河南省洛阳市偃师高龙镇半个寨中学2021年高三化学月考试卷含解析

河南省洛阳市偃师高龙镇半个寨中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A

用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B

标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中C

向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D

在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C略2.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（

）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2

三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略3.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD4.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为

(

）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OA．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.3000参考答案：C略5.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2

B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2

D．可能含有Cl2、CO2参考答案：C略6.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是

参考答案：B略7.我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸B．该反应属于取代反应C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%参考答案：D【考点】取代反应与加成反应；绿色化学；极性键和非极性键．【分析】A．未注明是否标准状况；B．取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；C．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故A错误；B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2，属于化合反应，不是取代反应，故B错误；C．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了共价键、气体摩尔体积、反应类型、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．8.下列叙述正确的是（）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体参考答案：答案：C9.下列说法正确的是A.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化B.人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品C.人体中含量最高的微量元素是钙元素D.目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾参考答案：A10.设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（）A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NAC．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAD．5.6g铁与500mL2mol?L﹣1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量，结合gCO2和N2O电子数都是22计算；D、依据n=计算物质的量，结合电子守恒分析计算；解答：解：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L，温度压强不知，2NA个HF分子所占的体积不是44.8L，故A错误；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数=×3×NA=3NA，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量==0.2mol，结合gCO2和N2O电子数都是22，所含的电子数为4.4NA，故C正确；D、依据n=计算5.6g铁物质的量为0.1mol，硝酸溶液中含有溶质物质的量=500mL×2mol?L﹣1=1mol，结合电子守恒分析可知硝酸过量，生成铁离子，电子转移为0.3mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子守恒计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．11.下列离子方程式正确的是A、氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B、向Na2CO3溶液中通入过量的SO2:SO2＋CO32-=CO2＋SO32-C、将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD、NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O参考答案：D略12.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

（

）A、C3H6与C5H10

B、C4H6与C5H8

C、C3H8与C5H12

D、C2H2与C6H6参考答案：C略13.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有②③

参考答案：A14.有如下3个实验：

依据上述实验现象，下列推测正确的是

A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W

B．实验1中，Y作正极

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略15.（2分）（2012?龙岩二模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A．PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈强碱性参考答案：BA．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；C．加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D．如呈强碱性，则不可能生成．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）目前一些城市尝试使用高铁酸盐这种新型净水剂进行自来水消毒。工业上常用以下流程来制备高铁酸钠请回答下列问题：（1）上述流程中，在NaClO溶液中再加入NaOH的原因是

。（2）②中发生反应的离子方程式是

。③中发生反应的离子方程式是

。（3）某自来水厂用上述流程制得的Na2FeO4进行污水的净化。为检测净化效果，取用两份水样，一份先用酸进行了预处理，一份未进行任何处理。实验所用的Na2FeO4浓度相同，Na2FeO4浓度随时间变化的曲线如下图所示：试推测用酸进行预处理的水样中加浓度变化曲线为

（填“曲线I”或“曲线Ⅱ”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、

和结晶池，建盐田必须在

处建立（填字母）．A．离江河入海口比较近的地方B．气候干燥、多风、少雨C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为

（填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解]

[过滤][NaCl溶液]在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是

，步骤C加入Na2CO3的作用是

，若向粗盐溶液

中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为

．③步骤Ⅲ是在

气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ．（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有

．（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：

．参考答案：（1）蒸发池；BC；（2）C；②除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；②步骤Ⅱ：[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；③氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发池；BC；（2）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C（蒸发），故答案为：C；②该实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热，可抑制Mg2+水解，纯净的MgCl2固体熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠；（4）在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，加热碳酸氢钠制得碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：氨气；NH3+CO2