第一章《原子结构与性质》检测题-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题(共15小题)1.元素周期表中前七周期元素种数如下：请分析周期序数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为()A．18B．32C．50D．第642.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋3.下列叙述正确的是（）A．同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D．同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小4.下列能级符号正确的是()A．6sB．2dC．1dD．3f5.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A．Ne，ArB．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar6.下列判断正确的是（）A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47.下列表示式错误的是()A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s18.下列判断正确的是（）A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正化合价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C9.在元素周期表里寻找催化剂材料应在()A．s区B．p区C．d区和ds区D．ds区10.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的d区全部是副族元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素11.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则12.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X13.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、NB．s、p、d、fC．px、py、pzD．↑、↓14.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是()A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．同一能层的电子能量相同15.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素二、填空题(共3小题)16.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。17.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________________________________________。(2)用“>”或“<”填空：18.某元素原子序数为35，则(1)此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。(2)有________个电子层，有________个原子轨道排布了电子。(3)它的电子排布式为________________。(4)该元素位于周期表第________周期________族。

答案解析1.【答案】C【解析】据各周期的元素种数，找出其差值，从而找出规律：以32(第七周期元素种数)＋18(增加值)＝50。2.【答案】B【解析】A项，24Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3＋的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，错误；B项，Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，正确；C项，Co元素为27号元素，原子核外有27个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co3＋的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，错误；D项，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，错误。3.【答案】D【解析】A项，同周期元素中0族元素的第一电离能最大，错误；B项，氯元素是主族元素，形成的单原子离子的化合价的绝对值是1，与其族序数不相等，错误；C项，第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越小，错误；D项，同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小，正确。4.【答案】A【解析】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s、2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。5.【答案】B【解析】A项，Ar的原子结构示意图为，第三层为8电子，并不是2n2＝2×32＝2×9＝18电子；C项，Al的第三层为3电子，不是18电子；D项，Cl－和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。6.【答案】A【解析】A项，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：Cl＞S＞P＞As，则还原性：As3－＞S2－＞Cl－，正确；B项，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于非金属性：Cl＞Br＞As，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，错误；C项，同周期元素（除稀有气体元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：As＞P＞Cl，错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，错误。7.【答案】A【解析】A项，轨道表示式用一个方框表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na＋的轨道表示式为，错误；B项，Na＋的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，正确；D项，钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，正确。8.【答案】A【解析】同主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，A项正确；同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，B项错误；F无正价，C项错误；同周期元素（0族元素除外）的原子半径随原子序数的增大而减小，D项错误。9.【答案】C【解析】一般在过渡元素区寻找催化剂材料，过渡元素区包括d区和ds区。10.【答案】C【解析】d区包括ⅢB～ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区、ds区的元素，故B项错误，C项正确。11.【答案】D【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。12.【答案】B【解析】经过推断，X是磷元素，则Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3稳定，A项正确；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，B项错误；氯气可以与氢硫酸发生反应，置换出硫单质，C项正确；酸性顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4，D项正确。13.【答案】C【解析】s能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，p能级电子云的形状为哑铃形，所以px、py、pz表示p能级电子云伸展方向。14.【答案】A【解析】根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动；能量高的电子在离核远的区域运动；同一能层内能级不同的电子能量不相同。15.【答案】B【解析】钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；钛原子的外围电子排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；根据构造原理，钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；d区元素原子的价电子排布为(n－1)d1～9ns1～2，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。16.【答案】(1)3d104s1氯Cu2＋的最外层电子排布为3d9，Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO(2)N>O>S(3)H2O、H2O2(4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H【解析】由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元素，由E与Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增，确定M为S元素。G的原子序数为2＋8＋18＋1＝29，G为Cu元素。(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu2＋的最外层电子排布为3d9，而Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)Z、Q、M分别为N、O、S，N的2p轨道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。(3)X与Q形成的化合物为H2O和H2O2。(4)Z、M、E所形成的简单离子为N3－、S2－、F－，半径由大到小顺序为S2－>N3－>F－。(5)X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性O>N>C，CH4中C显负价，所以电负性O>N>C>H。17.【答案】(1)三ⅠA21s2s22p63s23p2(2)