河南省郑州市兴华中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省郑州市兴华中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积参考答案：B略2.某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是A．HBr

B．SO2

C．H2S

D．CO2参考答案：C3.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是()A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略4.加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热造成的

D．该化学反应的过程是放热造成的参考答案：B略5.下列说法中错误的是（

）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．在H3O+和NH4+中都存在配位键参考答案：BP4的键角是60°的，B不正确。所以答案选B。

6.小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如右图）。下列说法不正确的是A．该有机物肯定是甲酸乙酯，能发生银镜反应B．该有机物的分子式为C3H6O2C．在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等D．在碱性条件下可完全水解参考答案：A略7.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是

参考答案：C 8.某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（

）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出

H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒

反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ参考答案：C略9.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡

D.溶液中Ca2+的数目参考答案：B10.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．

专题：化学平衡专题．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量

B.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B略12.下列叙述正确的是()A．0.1mol·L－1氨水中：c(OH－)＝c(NH)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)参考答案：C略13.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g

B.6.48g

C.3.24g

D.12.96g参考答案：B略14.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比

B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸中c(H+）之比

C．pH=7的氨水与（NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+）与c(SO42-）之比

D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比参考答案：C15.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

②该滴定操作中应选用的指示剂是

．③在G操作中如何确定终点？

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管

（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）

mol?L﹣1．参考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．解：（1）①用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂，故答案为：酚酞；③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为：4.20．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案：该烃的最简式为CH2；

可设其分子式为(CH2)n，则n=

=4

(3分)∴该烃的分子式为C4H8

（

1分）略18.从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）0.2mol

(2)4mol/L【全解】(1)2HCl～CO2

～Na2CO3

2mol

1mol

1mol

0.4mol n(CO2)

n(Na2CO3)

n(CO2)=0.2mol