九年级化学方程式一等奖说课稿

九年级化学方程式一等奖说课稿

1、九年级化学方程式一等奖说课稿

一、说教材

1、教材地位和作用

《利用化学方程式的简洁计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量讨论的真正表达和详细应用，也是化学计算的重要组成和根底，并能为后面有关含杂质等计算做好预备，故学好本节内容学问极为重要。

2、教学目标分析依据学生的实际状况和已有的根底，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：

（1）、学问目标①、初步把握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反响物、生成物之间的质和量的关系。

（2）、力量目标通过对详细例题的计算，培育学生进展化学计算和解决实际问题的力量。

（3）、情感态度目标①、培育学生的爱国主义情感；②、培育学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

3、教学重点和难点

（1）、重点：依据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。

二、说教法好的教学方法，能使学生易于承受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可到达事半而功倍的效果。因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采纳的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进展自我解答，经过争论、比照、辨析、沟通和小结的根底上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地猎取了新的学问和把握了新的技能，并且利用多媒体展现出详细的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生转变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

三、说学法教学冲突的`主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何学，是我们教师的职责，是培育学生力量的关键。本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观看、争论、比拟、分析、表达、沟通、反思等，培育其自主学习力量和勇于探究、创新的精神。这样既增加了学生的参加时机，增加了学生的参与意识，又同时教给学生猎取学问的途径和思索问题的方法，让学生产生一种胜利感，从而提高学生学习化学的兴趣。

四、说教学程序

1、情境激趣，温故知新。（利用多媒体显示“神舟五号”升空场面）：“神舟五号”用长征系列火箭放射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反响，写出化学方程式。

2、九年级化学方程式一等奖说课稿

导语：本单元共3个课题：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式、利用化学方程式的简洁计算。在整个化学中《化学方程式》起着承上启下的作用，在此之前，学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步学问，对化学反响中物质发生了质的变化有了肯定的熟悉。下面由小编为您整理出的九年级化学方程式说课稿，一起来看看吧。

各位教师大家好：我是下朱庄中学的化学教师，我叫杜丹。今日我说课的内容是《化学方程式》专题复习。下面我从教材分析，教学方法和手段，教学过程以及教学体会四个局部来阐述对本节课的设想。

一、教材分析：

1.地位和作用

本节课的内容是人教版九年级化学《化学方程式》的一节专题复习课。化学方程式是九年级化学的重点内容，贯穿于化学学习的整个过程，同时也是中考考察的重中之重。

2、学习目标：依据新的课程标准、教学大纲、教材和学生已有的认知根底，我确定本节课的学习目标为：

学问与技能：

（1）通过复习使学生娴熟把握化学方程式的书写、分类。

（2）通过复习使学生把握书写化学方程式应留意的事项。

过程与方法

通过对化学方程式的归纳分类，培育学生自主、合作学习的力量。情感态度与价值观

通过对化学方程式的复习培育学生严谨仔细的学习习惯。

3、重点：化学方程式的分类书写

4、难点：精确书写化学方程式

二、教学方法和手段：

在教学过程中，我设置了不同的学习情境，组织引导学生发觉问题、分析问题、讨论问题；在应用学问、归纳总结的过程中，屡次采纳小组合作学习的模式，调动学生主动参加课堂学习的积极性，使学生在小组互助学习的”和谐气氛中，欢乐学习、享受学习。

三、教学过程：

包括创设情境导入；合作互助，分类复习；综合运用、直击中考；课堂小结：布置作业、稳固提升五个环节。

【课堂导入】

利用11、12、13年中考试题中化学方程式所占比例的统计图引入本节课。

目的：说明化学方程式的重要性，从而激发学生的学习热忱。

【合作互助，分类复习】

1.化合反响

利用常见的化合反响的实例，引导学生分析化合反响的特点，并完成学案上练习。

2.分解反响

利用化合反响引出分解反响，引导学生分析分解反响的特点，并能够娴熟应用。

3.置换反响

利用试验室制氢气的反响原理，引导学生分析置换反响的特点，并完成学案上的练习，同时总结置换反响的类型。

4.复分解反响

利用试验室制取二氧化碳的反响原理，引导学生分析复分解反响的特点，并且能够完成复分解反响的方程式的书写，进而总结出复分解反响的条件。

四、综合运用，适应中考

1.要求学生分组完成三年中考20题的方程式书写。

2.小组合作学习模拟完成2023年中考20题的出题任务。

3.完成给信息化学方程式的书写。

【课堂小结】

通过本节课的学习你对方程式有了那些熟悉？

书写方程式你还有哪些问题？

【作业】

【板书设计】

化学方程式一、化合反响

符号表达式：二、分解反响

符号表达式：三、置换反响:

符号表达式：四、复分解反响

符号表达式：四、教学体会：

3、九年级化学方程式一等奖说课稿

作为一名悄悄奉献的教育工，时常需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提升自己的教学力量。我们应当怎么写说课稿呢？下面是小编帮大家整理的九年级上册《一元二次方程的解法》说课稿，欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。

敬重的各位评委，大家好.我今日说课的课题是人教版九年级数学上册第22章第三节第一课时《实际问题与一元二次方程》。下面我将从教材分析、学情分析、教学策略、教学程序、几点说明五个方面对本节课的设计进展说明。

一、教材分析：

1、教材的地位和作用：

生活中不少实际问题的解决都要用到方程的学问，在学习本节课之前，学生已经学会了用一元一次方程、二元一次方程（组）解决实际问题，所以本节课对学生来说并不生疏。本节内容是运用一元二次方程分析解决生活中的两类实际问题：传播问题和增长率问题。通过本节课的学习，可以对一元二次方程的解法加以稳固，同时本节课的学习又是后面连续学习列方程解决实际问题、用二次函数解决实际问题的根底。因此，它具有承上启下的作用。

2、教学目标：

学问和技能目标：

能依据详细问题中的数量关系，列出一元二次方程，并求解检验。

过程和方法目标：

经受将实际问题抽象为数学问题的过程，探究问题中的数量关系，并能运用一元二次方程对其进展描述。培育学生将实际问题转化为数学问题的力量。

情感态度和价值观目标：

通过主动探究用一元二次方程解决身边的问题，体会数学学问的应用价值，激发学生学习数学的兴趣。

3、教学重点、难点：

教学重点：列出一元二次方程解应用题。

教学难点：发觉问题中的等量关系。

二、学情分析：

1、学问把握方面:学生对列方程解应用题的一般步骤已经熟识，适合由特别到一般的探究方式。

2、学生年龄特点：九年级学生具有丰富的想象力、奇怪心和好胜心理。简单开发他们的主观能动性，适合自主探究、合作沟通的数学学习方式。

三、教学策略：

教法：1、我将先用“传染病”这一个学生很熟识的媒介，激起学生的兴趣，采纳“探究、归纳与合作沟通”相结合的方法，以学生主动参加为前提、自主学习为途径、合作沟通为形式，培育学生动脑、动手、合作、沟通的力量，为学生的终身学习奠定根底，同时渗透数学的人文教育。2、考虑到学生的认知水平、思维力量和学习力量，进展分层次教学

教学手段：主要利用班班通共享的资源协作计算机多媒体帮助教学，使学生在查找实际问题中的等量关系时，更加生动、形象和直观，提高教学效率。

学法：突出自主探究、合作沟通的数学学习方式。不但让学生“学会”，还要让学生“会学”。

四、教学程序：

（一）、复习旧知，导入新课

列方程解应用题的一般步骤有几步？哪几步？

【设计意图：这样设计既回忆旧知，又为后面运用学问作好了预备。】

（二）、小组合作，探究新知

1、传播问题

传播问题虽学生常见，但数量关系较为抽象，所以从谚语入手，让学生有感性熟悉：“一传十、十传百、百传千千万”在此根底上创设以下情境：

（1）若A同学患流感每轮能传染6人，受感染的其他同学也每轮以一样的速度传播。则第一轮传染过后共有人患流感，其次轮过后共有人患流感。

【设计意图：由详细的问题并协作详细的数字，简洁的推导从而激起学生的兴趣，多媒体帮助演示将找规律的难点分解。】

（2）咱班56位同学，照这样的速度几轮后就全部“牺牲”了？

【设计意图：此问让学生直观感性地熟悉到传播是以几何级数递增，速度特别快，从而让学生明白预防传染病的重要性，这样增加了数学课堂的人文教育，让学生不但学到学问，更能明白学问对生活的指导作用。】

接下来将问题一般化：（3）若一人患流感每轮能传染x人，则第一轮传染过后共有人患流感，其次轮过后共有人患流感。若根据这样的传染速度N轮后有多少人患流感？

最终教师利用多媒体引导学生总结出传播N轮后的传播总数为：(1+x)n，这样设计表达了学问的传递性，由特别到一般，提高学生的数学思维。有了这些铺垫后，出示教材中的探究1.

探究1：有一个人患了流感,经过两轮传染后有121人患了流感,每轮传染中平均一个人传染了几个人？

学生能很快列出两轮传播的方程(1+x)2=121，解出x1=10;x2=-12，依据实际意义x2=-12舍去。顺当突破教学难点。

2、增长率问题：

探究2：2023年我国政府工作报告指出:为解决农夫负担过重问题,在近两年的税费政策改革中,我国政府实行了一系列政策措施,2023年中心财政用于支持这项改革试点的资金约为180亿元,估计到2023年将到达304.2亿元,求2023年到2023年中心财政每年投入支持这项改革资金的平均增长率

师生活动：教师出示关于国计民生的税费改革问题，学生对比传播问题模型中的分析过程独立思索并沟通争论。最终教师利用多媒体引导学生：2023年为180亿，则2023年后为180(1+x)，2023年后为180(1+x)2，从而列出方程为：180(1+x)2=304.2，让学生自行求解。

再一次设疑：照这样的速度，3年后呢？n年后呢？将课堂推向高潮。

师生合作小结：类似地这种增长率的问题在实际生活普遍存在,有肯定的模式（用屏幕大字体清楚展现）

若平均增长(或降低)百分率为x，增长(或降低)前的量是a，增长(或降低)n次后的量是b，则它们的数量关系可表示为，其中增长取“+”，降低取“－”

【设计意图：准时总结，让学生更加深刻理解增长率问题中的等量关系，从而解决本节课教学难点，同时提高学生对问题的总结力量及抽象思维力量。】

小试身手：（1）.某乡无公害蔬菜的产量在两年内从20吨增加到35吨。设这两年无公害蔬菜产量的年平均增长率为x，依据题意，列出方程为__________________.

（2）．某电视机厂1999年生产一种彩色电视机，每台本钱3000元，由于该厂不断进展技术革新，连续两年降低本钱，至2023年这种彩电每台本钱仅为1920元，设平均每年降低本钱的.百分数为x，可列方程_____________

（3）.某经济开发区今年一月份工业产值达50亿元，第一季度总产值175亿元，设二月、三月平均每月增长的百分率为x，依据题意得方程为

【设计意图：展现班班通共享资源的三个小问题，让学生快速列出方程。既节约教师板书过程让课堂更加紧凑，同时让学生进一步稳固增长率模型的等量关系和方程的列法，顺当突破了本节课的重点。】

探究3

让学生自学教材探究2的内容并要求学生独立思索，完成以下问题：

①题目中的已知量和未知量分别是什么？

②甲种药品本钱的年平均下降额是乙种药品本钱的年平均下降额是。

③你能求出两种药品的平均下降率吗？

【设计意图：求出年平均下降额，目的是为了让学生明白下降额大的下降率不肯定大，这是两个不同的概念。激起学生的求知欲，让学生自主求出两种药品的下降率】

请同学们合作后进展解答板演。

学生依据上面总结的增长率模型公式，很快求出甲乙两种药品的增长率都是22.5%，跟着提出以下问题，要求学生口答。

问题：经过计算，你能得出什么结论？本钱下降额较大的药品，它的本钱下降率肯定也较大吗？怎样全面地比拟几个对象的变化状况？

【设计意图：得出结论下降额与下降率两者兼顾考虑才能全面比拟对象的变化状况。通过口答，培育了学生的语言表达力量。】

（三）、当堂达标，稳固提高

练习1.政府为了解决老百姓看病贵的问题，打算下调一些药品的价格，某种药品原售价为125元/盒，连续两次降价后售价为80元/盒，假设每次降价的百分率一样，求这种药品每次降价的百分率。

练习2.某药品两次升价，零售价升为原来的1.2倍，已知两次升价的百分率一样，求每次升价的百分率（准确到0.1%）

【设计意图：再次调出资源站中的两道练习题，且都是跟实际生活息息相关。主要是为了通过课堂跟踪反应，到达稳固提高的目的，进一步渗透建模思想。也遵循了稳固与进展相结合的原则。】

（四）、课堂小结，回扣目标

引导学生自主进展课堂小结：

1、本节课我们学习了哪些学问

2、在学习过程中把握了哪些方法？

3、在解方程时，要留意哪些问题？

师生活动：学生个体小结，小组归纳，集体补充。

【设计意图：注意学生间的相互合作，培育学生的合作意识、竞争意识，养成“爱提问、敢质疑、富联想、善应变”的好习惯。】

（五）、布置作业：课本P8（必做）练习册P10（选做）

【设计意图：考虑学生的个别差异，分层次布置作业，到达不同的人在数学上得到不同的进展。】

五、几点说明：

1、效果分析：数学课程标准指出：学生的数学学习内容应当是现实的、有意义的、富有挑战性的，而动手实践、自主探究与合作沟通是学生学习数学的重要方式。本着这一理念，在本课的教学过程中，我严格遵循由感性到理性，将数学学问始终与现实生活中学生熟识的实际问题相结合，不断提高他们应用数学方法分析问题、解决问题的力量。

2、人文教育：《数学课程标准》明确指出：“数学教学要以学问的整合、发扬人文精神和科学精神为基点。”这就是说，人文教育是数学素养教育的重要组成局部，作为数学教师，应把数学的科学教育与人文教育相结合。在本节课中，首先以“传染病”的传播让学生直观感受传染病的传播速度之快，这样抓住时机教育学生养成良好的卫生习惯。其次以商品提价和降价作为本节课的重点争论问题，既突破本节课的教学重点，同时让学生更加深刻感受数学来源于生活而又效劳于生活的人文情怀，让学生体会到数学对咱们实际生活的帮忙。

3、班班通的应用：课堂教学中多媒体技术常态化、资源共享化，使教学内容集文字、图像、动画等信息功能于一体，图像清楚，动态感强，信息量大，多趣味和高效率，最大限度地激发了学生自主探究、设疑、释疑的兴趣。使学生的综合素养得到全面进展，大大拓宽学生们的视野，提高教育教学效果。

4、九年级化学方程式优秀教案一等奖

课题1质量守恒定律

一、教学目标

1、学问与技能

①熟悉质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。

②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

③通过试验探究，培育学生动手试验力量和观看分析力量。

2、过程和方法

①通过定量试验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的方法

②通过学生之间的争论沟通，对质量守恒定律的实质作出解释，培育学生分析及推理力量

3、情感态度与价值观

①从合作学习中培育学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣

②培育学生勤于思索、实事求是的科学探究精神

二、教材分析：

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反响中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性熟悉化学反响之后，是对化学反响的后续学习，又是化学方程式等内容学习的根底，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。

教学重点：

通过试验探究熟悉质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。

教学难点：

从微观的角度理解质量守恒定律。

三、教学设计思路

（一）课前预备

1、在课前就进展试验分组，将试验力量强和试验力量弱的同学混合搭配，分成四人为一试验小组。

2、布置每个试验小组先对学案中的四个试验方案进展探讨，对试验内容和如何进展试验操作有个大致了解。

（二）教法选择

直观性教学、小组合作式教学、试验探究教学法、练习法等。

（三）过程设计

教学过程设计思路：学生观看试验创设情境、设疑激趣试验探究、

教师引导发觉学生验证明验、探究沟通动手画水分子分解图、

突破难点学问活用、小结反应。

以试验为主，让学生在试验探究中体验，在发觉中学习，引导学生采纳“观看、试验探究、小组合作学习、争论、分析、练习、小结反思”等学习方法，使学生逐步把握“提出问题→作出假设→试验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学试验探究的讨论方法。

四、组织教学设计：

教学过程

教师活动设计学生活动设计设计意图

（第1步创设情境、设疑激趣）

[课时引入]演示试验1、火柴燃烧2、酒精燃烧

[设问]火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，莫非物质从世界上消逝了？化学反响前后物质的质量总和有没有变化呢？

倾听学生的见解

（第2步试验探究、引导发觉）

[试验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的试验

[引导]1。称量时天平应留意调平；2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一局部沙子；3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、留意观看试验现象和天平的变化。

[归纳]质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和

[叙述]法国化学家拉瓦锡将天平用于试验，用定量的试验法讨论氧化汞分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发觉简史。

（第3步验证明验、探究沟通）

[提问]物质发生化学变化后其总质量究竟是增加？不变？还是减小呢？假如你们根据学案上的四个试验设计方案中任选其中两个再进展试验，所得到的结论又会是怎样呢？与教师刚刚所演示试验的结论是否一样？

教师巡察指导

[提问]每一小组获得的结论一样吗？哪种结论是正确的？有个别小组的试验不胜利的缘由在哪里？

[设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒？试验结果与质量守恒定律是否相冲突？

[追问]请同学们争论可实行什么措施使天平平衡？

（第4步建立模型、突破难点）

[设问]为什么物质在发生化学反响前后，各物质的质量总和相等呢？让同学们用图画方式展现出电解水的微观变化过程，并思索化学反响前后元素种类、原子种类、原子数目的变化状况

（第5步学问活用、小结反应）

[练习]让学生做学案中的练习，在学生做完后进展练习讲解。

[小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启发？

[教师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→试验探究→搜集证据→得出结论→解释反思。

2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反响中的质量关系的理论依据。

[布置作业]设计一个试验方案验证质量守恒定律。

观看试验

分组沟通、争论，学生代表发言。

学生的猜测有：

①参与反响的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。

②参与反响的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

③参与反响的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。

[观看、听讲、思索]

[小结]天平最终还是保持平衡，参与反响的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

倾听。

[试验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定；方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反响；方案三：盐酸与碳酸钠粉末反响前后质量的测定；方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。

学生分成四人为一试验小组任选两个进展试验探究。试验前，小组内争论学案上的试验步骤后进展试验。小组成员分工合作，记录试验现象及试验数据。并依据所做试验完成学案中的表格。

试验后小组内沟通争论

[分析与沟通]针对试验中消失的问题和所得结论，组内分析缘由，组外沟通试验体会。

[学生沟通]学生思索、争论后提出各种不同的解释与措施。

[教师与学生共同小结]

1、方案三中的天平不平衡是由于盐酸与碳酸钠粉末反响生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是由于增加了二氧化碳的质量，即反响前并没称量二氧化碳的质量。

2、假如设计在密闭容器中进展试验，杜绝反响系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。

3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反响。

学生观赏动画

[学生分析、沟通、发言]

[归纳]化学反响中：元素种类不变；原子种类、数目、质量不变，所以反响前后各物质的质量总和必定相等。

[练习]做学案中的根底题及提高题

[学生沟通]

激发学生兴趣，设疑引入

帮忙学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证明验打下根底。

使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信念。

让学生亲自动手，象科学家一样去讨论发觉，从而感觉科学探究的神圣，同时培育学生的动手试验力量，促进同学间的合作与沟通，让学生在试验中学习，激发兴趣，享受胜利的喜悦。

追求一个开放的、自主的探究气氛。

利用试验中消失的问题情境，准时进展分析，在质疑、争辩、思想火花的碰撞中，加深学生对试验原理和正确操作重要性的熟悉，进展和提高学生分析、思辩等多种力量，并加深学生对质量守恒定律的理解。

通过用图画方式展现出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更简单的理解质量守恒的缘由，从微观的角度理解质量守恒定律。

让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。

学习的反思。一个学问内化、熟悉提高、情感升华的过程。

板书设计：第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

定义

参与化学反响的各物质的质量总和=生成的各物质的”质量总和

质量守恒定律

一切化学反响

实质

反响前后原子种类、数目、质量不变

五、教学中主要存在问题分析：

由于全班学生根底各不一样，试验操作力量也有差异，虽利用好差搭配分组及课前学生预备弥补了一些缺乏，但教学中主要存在的不行避开的问题还是在学生试验上，主要表达在：1、有局部学生试验操作过慢，这要求教师要会掌握教学进度；2、局部学生操作失误过多，试验结果误差大；3、对试验缺乏分析力量。要解决这些问题的对策思索：在以后的教学中连续加强试验教学，加强学生的试验分析与探究力量。

教学评价

学案：质量守恒定律探究之旅

[观看]1、火柴燃烧2、酒精燃烧

[提出问题]火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，莫非物质从世界上消逝了？化学反响前后物质的质量总和有没有变化？

你对参与反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和之间的关系的猜测有：

[试验探究]教师演示白磷燃烧前后质量的测定的试验

（提示：留意观看试验现象和教师的试验操作）

[试验初步结论]

[提出问题]物质发生化学变化后其总质量究竟是增加？不变？还是减小呢？

[验证探究]

每一试验小组在下面四个试验设计方案中任选其中两个进展试验

试验

方案方案一

铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定方案二

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反响前后质量的测定方案三

盐酸与碳酸钠粉末反响前后质量的测定方案四

向澄清石灰水吹气前后质量的测定

试验仪器、药品。粗铁钉、烧杯、天平、硫酸铜溶液氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、锥形瓶、带胶头滴管的橡皮塞、天平天平、小烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末天平、小烧杯、石灰水、吸管

实

验

步

骤

（1）将粗铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调整天平至平衡。

（2）将粗铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1至2分钟，观看现象及天平是否平衡（1）将盛有少量氢氧化钠溶液的锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有硫酸铜溶液）的橡皮塞，把它们放在天平上称量，调整天平至平衡。

（2）轻轻将滴管内的硫酸铜溶液挤出，静置1至2分钟，观看现象及天平是否平衡（1）先在小烧杯中装1至2药匙碳酸钠粉末，然后把盛有盐酸的小试管当心地放入烧杯中，将小烧杯放在天平上用砝码平衡。

（2）使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反响，一段时间后，再把烧杯放回天平上，观看天平是否平衡（1）将盛有肯定质量石灰水的烧杯与吸管一起放在天平上称量，调整天平至平衡。

（2）用吸管向烧杯中澄清石灰水吹气至完全浑浊，再将烧杯与吸管一起放回天平，看天平是否平衡。

[收集证据]小组成员分工合作，记录试验现象及试验数据，依据所选做试验完成下表

试验方案方案（）方案（）

反响物的化学式和状态

生成物的化学式和状态

试验现象

反响前后天平是否平衡

你的结论

[试验反思]你在试验中发觉了什么问题？或者你对试验能提出什么问题？

（课后小组探讨或组外沟通或设计一方案解决）

[争论与沟通]每一小组获得的结论一样吗？哪种结论是正确的？有个别小组的试验不胜利的缘由在哪里？

[思索与探讨]1、天平不平衡是否意味着质量不守恒？试验结果与质量守恒定律是否相冲突？2、请同学们争论可实行什么措施使天平平衡？

[得出结论]

[解释结论]

[建立质量守恒的微观模型]用图画方式展现出电解水的微观变化过程。

[争论]化学反响前后元素种类、原子种类、原子数目的变化状况，分析化学反响前后质量守恒的缘由。

你认为质量守恒的缘由是

[实践与运用]

根底题1、以下说法是否正确？

（1）、将一克碘加热升华后得到一克碘蒸气，这是符合质量守恒定律的。

（2）、依据质量守恒定律，二升氢气与一升氧气反响生成三升水蒸气。

（3）、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此不符合质量守恒定律。

根底题2、依据质量守恒定律解释以下问题：

（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反响物的质量减小。

（2）镁燃烧后所得的全部固体生成物的质量比镁的质量大？还是小？还是相等？为什么？

物质ABCD

反响前质量20g34g2g2g

反响后质量38g02g未知

提高题1、把A、B、C、D四种纯洁物放在一密闭容器中，在肯定条件下充分反响，反响前后的质量如右表：

问：（1）反响后D的质量是___克；（2）C物质可能是_______（填“反响物、生成物或催化剂”）。（3）该反响的类型是______反响。

（4）容器中发生反响的B物质与生成的A物质的质量比为________，

（5）写出一条符合容器中发生反响的表达式：_________________。

[反思与评价]谈谈本课题学习后你有什么收获与启发？

[布置作业]设计一个试验方案验证质量守恒定律。

邱永富

5、九年级化学《化学式》教学设计一等奖

作为一名教职工，就难以避开地要预备教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。教学设计要怎么写呢？以下是小编帮大家整理的九年级化学《化学式》教学设计范文，欢送阅读，盼望大家能够喜爱。

一、设计思路

本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三局部内容，“化学式”这局部内容属于化学用语教学，在讨论物质组成、构成的根底上用元素符号和数字连接而成的式子即化学式。

本节内容即是对前一局部学问的总结，同时也为学好化合价打下了根底，起到了承上启下的作用。本节课在教学时实行分散法完成该内容的教学，对于化学式的定义较简单理解，因此可将其放在预习中自主学习，为了更好的理解化学式表示的意义，可借助模型，通过形象的事物加深学生的理解以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的意义这个教学重点。对于单质的化学式的书写方法可通过书写常见单质的化学式进展分类总结。

二、教学目标

学问与技能：了解化学式及其意义。能用化学式表示一些物质的组成。

过程与方法：通过实物展现，理解化学式及数字的意义。

情感态度与价值观：结合对物质从宏观到微观的熟悉，进一步进展学生科学的想象力。

三、教学重难点

1、重点：化学式的写法、读法、意义。

2、难点：化学式四周数字的意义。

四、教学方法

合作探究、实物展现启发、归纳分析。

五、学情分析

本课题的内容比拟抽象，教材首先叙述了化学式的概念，以学生最熟识的纯洁物——水为例，介绍了化学式表示的意义；虽然在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的学问，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；但是，对于物质能否用特地的符号来表示呢？学生比拟茫然，因此通过实物展现以及争论探究的方式进展，学生更易承受。

六、教学过程

（一）课前展现

1、写出以下元素的元素符号。

钠铜锌铝镁铁硫磷碳氦氖氢氧氮氟

2、请写出这些物质的化学符号。

（1）红磷（2）硫（3）二氧化碳（4）氧气（5）水（6）过氧化氢（7）氧hua汞（8）四氧化三铁

（二）课堂探究

新课导入：同学们刚刚写的这些化学符号像CO2、H2O等就叫化学式，本节课我们就来学习化学式。

活动与探究一、化学式的定义：

师：请同学们结合教师刚刚介绍的和教材中83页1、2自然段内容总结出化学式的定义并完成导学案中的争论

生：完成导学案中的内容。

1、化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

2、争论：

①任何物质都有化学式吗？

②同种物质可以有不同的化学式吗？

3、练习：用你手中的气球可以表示出哪些物质的化学式？

活动与探究二、化学式的意义。

师：回忆元素符号有哪些意义以Fe、O为例。那么化学式有哪些意义呢？以H2O为例看看你能说出几条？

生：总结归纳。

师：请用你手中的气球表示出水的化学式，看看能否帮到你呢？

生：总结出化学式的意义。

化学式能表示：

①某种物质

②该物质由哪些元素组成

③表示某种物质的一个分子

④还表示一个分子中原子的构成。

师：请用球摆出CO2的化学式，并说出有哪些意义。

生：答复

学问补充：Fe、NaCl这两个化学式有哪些意义？

学生答复，教师补充

活动与探究三：化学式四周数字的意义。

师：用你手中的球还能摆出哪些外形，它们有什么意义呢？

生：练习，然后摆出H、2H、H2、2H2并说出意义。

稳固练习：说出屏幕上显示的图示表示什么？

①元素符号前边的数字表示原子的.个数

②化学式前面的数字表示分子的个数

③化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数。

④化学式四周的数字只要大于1时就只具有微观（填“宏观”“微观”）

活动与探究四：化学式的写法和读法。

给出一些常见的单质引导学生总结其读法与写法

有些单质由原子构成写法：用元素符号直接表示

读法：直接读出元素名称。

由分子构成的单质写法：用“Xn”表示

读法：元素名称后一般加“气”字

依据HgO、SO2、Fe3O4NaClKCl的写法和读法总结出化合物的写法和读法。

写法：氧化物氧在后，金属左非金属右，原子个数比为1时“1”省略读法：某化某

练习：请摆出常见物质的化学式，同桌写出并读出该化学式。

生：完成屏幕上显示的题。

（三）课堂小结：

通过对化学式的学习，你有哪些收获呢？

（四）课堂检测：

检验一下你真的收获这些了么？

完成屏幕上显示的内容。

（五）挑战中考：

展现近三年的中考题，看看学生是否能挑战胜利

（六）布置作业：

“我”的化学式是H2O，向不熟悉“我”的人介绍一下“我”自己。

七、板书设计：

课题4化学式与化合价

八、教学反思：

本节内容是学生在初中化学学习时遇到的一个难点，很重要但难把握、在教学过程中，从学生的需要动身，在保证教学三维目标完成的状况下准时调整自己的教学设计。为了降低初中化学难度，让学生用气球摆出常见物质的化学式，这样更简单表述其意义。

6、化学教案一等奖化学方程式素材

化学方程式教案

教学目标

1．通过详细化学反响分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步把握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

重点和难点

1．重点是正确书写化学方程式。

2．难点是化学方程式的配平方法。

教学方法

讲练结合，协作阅读。

教学过程

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反响前后，各物质的质量总和必定是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反响物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？答复是确定的，这就是化学方程式。

〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反响的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反响物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反响。

〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）

P+O2P2O5

〔组织争论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生答复。）

怎样才能把上式改为化学方程式呢？

〔板书〕二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必需遵守哪些原则？详细的书写步骤是怎样的？

〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答下列问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反响为例，说明书写化学方程式的详细步骤。

〔板书〕1．依据试验事实写出反响物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（依据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反响发生的条件

4P+5O22P2O5

（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

〔讲解〕反响条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反响物中无气态物质参与反响，假如生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进展的化学反响，反响物无难溶性物质参与反响，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随便乱标）

〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式详细步骤（韵语）

左边反响物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的”配平，并要留意其标准化。

〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反响讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义

〔板书〕4P+5O22P2O5

质的方面：略

量的方面：略

〔过渡〕依据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。

〔总结〕略

化学方程式教案（B）

教学目标

1．使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进展辨证唯物主义教育。

2．使学生能正确书写并配平简洁的化学方程式，进展和培育学生的观看与思维力量。

教学重点

化学方程式书写和配平。

教学难点

化学方程式的涵义。

教学过程

〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。

〔叙述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反响的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢？

〔板书〕用化学式来表示化学反响的式子叫化学方程式。

〔例〕C+O2CO2

〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

〔提问〕怎样才算完整的化学方程式？

〔板书〕化学方程式的书写方法

l．依据试验事实写出反响物及生成物的化学式

〔板书〕P+O2→P2O5

2．依据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。

〔留意〕最小公倍数法、奇偶法配平。

确定系数，符号连结。

〔板书〕4P+5O22P2O5

〔留意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反响物中无气态物质参与反响，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”；在溶液中进展的化学反响，若反响物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔练习〕

1．以下方程式是否正确

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

错误①没配平②没标条件③O2后没有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

错误没配平

2HgO2Hg+O2↑正确

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

错误Cu后不应标↓。

7、初一化学教案一等奖化学方程式计算

【教学目标】

学问：在理解化学方程式的根底上，使学生把握有关的反响物、生成物的计算，第一册化学方程式计算。

力量：把握解题格式和解题方法，培育学生解题力量。

思想教育：从定量的角度理解化学反响。

了解依据化学方程式的计算在工、农业生产和科学试验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反响物（或生成物）的质量求生成物（或反响物）的质量。

【教学方法】教学演练法

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反响前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节省原料呢？

下面我们学习依据化学议程式的计算，即从量的方面来讨论物质变化的一种方法。

依据提出的总是进展思索，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的`氧气完全反响可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成克二氧化碳。

运用已学过的学问，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或仿照着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

完成练习一

准时稳固

[过渡]依据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。依据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为依据化学议程式的计算。

领悟

让学生在练习中学习新学问，使学生体会胜利的愉悦，化学教案《第一册化学方程式计算》。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？叙述依据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式

（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

随着教师的叙述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

培育学生严格仔细的科学态度和书写完整、标准的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的消失的问题，对于学习稍差的学生要进展个别的帮忙。

依按例题，严格按计算格式做练习二。

把握解题格式和解题方法，培育学生分析问题和解决问题的力量。

[小结]依据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必需写精确，以保证计算精确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

理解记忆。

在轻松、开心中学会学问，会学学问。

[投影]随堂检测（见附4）

检查学生当堂学问把握状况。

独立完成检测题。

准时反应，了解教学目的完成状况。

附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反响，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.试验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

1.电解36克水,可以得到克氧气.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳。

324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气。

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反响后,可以得到克铜。

5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反响,可生成克氢气。

8、初中化学化学方程式的计算教案一等奖

教学目标

学问

技能1.学会利用化学方程式的简洁计算，正确把握计算的格式和步骤。

2.在正确书写化学方程式的根底上，进展简洁的计算。懂得质量守恒是依据化学方程式计算的理论依据。

过程

方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反响物和生成物之间的质和量的关系。培育学生根据化学特点去进展思维的良好习惯和娴熟的计算技能。

情感

态度熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。培育学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

教学重点依据化学方程式计算的步骤和格式

由一种反响物（或生成物）的质量求生成物（或反响物）的质量

教学难点解题格式的标准化及化学计算设答与物理、数学的区分

教学内容及问题情境学生活动设计意图

复习提问

化学方程式的意义

[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

创设情境

【投影】氢气是将来汽车的抱负燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到适宜的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你预备怎么算？

【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。（板书课题）

指导阅读

【提问】怎样把同学们的`思路清晰的表示出来呢？

【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对比例题1把完整的解题过程写出来。

【投影】展现学生的完整书写格式

【课件展现】完整的解题格式。

并请同学们说出依据化学方程式计算的依据、

解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区分

教学内容及问题情境

从三方面表达

思索争论：依据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程

阅读后书写

评价与指正

观看

争论归纳

学生活动通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定根底

用详细的情景素材提出问题，让学生体验到化学学问与技能的有用性

尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题

通过自学的方式尝试依据化学方程式标准地解题

设计意图

【小结】

1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；

2、解题步骤

1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式（留意化学方程式的书写要完整、精确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保存一位小数）；

7、简明地写出答语。

稳固练习

课本第101页课堂练习

准时对学生进展指导

总结归纳

【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？

【小结】已知化学方程式中一种物质（反响物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任

何物质的质量。

【指导】阅读例题2，再次强调格式

【设问】实际生产中，开采的石灰石中肯定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进展计算?为什么？

【小结】计算时必需将纯量代入方程式

(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习

【展现】电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后答复：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启发吗？

甲同学[解]设可得氢气质量是x。

HO2H↑+O2↑

331

36gx

答：氢气的质量是1.1g.

乙同学[解]设可得氢气的质量是x。

H2OH2↑+O2↑

182

36gx

教学内容及问题情境

分析解题依据

归纳步骤

一生板演其他人在练习本上书写计算过程

争论

阅读

争论：不行，由于化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比

观看解题过程

分析存在的问题

甲不对

启发：化学式书写要精确

观看解题过程

分析存在的问题

乙不对

启发：化学方程式要配平

学生活动通过比照归纳让学生清楚、明确地把握化学计算题的根本格式和理论依据

使学生再练习中正确标准地解题

培育学生自学猎取学问的力量，进一步稳固化学方程式的计算格式

通过多媒体手段进展计算格式的训练再次突破教学难点

设计意图

答可得到4克氢气

丙同学[解]设可得氢气的质量是x。

2H2O2H2↑+O2↑

204

36x

答：可得到7.2克氢气

丁同学[解]设可得X克氢气。

2H2O2H2↑+O2↑

364

36gx

x=4g

答：可得到4克氢气

【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。

稳固提高

大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH

若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？

反思沟通谈谈本节课学习后你有什么收获与启发？作业：课后习题4、5、6.

观看解题过程

分析存在的问题

丙不对

启发：要精确计算相对分子质量，计算单位不能忘

观看解题过程

分析存在的问题

不对

启发：解设比答要完整

练习

谈感受

完成作业

展现学生简单消失的问题，以此创设情境发动学生自己发觉问题并解决问题。

培育学生严谨务实的学习态度和敏锐的观看力

标准解题

提高学生自己归纳总结的力量

板书设计

课题3利用化学方程式的简洁计算

一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；

二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保存一位小数）；

7、简明地写出答语。

三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反响物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必需将纯量代入方程式）

四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；

算准相对分子质量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。

9、初三化学教案一等奖如何正确书写化学方程式

一、教材分析

本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了根底。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。基于以上的分析，我将本节课的教学目标设计如下：

学问与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反响

过程和方法目标：熟悉科学探究的意义和根本过程，能发觉问题，进展初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培育学生发觉规律、熟悉规律和运用规律，培育学生科学的思维方法。

情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克制书写上的随便性和盲目性，养成良好的习惯，不断培育全面思索问题的力量。

二、学生状况分析

学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步把握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。学生已经具备的“先备学问”，后继的学习要以此为根底，留意新学问与已有学问之间的联系。学生运用已经学习过的学问对化学方程式的书写可以进展猜测。

三、教学策略选择与设计

依据“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发”的原则，以反应启发教学为主，兼参谋题争论法和创设情景法。本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新学问，本课创设了“剑桥之旅”、“幸运步步高”等多种情景，让学生动脑、动手、动口，让他们自己去观看、争论、分析，培育其自主力量和勇于探究、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的气氛中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式绽开教学，这样做的目的是创设学生参加时机，培育他们的协作意识，教给学生猎取学问的途径和思索问题的方法，让学生感受到胜利的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。

四、教学资源与教学媒体分析

根据心理学的相关理论，人类猎取的信息80%是依靠视觉，比起教师单纯教授的呈现方式可以对学生形成视觉的冲击。因此，本节课采纳了多媒体ppt课件、卡片组合拼图及板书相结合的形式，以给学生留下深刻的印象。

经过上述各方面的考虑和分析，我对本节课根据任务驱动式的教学模式设置了3个学习任务，每个任务引出并解决一个冲突。将六个完整的化学方程式的书写过程呈现在学生面前。学生在跌宕起伏中逐步前行，体验科学探究的困难和乐趣。

五、教学过程设计

1.创设情景，引出课题：

〔教师活动〕：通过多媒体展现FLASH动画“剑桥之旅”

〔学生活动〕：观看屏幕

〔教师提问〕：他是如何开车顺当到达目的地—剑桥大学的呢？

〔学生答复〕:路标、站牌等。故得出路标、站牌这些都是国际通用的交通语言。

〔教师提问〕：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反响，不同的国家就有不同的表示方法。是否也有一种国际通用的表达方式呢？

〔教师活动〕：多媒体展现不同的表示方法：

〔学生活动〕：对上述五种表达方式进展比照分析，找出化学方程式表达的优越性（简洁便利，且国际通用），体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。

2.师生互动，探究化学方程式的书写原则和书写步骤：

〔教师活动〕：多媒体展现：

〔学生活动〕：回忆化学方程式所供应的信息

〔教师活动〕：对学生进展评价和补充，得出化学方程式所表示的两方面的信息：

A．表示反响物、生成物、反响的条件及生成物的状态（质的信息）

B．表示反响物和生成物之间量的关系（量的信息）

过渡：复习了化学方程式质和量两方面的信息，让学生进展逆向思维。

〔学生探究任务一〕：依据信息尝试组合化学方程式

〔教师预备〕：将全班24人，每4人一组，分为6组。（事先为每组预备1个透亮袋，每个袋上分别注明需要组