第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 -高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题一、单选题(共15小题)1.纳米是长度单位，1nm＝1×10－9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述中正确的是()A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失去电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强2.铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②3.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是()A．g/cm3B．g/cm3C．g/cm3D．g/cm34.晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞一般采用（）A．正四面体B．正方形C．平行六面体D．正八面体5.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径6.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是()A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO7.下列关于晶体的说法一定正确的是()A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO9.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A．氯化铝是电解质B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D．氯化铝为非极性分子10.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()A．铝、钠、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳11.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A．Na（s）与Cl2（g）反应生成1molNaCl（s）放出的热量为556.1kJB．Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ•mol﹣1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强12.下列物质属于分子晶体的化合物是()A．钠B．硫黄C．干冰D．食盐13.下列有关晶体结构的叙述正确的是()A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023D．720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2)14.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体．A．①④B．②④C．①③D．②③15.硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA族元素D．ⅦA族元素二、计算题(共3小题)16.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1）。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。17.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和）。试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。18.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。(2)计算晶胞的边长a。(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。三、填空题(共3小题)19.下列关于金属元素特征的叙述正确的是________。①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多，金属性越强⑥离子化合物中一定含有金属元素⑦铵盐都只含有非金属元素，一定不含有金属元素20.碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：（1）在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环，每个六元环占有______个C原子。（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。21.某晶体的晶胞结构如图所示。X(•)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。(3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。

答案解析1.【答案】C【解析】“纳米铜”因其表面积大，所以化学反应速率快，但基本化学性质没有变。2.【答案】D【解析】三种晶体中，一般合金的熔点低于成分金属单质熔点，而铝与硅比较，硅属于原子晶体具有较高熔点，3.【答案】C【解析】处于顶角的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于晶胞，处于晶体内的离子，全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs＋和1个Cl－。则1mol氯化铯的体积为：NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为：g/cm3。4.【答案】C【解析】习惯采用的晶胞都是平行六面体。故选C。5.【答案】A【解析】在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B不正确；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，故C不正确；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D不正确。6.【答案】B【解析】四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，离子半径最大，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷数一样多，离子半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。7.【答案】D【解析】Na、Cs与Cl形成的化合物NaCl，CsCl为离子晶体，NaCl的配位数为6，CsCl的配位数为8，A项错误；金属晶体中存在阳离子和自由电子，但没有阴离子，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，稀有气体不含共价键，C项错误。8.【答案】A【解析】掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A符合题意。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B不符合题意。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4，C不符合题意。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，D不符合题意。9.【答案】C【解析】A、氯化铝溶于水可以电离出氯离子、铝离子，使溶液导电，故氯化铝是电解质，故A正确；B、AlCl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，因此为共价化合物，氯化铝固体是分子晶体，故B正确；C、氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝，故C错误；D、AlCl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，苯乙醚为非极性溶解，根据形似相溶原理可知，氯化铝可能是非极性分子，故D正确。10.【答案】B【解析】11.【答案】B【解析】A，Na与Cl2反应的△H=2×108.5KJ/mol+243KJ/mol﹣2×786KJ/mol=﹣1112KJ/mol，故A错误；B，反应的△H=176KJ/mol×2+243KJ/mol×2﹣360KJ/mol×4=﹣602KJ/mol，故B正确；C，NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小，故C错误；D，微粒半径越大共价键也是越弱，故D错误；12.【答案】C【解析】钠是金属单质,不可能形成分子晶体,A项错;硫黄属于单质,B项错;食盐属于离子化合物,不可能形成分子晶体,D项错。13.【答案】C14.【答案】A【解析】由图像可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体。15.【答案】D【解析】硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为共价晶体，可能为碳化硅，氮化硅，二氧化硅、而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，X一定不可能是ⅦA族元素，故选D。16.【答案】（1）g·cm-3或g·cm-3(2)6∶91【解析】（1）因为NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，均为正方体。从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni2+与最邻近O2-的核间距离即×10-8cm，在这个小立方体中含Ni2+:，含O2-:，所以,(×10-8)3×Nacm3是0.5molNiO具有的体积，则(×10-8)-3Nacm3×ρ=0.5mol×74.7g·mol-1,g·cm-3=g·cm-3。解题的关键是确定晶胞的组成后，通过晶体组成计算出存在的微粒数。（2）设1molNi0.97O中，含有Ni3+Xmol,Ni2+为(0.97-)mol，根据晶体显电中性，即3mol+2(0.97-)mol=2×1mol，解得=0.06,Ni2+为(0.97-)mol=0.91mol，则离子数之比为Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91。17.【答案】（1）YBa2Cu3O7    （2）价    n（Cu2＋）∶n（Cu3＋）＝2∶118.【答案】(1)2    (2)3.16×10－8cm    (3)1.37×10－8cm【解析】(1)正确应用均摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。(2)应用基本关系式：，先求出晶胞的体积，然后根据V＝a3计算晶胞的边长。19.【答案】②③【解析】有些金属离子有还原性，如Fe2＋，①错；金属元素在化合物中一般显正价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子(如Fe对应Fe2＋)就越难得到电子，即氧化性越弱，②、③正确；位于硼—砹分界线附近的元素有金属性也有非金属性，④错；Al的价电子数比Na多但Na的金属性比Al强，NH4Cl等离子化合物中不含有金属元素，(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2Cr2O7等铵盐中含有金属元素，⑤