第1章《原子结构与元素性质》同步练习-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page44页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第1章《原子结构与元素性质》同步练习一、单选题（共13道题）1．下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是A．基态Fe原子的价电子排布式：B．基态Cu原子的价电子轨道表示式：C．HClO的电子式：D．镁离子的电子式：2．下列关于元素化合价的叙述正确的是A．化合价是元素性质的一种重要体现B．元素的化合价与价电子的排布无关C．元素的最高化合价等于它所在族的族序数D．非金属元素的最高化合价与最低化合价的代数和等于8(氢除外)3．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是A．4s>3d>3p>3sB．6s>5p>4d>3dC．5f>4d>3p>2sD．7d>6d>5d>4d4．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差135．下列说法中，正确的是。A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素都是金属元素D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱6．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是A．第一电离能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YD．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX7．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8．下列说法正确的是（

）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等9．某同学将P原子的核外电子排布式写成，他违背了A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则10．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B．同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D．能级能量4s>3d11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．W的简单阴离子能促进水电离C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z12．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2C．[Ne] D．[Ne]13．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小二、填空题（共7道题）14．下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母)。A．

B．C．

D．15．(1)下列原子、离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___，违反洪特规则的是___，违反泡利不相容原理的是___。①F-：1s22s23p6；②P：；③Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；④Mg2+：1s22s22p6；⑤C：(2)绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2(Si6O18)，因含适量的Cr2O3(0.15%~0.6%)而形成祖母绿。基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。16．按要求写出电子排布式或轨道表示式。(1)基态的电子排布式为______。(2)基态P原子的价层电子排布式为______。(3)的轨道表示式为______。(4)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为______。17．写出基态、、、、各元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置和分区。(1)：______，______，______。(2)：______，______，______。(3)：______，______，______。(4)：______，______，______。(5)：______，______，______。18．元素推断：(1)某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是___________。(2)某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是___________。(3)前四周期元素中，基态原子未成对电子数为4的元素符号是___________。(4)某元素基态原子3p能级有一个空轨道，该元素符号是___________。19．(1)下列原子或离子的电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。①②③④⑤⑥⑦C：(2)①氮原子最外层电子的轨道表示式为_______。②Co基态原子核外电子排布式为_______。③Fe3+核外电子排布式为_______。20．元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。(1)e的原子结构示意图是___，该元素单质可应用于___(填序号，下同)。①光导纤维

②半导体材料

③陶瓷材料(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___(写化学式)。(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是___。①氢化物的稳定性强弱②相同温度下，氢化物的溶解度大小③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(4)c、d单质更容易与水反应的为___(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：___。(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下说法中正确的是___。①Sn元素的最高正化合价为+4②Sn的原子半径比e大③SnF2只具有氧化性答案第=page1111页，共=sectionpages77页参考答案：1．D【解析】A．基态Fe原子的价电子排布式：，故A不正确；B．3d能级的电子排布图应该在4s之前，故B不正确；C．次氯酸的电子式为，故C不正确；D．简单阳离子的电子式为其离子符号，镁离子的电子式：，故D正确；故选：D。2．A【解析】A．化合价是价电子排布的一种表现，是元素性质的体现，A项正确，B．化合价是价电子排布的一种表现，与价电子的排布有关，B项错误。C．元素的最高化合价等于族序数，对主族元素(O、F除外)成立，对副族元素不一定成立，C项错误。D．非金属元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，O、F、H元素除外，D项错误。故选：A。3．A【解析】原子核外电子排布按照能量由低到高的各能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f，A不符合事实，故答案选A。4．C【解析】A．第六周期含镧系元素，故该周期的副族元素超过了10种，A项错误；B．第三周期和第四周期的同主族元素位于周期表过渡元素左侧时原子序数相差8，如Na、K的原子序数相差8，B项错误；C．元素周期表的形成是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果，而核外电子排布是由原子的结构决定的，C项正确；D．第四周期第ⅤA族的元素为As，原子序数为33，第三周期第ⅡA族的元素为Mg，原子序数为12，则二者核电荷数相差21，D项错误；故选：C。5．C【解析】A．所有非金属元素不都分布在p区，如H在s区，A错误；B．最外层电子数为2的元素不都分布在s区，如He在p区，Sc、Ti在d区，Zn在ds区，B错误；C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素为过渡金属区，都是金属元素，C正确；D．第四周期的主族元素中金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，副族元素则不一定，如Zn比Fe金属强，Zn比Cu金属性强，D错误；故答案为：C。6．D【解析】元素X、Y同周期，且电负性X>Y，则X位于Y的右侧，即X的原子序数大于Y。【详解】A．若X为O元素，Y为N元素，电负性X＞Y，但第一电离能N＞O，即Y＞X，但若X为F元素，Y为O元素，则电负性X＞Y，第一电离能X＞Y，故A可能正确，不符合题意；B．电负性X＞Y，则X吸引电子能力更强，形成的化合物中，X显负价，Y显正价，B正确，不符合题意；C．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y，C正确，不符合题意；D．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，则最简单气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，D一定不正确，D符合题意；综上所述答案为D。7．B【解析】在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有钾([Ar]4s1)、铬([Ar]3d54s1)、铜([Ar]3d104s1)三种元素，故选B。8．D【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；B.原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；C.当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，所以某原子M层电子数与L层电子数不是相差4倍，C项错误；D.的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确；答案选D。9．C【解析】由能量最低原理可知，原子核外电子总是最先占据能量最低的轨道，使整个原子体系能量处于最低，则核外电子排布式1s22s22P63s13P4违背了能量最低原理，正确排布式为1s22s22P63s23P3，故选C。10．B【解析】A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数是2n2个，故A错误；B．p能级最多容纳6个电子，即p能级在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故B正确；C．第一能层只有s能级，所以任一能层的能级总是从s能级开始，但不是到f能级结束，有的能层没有f能级，故C错误；D．根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…，则能级能量：3d＞4s，故D错误；答案选B。11．C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，则Z为Si元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，又它们原子的最外层电子数之和为18，可知Y的最外层电子数为18-6-6-4=2，则Y为Be元素，据此分析解答。【详解】A．Y为Be，是金属元素，可以与O、S形成离子化合物，A正确；B．W为S，其简单阴离子S2-会水解，进而促进水的电离，B正确；C．同周期元素，原子半径从左至右依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Si)＞r(S)＞r(Be)＞r(O)，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＞Si，则酸性H2SO4＞H2SiO3，D正确；答案选C。12．C【解析】A．1s22s22p63s23p2是电子排布式完整形式，A正确；B．[Ne]3s23p2是电子排布式的简化形式，B正确；C．[Ne]违背了洪特规则，C错误；D．[Ne]是硅的轨道表示式，D正确；故选C。13．B【解析】A．Li、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；B．P原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；D．O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。故选B。14．A＜C＜B＜D【解析】能量：2p＞2s＞1s，能量越高的轨道中电子越多，原子的能量越高，所以能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D。15．

③

④

①②

⑤

3p

3d54s1【解析】(1)根据核外电子排布规律，①中电子排充机道后应排机道而不是轨道，正确的应为；②中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的机道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，P原子最外层电子正确的排布应；⑤中违反池利不相容原理，正确的轨道表示式为。(2)为13号元素，其电子排布式为，最高能级为；根据核外电子排布规律可以写出基态格原子的电子排布式为，所以基态铬原子的价电子排布式是。16．

(或)

、、【解析】(1)基态原子的电子排布式为，失去1个电子所得的电子排布式为或。故答案为：(或)；(2)P原子核外电子的最外层为第三层，且有5个电子，所以其价层电子排布式为。故答案为：；(3)的电子排布式为，轨道表示式为。故答案为：；(4)第四周期最外层只有1个电子的基态原子的最外层电子排布式为，此时、应已填满，轨道可能全空、半充满或全充满，即电子排布式为、、。故答案为：、、；17．

或

第三周期第ⅢA族

p

或

第四周期第ⅥB族

d

或

第四周期第Ⅷ族

d

或

第四周期第ⅤA族

p

或

第四周期第ⅡB族

ds【解析】(1)的核外电子排布式为或，其最大能层数为3，所以位于第三周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为，价电子总数为3，所以位于IIIA族；(2)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为，价电子总数为6，所以位于VIB族；(3)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为或，价电子总数为8，所以位于VIII族；(4)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为，价电子总数为5，所以位于VA族；(5)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于Zn为ds区元素，其价电子排布式为或，位于元素周期表第12列，即第IIB族。18．(1)锌(2)Cr(3)Fe(4)Si【解析】(1)N层只有2个电子，M层全充满的基态原子的价电子排布式为3d104s2，该元素为锌，故答案为：锌；(2)第四周期未成对电子最多的基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素为铬，元素符号为Cr，故答案为：Cr；(3)前四周期元素中，未成对电子数为4的基态原子的价电子排布式为3d64s2，该元素为铁，元素符号为Fe，故答案为：Fe；(4)3p能级有一个空轨道的基态原子的价电子排布式为3s23p4，该元素为硅，元素符号为Si，故答案为：Si。19．

①⑤⑥

②④

③

⑦

或

或【解析】（1）根据核外电子排布规律，②中错误在于电子排完轨道后应排轨道而不是轨道，正确的应为；③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，即最外层的轨道表示式应为；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为；⑦中违反泡利不相容原理，正确的应为图个；综上所述，原子或离子的电子排布正确的是①⑤⑥；违反能量最低原理的是②④；违反洪特规则的是③；违反泡利不相容原理的是⑦；（2）①氮是7号元素，其最外层电子的轨道表示式为；②的原