河南省洛阳市偃师综合高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析

河南省洛阳市偃师综合高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有A．2种

B3种

C．4种

D．5种参考答案：A试题分析：分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH和(CH3)2CHCH2OH，共计两种，答案选A。2.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

）

实验现象离子方程式A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O参考答案：D略3.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为(

)

A．乙酸异丙酯

B．甲酸甲酯

C．对二甲苯

D．硝基苯参考答案：B略4.下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响

参考答案：答案：BC

5.一种充电电池放电时的电极反应为

H2+2OH—2e-=2H2O；

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H2O的还原

B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化

D.NiO(OH)2的氧化参考答案：D略6.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.加入铝粉生成H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、ClO-B.室温时，由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-C.无色透明溶液中：Fe3+、K+、Br-、SO42-D．碳酸钠溶液中：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+参考答案：B7.已知下列热化学方程式：

CH4(g)+O2(g)=C02(g)+H2O(1)；?H=-445.15kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；

?H=-607.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；

?H=-890.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；

?H=-802.3kJ·mol-1

则CH4的燃烧热为

A．445.15kJ·mol-1

B．607．3kJ·mol-1C．890．3kJ·mol-1

D．802．3kJ·mol-1参考答案：C略8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．将1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：AlO2－+

H++

H2O＝

Al(OH)3↓

D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－

＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：D9.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中C．维生素C的分子式为C6H10O6D．维生素C受热易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好参考答案：D略10.(1999·全国卷)X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y==2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：nX+nY=nZ，则Y的转化率为(

)A.×100％

B.×100％C.×100％

D.×100％参考答案：B略11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（

）

A．E是一种非金属元素

B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO

D．E位于元素周期表的IVA族

参考答案：答案：D解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E为＋2价，属于ⅡA族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。

12.关于胶体，下列说法正确的是（

）A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化参考答案：DA项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确；答案选D。点睛：易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。13.下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡参考答案：B14.2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能参考答案：B氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。15.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

YZ

X

WR

T

A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R可用于制造半导体材料参考答案：CX、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：F>O，所以氢化物的稳定性：HF>H2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂

B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2

D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol参考答案：A知识点:电化学答案解析A解析：SOCl2的结构是，其中S的化合价是+4，O的化合价是-2，Cl是-1，因此A正确，只有共价键，没有离子键，B错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C错误，标准状况下生成1.12LSO2即0.05mol，反应转移电子为0.05×（4-0）=0.2mol，D错误。思路点拨:根据元素的化合价判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及转移电子数的计算三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。参考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.(4分)碳纳米管(CNTs—CarbonNanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?

（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分)

（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）

（2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分)（2分）略19.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe