»

B有机化学

一、按指定要求回答下列问题(2x8=16分)

2、下列化合物酸性由大至小的顺序为()。

3、将下列分子式中划有横线的H的1H-NMR化学位移按由大到小的顺序排列。

C

HC=CHCHC=CH

1—H—-C=CH

H3

-HC

a

出。=CH------CHC=C-----HH2C=CH------CH——C=CH

CH3

cd

4、下列化合物中哪个具有旋光性?

COOH

CH3

6、下列化合物哪个可用焕烧水合的方法来制备？

(a)(b)

o

8、写出p-D-甲基毗喃葡萄糖昔的构象式。

二、写出下列反应的主要产物，如有立体异构需表明产物的构型。（3x10=30分）

(CH3)3COK,(CH3)3COH

--------------------------------►

△

1)o

KHSO43

A2)H2O,Zn>

H

4.

1)B2H6藤

2)H2O2,OH-

500℃

200℃_

------------►

l)Br2,OH-

-------------A

+

2)H3O

三、由苯、甲苯、丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯和不超过3个碳的简单有机原料及必

要的无机试剂合成下列化合物（4x5=20分）

四、为下列实验事实提出合理的反应机理（用箭头表示电子的转移）（4+5=9分）

CH3

0

II答案解析与思路点拨

模拟卷一答案解析与思路点拨

招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物

理、药物化学生物学、化学信息学专业

考试科目：808无机化学和有机化学(各占50%)

注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效

A无机化学

一、填空题(共30分)

1.298K下，反应22(g)+O2(g)#2N2O(g)的等压反应热为164.0kJ-moH,该反

应的等容反应热为kJmol-10

【考查重点】

本知识点出自《基础无机化学》的第六章——化学热力学基础，考生须掌握等容反应热

的计算。

【答案解析】

166.48.

2.有ABCD四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为

反应A