九年级上册化学公开课教案（6篇）

九年级上册化学公开课教案（6篇）初三化学上册教案篇一

《生活中常见的盐》

【教学目标】

1、学问与技能

（1）能依据复分解反响的条件推断酸、碱、盐之间的反响能否发生。

（2）归纳盐的相像化学性质。

（3）依据不同标准将物质分类。

2、过程与方法

（1）会对试验中消失的问题进展分析、归纳。

（2）会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。

3、情感态度与价值观

（1）意识到化学与生产、生活的关系。

（2）进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

教学重难点

1、盐的相像化学性质。

2、物质的分类。

【教学难点】

盐的化学性质。

教学工具

【教具预备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-（或HC03-）离子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。

【活动与探究1】

请同学们按教材P75“探究”要求进展活动。

1、归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2、按要求推断表中物质能否发生复分解反响。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1、溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。

2、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

3、盐酸盐不溶于水的有AgCl。

4、硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5、碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢？

【沟通争论】

学生分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

1、盐+金属→新盐+新金属

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反响条件:①盐必需为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性挨次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。

2、盐+酸→新盐+新酸条件：满意复分解反响条件即可。

3、盐+碱→新盐+新碱条件:①满意复分解条件，②反响物均必需可溶。

4、盐+盐→新盐+新盐条件:①满意复分解条件，②反响物均必需可溶。

【随堂稳固练习】

依据盐的化学性质及反响条件，推断以下反响能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——

③K+CuS04——④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76‘争论”中的要求进展活动，然后做好归纳。

【沟通争论】

1、依据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯洁物。

2、在纯洁物中，依据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。

3、在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。

4、在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。

【归纳总结】

课后小结

【课堂小结】

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反响条件及酸、碱、盐间的反响规律，推断酸、碱、盐间的复分解反响能否发生，并能写出正确的化学反响方程式。

课后习题

【布置作业】

完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。

九年级上册化学公开课教案篇二

【水的组成】

一、课题内容

本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章其次节-水的组成。

二、课型

试验探究课。

三、课程标准与教材分析

在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为熟悉水的组成，依据试验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度动身，重点应当让学生通过检验确定两种气体，以及化学反响中元素种类不变的观点，清楚的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文协作的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的阅历中明确水的组成，之后再通过验证明验的方式进展活动探究，并设计了详细的试验问题供学生填写。而在水分子化学式确实定局部，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一局部对学生的信息综合力量要求较高，教师应当予以适当简化。最终，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应当将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓舞学生从分解水自己设计试验方案来验证水的组成。

四、学情分析

九年级学生刚开头接触化学，对试验探究有着深厚的兴趣，但是缺乏设计试验的思路以及详细的试验方法，因此需要教师的有意培育。而且学生在由试验现象提升到试验结论这一局部存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与熟悉，通过动画及图片的设置，可以增加他们进展多视角的熟悉，从而加深对学问的理解与内化。

五、教学目标

1、学问与技能：

（1）了解水的物理性质。

（2）熟悉水的组成。

（3）能结合分子、原子的学问从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。

2、过程与方法：

（1）结合资料，从人类熟悉水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，熟悉试验探究和创新思维的重要性。

（2）通过电解水试验，培育学生观看、分析、归纳试验现象的力量。

（3）借助多媒体指导学生观看动画和图片，培育学生的宏观和微观相结合的思维力量。

3、情感、态度与价值观：

培育学生正确地对待客观事物，爱惜自然资源的情趣。逐步建立熟悉人类物).(质世界的过程和方法，增加科学探究的精神。

六、教学重点：

电解水的试验。

七、教学难点：

通过电解水的试验归纳、分析得出水的组成。

八、教学预备

水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液

初三化学上册教案篇三

1教学目标

1.1学问与技能：

①熟悉燃烧的条件与灭火的方法。

②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

1.2过程与方法：

①通过活动与探究，学生对获得的事实进展分析得出结论的科学方法。

1.3情感态度与价值观：

①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。

②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。

2教学重点/难点/易考点

2.1教学重点

围绕课题让学生通过试验探究、争论沟通得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学学问来源于生活，并应用于生活。

2.2教学难点

燃烧条件的探究；熟悉灭火的原理并应用于解决实际生活问题。

3专家建议

4教学方法

探究式

5教学用具

1、媒体资源：自制课件

2、试验预备：

①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

②点燃两支蜡烛，其中一支用烧杯罩住。

③把一沾水的棉花和枯燥的棉花分别点燃。

④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

6教学过程

教师活动学生活动设计意图

[录像]播放有关燃烧的镜头

[引入]燃烧着的火给人类带来光明和暖和，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今日我们就来讨论有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象

倾听

创设情境，激发学生的兴趣，引入新课

[叙述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗？

[指出]氧气的确是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？大气中也含有氧气，可不见得处处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢？

依据已有的学问，想到燃烧需要氧气

由实际到理论，学生简单理解和承受

一、熟悉燃烧的条件

1、熟悉燃烧需要可燃物

[争论]依据你的阅历和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是全部的物体都能燃烧？

[展现]一些物体的图片，推断哪些能燃烧，哪些不能？

思索答复：不是全部的物体都能燃烧

设置问题，激发学生的求知欲

[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明白什么？

[讲解]我们把可燃物开头燃烧所需的最低温度叫做着火点。

[演示]探究试验

[争论]：

1、试验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

3、原来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？

4、综合上述争论，可得出燃烧需要那些条件？

[归纳小结]

1、燃烧的定义

2、燃烧的条件

[思索]

1、假如不往煤炉里添煤，炉火还能连续燃烧吗？为什么？

2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能连续燃烧吗？为什么？

3、假如把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能连续燃烧吗？

思索、争论：

说明燃烧需要到达肯定的温度

观看试验

需要到达着火点

需要氧气

需要氧气

需要可燃物、氧气、温度到达着火点

思索、答复

依据探究试验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。

依据争论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。

进一步稳固燃烧的条件

[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和暖和，但是有时也会带来灾难。那么假如发生了火灾，我们应当怎么灭火呢？可以依据所学的燃烧的原理进展思索

二、灭火的原理和方法

[设问]依据燃烧的条件，我们应当如何来灭火呢？

[演示]试验7-1

[小结]灭火的原理

[争论]依据灭火的实例，分析灭火的原理。

[活动与探究]灭火器的原理。

[媒体展现]几种常见的灭火器。

[争论]

1、隔绝可燃物

2、隔绝氧气（或空气）

3、降低温度到着火点以下。

培育学生独立解决问题的力量

[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？

[作业]习题

7板书设计

课题1燃烧和灭火

①是可燃物；

一、物质燃烧的条件：②与氧气（或空气接触）；同时具备，缺一不行。

③温度到达着火点。

①可燃物与助燃物；

二、熟悉燃烧：②现象：发光、放热；

③实质：猛烈的氧化反响。

三、易燃物和易爆物

①去除或隔离可燃物；

四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下；破坏其一，燃烧熄灭

③隔绝空气（或氧气）

九年级上册化学公开课教案篇四

铁的性质

【教学目的】

1、了解铁的重要物理性质

2、把握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反响的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比拟活泼的金属有一个概括的熟悉。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的熟悉。

【教学重点】对铁的化学性质

【教学难点】1.对铁的“化学性质比拟活泼”的理解。

2、建立反响条件对化学反响的结果有很大影响的观点。

【教学方法】叙述法、试验法

【教学用具】试管

【教学过程】

在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的学问。

“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今日我们就先来学习铁的性质。

一、铁的物理性质

纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。

日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，争论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来讨论。

二、铁的化学性质

1、铁与氧气的反响

前面我们已经学习过铁可以氧气中猛烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反响来制备氢气，这些反响能说明铁是一种比拟活泼的金属。

在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反响呢？

演示：演示试验6-1

现象：第一支试管中的铁钉生锈了，其次、第三支试管中的铁钉没有变化。

争论：铁在什么条件下简单生锈。

答：铁在潮湿的空气中简单生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列简单的化学反响。铁锈的成分很简单，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品外表的铁锈如不准时除去，会加快铁制品的生锈速度。

争论：怎样防止铁生锈？

防止铁生锈可采纳将铁与空气隔绝，或保持空气的枯燥，固然其次种方法不行行；所以一般采纳与空气隔绝，如在铁制品的外表喷上一层漆，在一些铁制品外表镀上其他金属或通过化学反响使铁制品的外表生成的氧化膜，即，在铁制品的外表涂上一层爱护膜，以防生锈。

九年级上化学教案篇五

1、内容和进度：完成2-1脂肪烃一节的教学

第1课时：烷烃第2课时：烯烃

第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解

2、重点和难点突破

教学重点：1、烯烃、炔烃的构造特点和主要化学性质

2、乙炔的试验室制法

教学难点：烯烃的顺反异构

附导学案：2-1脂肪烃

课前预习学案

一、预习目标

1、了解烷烃、烯烃代表物的构造和性质等学问

2、了解乙炔和炔烃的构造、性质和制备等学问

3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源

二、预习内容

（一）、烷烃和烯烃

1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1)(2)

2、烷烃和烯烃

（1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为(1)(2)(3)

（3）顺反异构的概念

（二）乙炔

1、乙炔的分子式，最简式，构造简式

2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰光明并伴有浓烈的黑烟，这是由于乙炔

4、乙炔与溴水发生加成反响的化学方程式是

5、炔烃典型的化学性质有(1)(2)(3)

（三）脂肪烃的来源

依据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：

石油工艺的比拟：

工艺原理所得主要产品或目的

分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气，_______,，减压分馏利用在减压时，_____降低，从而到达分别_______目的

催化裂化将重油（石蜡）在催化剂作用下，在肯定的温度、压强下，将________断裂________.提高汽油的产量

裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________

催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃

三、提出怀疑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些怀疑，请把它填在下面的表格中

怀疑点怀疑内容

课内探究学案

一、学习目标

1、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系

2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质

3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征构造、烯烃的顺反异构和乙炔的试验室制法

4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，

学习重难点：

1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反响

2、烯烃的加成反响、加聚反响、烯烃的顺反异构现象

3、试验室制乙炔的反响原理及反响特点

二、学习过程

探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点

阅读p28思索和沟通

思索；烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系

(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点渐渐，相对密度渐渐；

(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；

(c)烷烃的相对密度水的密度。

(d)分子式一样的烃，支链越多，熔沸点越

练习：比拟正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点凹凸

探究二：烷烃和烯烃化学性质

1、烷烃的化学性质特征反响

（1）甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反响，条件：

（2）反响式

2、烯烃的化学性质

（1）燃烧

九年级上册化学公开课教案篇六

金属材料

教学目标

了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，熟悉金属材料在生产、生活和社会进展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，熟悉参加其他元素可以改进金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

通过比拟学习，帮忙学生形成猎取信息和处理信息的力量，并构建出与金属材料相关联的学问体系。

通过资源共享，鼓励学生的合作参加意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。

重点和难点

重点：熟悉金属物理性质的相像性和差异性。

难点：如何合理开发金属物质的用途。

试验预备

教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排2课时

教学设计

教学过程

点评

第一课时

创设情境

1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气非常严寒，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

采撷短小、精巧的历史故事，点燃学生的学习热忱！

听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的缘由吗？

在日常生活中，你遇到过类似由于不恰当使用金属而导致的为难事吗？说出来听听。

现在，你最想知道哪些关于金属材料的学问？

生活中到处有化学！

准时整理。

活动探究

金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定讨论方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进展比拟。

现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？

学问共享

在日常生活中，你常常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？

变讲台为师生共同拥有的活动舞台。

归纳整合

通过本节课的讨论，学到了哪些学问？有什么全新的体验？请同学们说说。

第二课时

师生沟通

要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度到达每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。

适时应用STS渗透教育。

结合教材表8-1，谈谈你的想法。

事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满意工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。

自然过渡。

活动探究

合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定讨论方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进展比拟。

现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？

拓展探究

设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际状况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。

在应用中更深刻地领悟学问。

归纳整合

通过本节课的讨论，学到了哪些学问？有什么全新的体验？请同学们说说。

第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响，初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响以及与化合物的溶液的反响。

通过对金属活动性挨次的学习，能对有关的置换反响进展简洁的推断，并能用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培育学生细致观看试验现象的良好行为习惯、从微小试验现象差异分析得出试验结论的力量，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反响；金属活动性挨次；置换反响的推断

试验预备

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时

教学设计

教学过程

点评

第一课时

创设情境引入

多媒体展现以下实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟识的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题

是否为各种金属的本质颜色？

不是本质颜色的缘由是什么？

学生活动

①学生争论并填写以下表格并沟通：（任选两种）

物质

本色

观看到的颜色

是否

变色

缘由

（猜测）

②猜测镁条、镰刀变色的缘由。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的详细含义是什么？

学生争论、小结：有的金属能与氧气发生反响，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的一般现象得到金属能与酸反响这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

连接生活小学问

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，外表也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：这是由于绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反响，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚刚的生活小常识中你有什么启发？

过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生剧烈的奇怪心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

学生猜测：金属与酸可能会发生反响。

活动与探究：探究金属能否与酸反响。（从以下几方面进展观看）

金属

是否有气体产生

速度

用燃着的木条放在

试管中，有何现象

学生完成表格，争论、沟通。

通过学生自己提出问题→猜测→探究→沟通→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性挨次似乎是自己刚发觉的，既有所获，又体验了胜利感。

学问情景再现

①观看漫画。

②补充素材：多媒体展现银戒指、铅、白金戒指与硫酸反响的现象。

问题：从你的探究和情景素材中你有何发觉或有哪些收获？

学生答复：

①不是全部的金属都可与酸发生反响。

②金属种类不同，与酸反响的猛烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反响的化学方程式：（板演）（教师指导）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：依据与酸反响的快慢或猛烈程度，能否推断出上述金属中哪种最易与酸反响，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反响是否是我们学过的化合反响、分解反响？②上述几个反响有何共同点？

借助教学的帮助手段，让学问再现，有利于突破难点，扫清障碍。

学生争论、归纳

反思小结：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反响的定义。

联想与运用：

1、多媒体展现：以下反响是否都是置换反响？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2、活动与探究：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进展诈骗活动。由于单纯从颜色、形状上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相像，所以很难区分。现请你设计两种试验方案鉴别真假黄金，要求写出试验方法、现象和结论。

反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或怀疑不