高三化学一轮专题训练：水溶液中的离子反应与平衡

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页高三化学一轮专题训练：水溶液中的离子反应与平衡一、选择题1．（2022秋·广东江门·高三统考期末）室温下，下列实验操作、实验现象和所得结论均正确的是选项实验操作实验操作实验操作A向溶液中加入过量的溶液产生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH测定溶液的pH试纸蓝色更深酸性：D把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管，把两只烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，一段时间后热水中烧瓶颜色变浅，冷水中烧瓶颜色变深生成的反应是吸热反应A．A B．B C．C D．D2．（2023·全国·高三专题练习）某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下：序号物质电导率①CaCO3(固体)0②H2O7③CaCO3饱和溶液37④CaSO4饱和溶液389⑤NaCl0.001mol·L-11989⑥AgNO30.001mol·L-11138⑦AgCl饱和溶液13下列分析不正确的是A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于133．（2023·全国·高三专题练习）蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的Ksp见下表：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2溶度积/Ksp4.0×10-381.25×10-331.8×10-11注：①lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10-5mol·Lˉ1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3・bMg(OH)2・cH2O】高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a=3、b=1、c=34．（2023秋·湖北·高三校联考期末）下列实验操作、现象及解释(或结论)均正确的是选项实验操作实验现象解释(或结论)A向2mL溶液中滴加2滴NaCl溶液，振荡试管，再向其中滴加2滴NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀B向2mL溶液的试管中先滴加2~4滴NaOH溶液再滴加4滴溶液，静置先前生成的白色沉淀溶解水解产生的使溶解C向一支试管中加入2mL溶液，观察到溶液为蓝色，加热，观察实验现象溶液变为黄绿色其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动D把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者浸入食盐水中，外接直流电源被保护的钢铁没有生锈现象是因为使用了牺牲阳极法的电化学保护法A．A B．B C．C D．D5．（2023·全国·高三专题练习）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是A．a点对应的溶液中，Fe3+和Cu2+可以大量共存B．Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上D．溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等6．（2023秋·浙江衢州·高三校联考期末）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．将0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小7．（2023秋·浙江衢州·高三校联考期末）能正确表示下列反应的离子方程式是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOB．足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2OC．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2OD．AgCl溶于水再加入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓8．（2022秋·浙江杭州·高三校考期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论A取2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L-1NaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后，再加入1mL0.1mol•L-1KI溶液产生黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B压缩装有HI、I2、H2混合气体(已达平衡)的容器颜色加深平衡向生成I2的方向移动C用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸变为红色饱和新制氯水呈酸性D向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4生成CO2气体的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4是该反应的催化剂A．A B．B C．C D．D9．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中学校考期末）已知常温下浓度为的几种溶液的如下表。下列有关说法正确的是溶质7.511.69.78.3A．相同温度相同浓度下，酸性由强到弱的顺序为B．的水解平衡常数为C．将通入溶液至溶液呈中性，则溶液中：D．等物质的量浓度的和混合溶液中粒子浓度大小关系为10．（2023秋·新疆·高三校联考期末）室温下，pH=3的HR1溶液、HR2溶液各V0mL，分别加入蒸馏水稀释至VmL。稀释过程中溶液pH与lg的关系如图所示。下列推断错误的是A．HR2溶液中存在5种粒子B．0.1mol•L-1HR1、HR2溶液中，前者酸根离子浓度更大C．c(OH-)：a=bD．若起始HR2浓度为0.1mol•L-1，则起始时HR2的电离度约为0.1%11．（2023秋·吉林长春·高三长春市第五中学校考期末）下列关于各装置图的叙述错误的是A．图I测定盐酸的浓度B．图Ⅱ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法”C．图Ⅲ装置可制备并能较长时间保持其颜色D．图Ⅳ装置可用于观察铁的吸氧腐蚀12．（2023秋·山东淄博·高三山东省淄博第四中学校考期末）下列叙述正确的是A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高13．（2023·全国·高三专题练习）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…。下列说法正确的是已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)A．试剂X可以是MnO、MnCO3等物质B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度14．（2023秋·重庆江津·高三重庆市江津中学校校联考期末）在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点：B．氨水的浓度为C．c点溶液中离子浓度大小关系：D．b、c、d三点水的电离程度大小关系：二、填空题15．（2023·全国·高三专题练习）单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断(1)是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：_______________；②的电离平衡：_______________；③的水解平衡：_______________。(2)常温下，溶液的为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是_______________。(3)常温下，溶液中，，则溶液显_______________性。(4)常温下，，，则溶液显_______________性。16．（2023·全国·高三专题练习）等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断(1)已知时，的电离平衡常数，等浓度的与混合溶液中，_______________．(填“>”“<”或“=”)，可见以_______________为主，溶液_______________7。(2)已知时，的电离平衡常数，等浓度的与混合溶液_______________(填“>”“<”或“=”)，可见以_______________为主，溶液_______________7。(3)已知时，的电离平衡常数，等浓度的与混合溶液_______________(填“>”“<”或“=”)，可见以_______________为主，溶液_______________7。17．（2023·全国·高三专题练习）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为，含和)制备和钴的工艺流程如图所示。滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：、]18．（2023·全国·高三专题练习）硫铁化合物(等)应用广泛。纳米可去除水中微量六价铬。在的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷主要以形式存在，纳米去除水主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知：，；电离常数分别为、。(1)在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为___________。(2)在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为___________。(3)在溶液中，越大，去除水中的速率越慢，原因是___________。19．（2022秋·四川攀枝花·高三攀枝花七中校考阶段练习）化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答：(1)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“>”“<”或“=”)(2)常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的_______mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为_______mol/L。(3)等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是_______(填序号)(4)某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是_______。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)(5)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体三、实验题20．（2023秋·山东济宁·高三统考期末）维生素具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量的实验步骤如下：Ⅰ.配制溶液：准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。Ⅱ.滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定剩余的碘单质。平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。已知：，。(1)溶解药品使用新煮沸冷却的蒸馏水目的是_______。(2)将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)。a.装入标准溶液至0刻度以上b.检查滴定管是否漏液c.排尽尖嘴部分气泡d.用标准溶液润洗滴定管2~3次e.用蒸馏水清洗滴定管2~3次f.将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下(3)滴定至终点时的实验现象为_______。(4)该药片中维生素C(相对分子质量176)的百分含量为_______；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则含量测定结果将_______。(5)测定物质中的含量时，常采用沉淀滴定法，标准液常选用。已知几种常见含银难溶物的及其颜色：颜色白淡黄黄砖红参照上表数据及信息分析，满定时可以作指示剂的是_______。a.

b.NaBr

c.NaI

d.21．（2022秋·山东淄博·高三统考期末）碱式氯化铜是一种难溶于水的固体，可溶于稀盐酸和氨水。I.制备碱式氯化铜向溶液中通入，滴加稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70-80℃。实验装置如图(部分加热和夹持装置略)。(1)仪器X的名称是_______；仪器Y的主要作用是_______。(2)A装置试管中反应的化学方程式为_______。(3)B中采用的加热方式是_______。滴入盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、干燥得到碱式氯化铜。判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______。II.碱式氯化铜组成的测定(5)称取定质量的碱式氯化铜，用少量稀溶解后配成100.00mL待测液；取25.00mL待测液，加入足量溶液，得molAgCl；另取25.00mL待测液，调节pH至4~5，用浓度为0.08000的EDTA标准溶液滴定()，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。该样品的化学式为_______。四、工业流程题22．（山东省德州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题）V2O5是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。一种以含钒废料(主要成分为V2O3，还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物杂质)制备V2O5的工艺流程如下图所示。已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系溶液pH＜4.06.0≤pH≤8.0＞8.0钒元素存在形式②该流程温度下：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19请回答下列问题：(1)“焙烧”的目的之一是将V2O3转化为Mg(VO3)2，还有一个目的是_______；(2)已知Mg(VO3)2难溶于水，能溶于酸，写出在“酸浸”时(pH＜2)发生的离子反应方程式_______。为提高酸浸速率，可采取的措施_______(填序号)。a.使用98%的硫酸

b.加速搅拌c.升高温度

d.增大压强(3)“调pH净化I”时需将Fe3+、Al3+、Cu2+三种离子去除干净(浓度＜1×10-5mol∙L-1时视为去除干净)，需调节pH范围为_______(pH值保留1位小数)。(4)“净化II”时，若加入过量(NH4)2CO3，可能导致的结果是_______。(5)“煅烧”时，改变环境会得到不同产物，但都会有V2O5生成。若煅烧时隔绝空气，还生成物质A和一种参与大气循环的物质，且A可在该流程中循环使用，则A的化学式为_______；若煅烧时通入空气，还生成两种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_______。23．（2022秋·浙江杭州·高三校考期中）2022北京冬奥会速度滑冰比赛，队员们所穿的冰鞋的冰刀一般要具有耐磨、抗腐蚀、工作面适用于不同冰面硬度等优点。这种冰刀的成分属于粉末合金(PM)，即K190、K390合金，其成分如表所示。CSiCrMnMoVWCoK1902.30%0.60%12.50%0.30%1.10%4.00%－－K3902.45%0.55%4.15%－3.75%9.00%1.00%2.00%K190合金中的锰元素，在工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备MnSO4，其工艺如图所示。回答下列问题：已知1：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9已知2：常温下，H2CO3的电离常数：Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；MnCO3的溶度积Ksp=2×10-11，浓度低于10-5mol/L时认为该离子已沉淀完全。(1)“滤渣1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_____。(2)“调pH”为了除去铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为_____之间。(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_____。(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，用平衡移动的原理解释其原因_____。(5)写出“沉锰”的离子方程式_____。(6)MnCO3是一种重要的化工原料，通过简单计算说明：常温下向溶液中加入NH4HCO3溶液，能否使Mn2+沉淀完全?____。[写出简单计算过程并得出结论，已知：最终溶液中c(HCO)=0.1mol•L-1、pH=8]答案第=page2525页，共=sectionpages1313页答案第=page2424页，共=sectionpages1313页参考答案：1．C【详解】A．溶液中加入过量的溶液，两者发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能生成硫化铝，故A错误；B．ZnS和的悬浊液中滴加溶液，硫酸铜可直接与硫化钠反应生成CuS沉淀，不能说明是ZnS转化成了CuS，无法据此确定两者溶度积的大小，故B错误；C．用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH试纸蓝色更深，说明其溶于碱性更强，则可知碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，根据越弱越水解可知酸性：，故C正确；D．生成的反应是放热反应，实验现象不符合事实，故D错误；故选：C。2．C【详解】A．电导率可反映自由移动离子的浓度大小，碳酸钙固体的电导率为0，说明无自由移动离子，原因是碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子间形成离子键，离子不能自由移动，故A正确；B．与②对比，⑦AgCl饱和溶液的电导率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在自由移动的离子，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故B正确；C．CaCO3饱和溶液的电导率比CaSO4的小，说明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多，应生成CaCO3沉淀，故C错误；D．⑤⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，电导率一定大于13，故D正确；答案选C。3．B【分析】蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，用盐酸溶解过滤得到滤液中为Mg2+、Al3+、Fe3+，加入适量的氢氧化钙得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀A，滤液中加入氢氧化钙后通入二氧化碳生成碳酸氢钙和碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，得到碳酸氢镁溶液，热解得到碱式碳酸镁。【详解】A．Al(OH)3能溶于强碱，Mg2+不能提前沉淀，所以不能加过量的Ca(OH)2；故A正确；B．根据Ksp分析，化学式相似的，Ksp越小，越易形成沉淀，已知Fe(OH)3的Ksp小，所以Fe(OH)3先形成沉淀，故B错误；C．Al3+刚好沉淀完全时c(Al3+)=1.0×10-5mol•L-1，则c(OH-)==mol/L=5×10-10mol•L-1，所以c(H+)=2×10-5mol•L-1，所以pH=4.7，即pH调节到4.7时，Al3+刚好沉淀完全，故C正确；D．m(样品)=18.2g，m(CO2)=6.6g，m(MgO)=8.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3・bMg(OH)2・cH2O(a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑，根据质量守恒得：m(H2O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(H2O)==0.2mol，得：a∶b∶c=0.15∶0.05∶0.15=3∶1∶3，所以a=3、b=1、c=3，故D正确；答案选B。4．C【详解】A．1滴溶液大概0.05mL，故AgNO3溶液过量，加入NaI后生成的沉淀为，与沉淀溶解平衡无关，A错误；B．氯化镁容液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，Mg(OH)2存在溶解平衡滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH-反应生成溶度积更小的Fe(OH)3，所以白色沉淀转化为红褐色的沉淀，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀，现象为白色沉淀转化为红褐色的沉淀；B错误；C．，升高温度，平衡正向进行，水合离子为蓝色而四氯合铜离子是黄绿色，C正确；D．外接直流电源的金属保护法为外加电源的阴极保护法，D错误；故答案为：C。5．D【详解】A．分析图象可知铁离子在a点pH接近沉淀完全，浓度接近0，所以a点铁离子不能大量存在，铜离子可以大量存在，故A错误；B．a点不在溶解平衡曲线上，溶解平衡曲线上的任一点均为饱和状态，则Cu(OH)2在a点代表的溶液为不饱和溶液，故B错误；C．加适量NH4Cl固体，pH发生变化，则铜离子浓度变化，而a点沿水平方向变到Cu2+曲线上，铜离子浓度不变，故C错误；D．温度不变，则水的离子积不变，则溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等，故D正确；故选D。6．D【详解】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，氢氧化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分发生电离，等体积混合反应后剩余大量的醋酸，醋酸电离出的氢离子浓度远低于醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正确；C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D．加水稀释，促进电解质电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，可知c(OH-)浓度增大，故D错误；故选：D。7．B【详解】A．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO，故A错误；B．少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，故B正确；C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，先发生中和反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，故C错误；D．AgCl饱和溶液在加入Na2S，实现了沉淀的转化，氯化银需要保留化学式，正确的离子方程式为：2AgCl+S2-═2Cl-+Ag2S↓，故D错误；故选：B。8．D【详解】A．AgNO3和NaCl按1:1反应，则2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液与1mL0.1mol•L-1NaCl反应后硝酸银过量，过量的硝酸银再与KI反应，有AgI黄色沉淀生成，由操作和现象不能比较两者的Ksp，故A错误；B．存在2HI(g)⇌I2(g)+H2(g)，压强增大平衡不移动，容器体积变小，I2(g)浓度增大导致颜色加深，故B错误；C．氯水含HClO，具有漂白性，则pH试纸先变红后褪色，不能测定pH，故C错误；D．加入一小块MnSO4，可作催化剂，生成气体(CO2)的速率加快，溶液迅速褪色，故D正确；故选：D。9．A【详解】A．相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐碱性越强说明弱酸根离子水解程度越大，对应的酸酸性越弱，由表中的数据可得酸性由强到弱的顺序为，故A正确；B．常温下0.1mol/L的NaF溶液=7.5，则，溶液中存在水解平衡，则F-的水解平衡常数为，故B错误；C．将通入溶液，溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性，所以，故C错误；D．HF的电离平衡常数，而水解平衡常数，所以等物质的量浓度的和混合溶液中F-的水解程度小于HF的电离程度，则溶液中粒子浓度大小关系为，故D错误；故答案为：A。10．D【详解】A．pH=3的HR2溶液，c(H+)=10-3mol/L，当其溶液稀释10倍，溶液pH增大不到1个单位，说明HR2为弱酸，在HR2溶液中存在HR2的电离平衡及H2O的电离平衡，溶液中存在HR2、H2O、H+、OH-、，共5种粒子，A正确；B．根据开始时溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，当HR1、HR2溶液稀释相同倍数后溶液pH增大值：HR1＞HR2，所以酸性：HR1＞HR2，因此0.1mol•L-1HR1、HR2溶液中，前者电离程度比后者大，故前者溶液中酸根离子浓度更大，B正确；C．根据图示可知：a、b两点的pH相等，而两种溶液中c(H+)相等，根据水的离子积常数可知两种溶液中OH-的浓度大小关系为：a=b，C正确；D．若起始HR2浓度为0.1mol•L-1，c(HR2)=0.1mol/L，开始时溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，故起始时HR2的电离度约为，故合理选项是D。11．A【详解】A．图I中氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛放，故A错误；B．图Ⅱ中被保护的钢闸门应外接电源的负极相连，防止金属腐蚀的方法为外加直流电源的的阴极保护法，故B正确；C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该隔绝空气，阳极上铁失去电子生成亚铁离子、阴极上生成氢气，同时溶液中生成NaOH，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油隔绝空气，所以制备的氢氧化亚铁能较长时间保持其颜色，故C正确；D．铁钉放在食盐水中性溶液中发生吸氧腐蚀，红墨水会在导管中上升，故图Ⅳ装置可用于观察铁的吸氧腐蚀，故D正确；故选A。12．D【详解】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液完全反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，若滴定时，选用甲基橙做指示剂，醋酸溶液不可能完全反应，会导致所测浓度偏低，故A错误；B．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测得氯水的pH，故B错误；C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合时会有热量散失，导致所测温度值偏低，故C错误；D．盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡会使盐酸溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故D正确；故选D。13．AC【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)加入浓硫酸和植物粉浸出，加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，过滤除去滤渣，向浸出液中加入一定量的X调节pH为3.5~5.5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(Ⅱ)的氧化物和碳酸盐，再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤，再向过滤液中加入碳酸氢铵形成沉淀，沉淀经充分洗涤，通过一系列操作得到高纯碳酸锰。【详解】A．试剂X可以是MnO、MnCO3等物质，目的是调节溶液pH，利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，故A正确；B．Mg(OH)2完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)•c2(OH-)=1.8×10-11=1×10-5×c2(OH-)，则c(OH-)=×10-3mol·L-1，pOH=-lg×10-3=3-lg，则pH=14-pOH=11+lg，则pH为3.5～5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；C．加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；D．碳酸氢铵不稳定受热易分解，温度太高碳酸氢铵分解，造成原料的浪费，因此温度不宜太高，故D错误；答案选AC。14．D【详解】A．a点pH=0，则c(H+)=1mol/L，水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14，则，选项A错误；B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，n(HCl)=n(NH3·H2O)，由于c点氨水体积是10mL，则b点体积小于10mL，因此氨水的浓度大于1.0mol/L，选项B错误；C．溶液中存在电离守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，根据选项A的分析，由于c点时溶液的pH=7时为酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＞c()，则b点溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，选项C错误；D．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，n(HCl)=n(NH3·H2O)，铵根离子水解促进了水的电离，而c、d两点氨水都过量，会抑制水的电离，氨水体积越大，NH3·H2O的物质的量越多，对水电离的抑制程度就越大，故b、c、d三点水的电离程度为：b＞c＞d，选项D正确；答案选D。15．(1)

(2)的水解程度(3)酸(4)碱【详解】（1）①水的电离平衡离子方程式；②的电离平衡离子方程式；③的水解平衡离子方程式；（2）常温下，溶液的为8.4，呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，答案：的水解程度（3）常温下，溶液中，既能水解产生和OH-，也能电离产生和H+，因为，所以则溶液显酸性，答案：酸；（4）溶液中，NH水解，，Kh=，CN-水解，Kh=，所以溶液呈碱性，答案：碱。16．(1)

<

电离

<(2)

>

水解

>(3)

<

电离

>【详解】（1）的电离平衡常数，则的水解常数<。可见以电离为主，溶液<7。故答案为：<；电离；<。（2）的电离平衡常数，则的水解常数>，可见以水解为主，溶液>7。故答案为：>；水解；>。（3）的电离平衡常数，则的电离常数<，可见以电离为主，溶液>7。故答案为：<；电离；>。17．99.7%【详解】当滤液2中时，，此时溶液中，除钙率为。18．(1)(2)(3)越大，表面吸附的(Ⅵ)的量越少，溶出量越少，(Ⅵ)中物质的量分数越大【详解】（1）在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S的离子方程式为：；（2）反应的平衡常数，由题目信息可知，，电离常数，所以；（3）在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，是由于c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(VI)中物质的量分数越大。19．(1)

=

>(2)

(3)④⑤⑦(4)

橙色变成黄色

偏小(5)BD【详解】（1）常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍，NaOH是强碱，稀释后NaOH的pH减小2，即pH=10，氨水是弱碱，加水稀释促进其电离，则氨水的pH减小不到2，即pH>10；（2）常温下，pH=l0的溶液中，，则由水电离出来的；pH=3的溶液中，，氢氧根离子全部来自于水电离，则水电离出来的，由水电离出来的氢离子等于由水电离出来的氢氧根离子，即水电离出来的；（3）是强电解质，全部电离，电离为和，会少量水解，是强电解质，全部电离，电离为和，和均会水解，且水解会促进水解，是弱碱，不完全电离，电离产生少量，所以等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是：>>，即④⑤⑦；（4）用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应后生成氯化钠，甲基橙做指示剂，pH大于4.4，甲基橙呈黄色，所以，滴定终点溶液颜色的变化是：橙色变成黄色；若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，盐酸的物质的量减少，消耗的氢氧化钠减少，则所测浓度偏小；（5）A．升温，醋酸电离平衡正向移动，但是不变，A项错误；B．通入HCl气体，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，B项正确；C．加入NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应使减小，增大，则减小，C项错误；D．加入固体，电离出氢离子，使增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，D项正确；答案选BD。20．(1)防止维生素C被氧化，影响实验结果(2)bedacf(3)滴入最后半滴标淮液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色(4)

或

偏高

偏低(5)d【分析】滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、水洗，锥形瓶水洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后赶尽气泡、调“0"记录初始刻度，3移液管量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，进行求算，在分析误差的时候，根据公式来分析，以此解题。【详解】（1）已知：维生素具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快，则溶解药品使用新煮沸冷却的蒸馏水目的是：防止维生素C被氧化而影响实验结果。（2）用滴定管盛装待盛液操作是检漏→洗涤→润洗→装液→排尽尖嘴部分气泡并调节液面在“0”或“0”刻度以下，因此将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为bedacf。（3）滴定时步骤步骤为：取配制好的维生素c溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，发生反应：充分反应后，加入淀粉作指示剂，淀粉遇到碘单质变蓝色，再用标准液滴定剩余的碘单质，发生反应：消耗碘单质，则滴定至终点时的实验现象为：滴入最后半滴标淮液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。（4）反应I2+2=2I-+消耗Na2S2O3的物质的量为c2mol·L-1×V2mL×10-3L/mL=c2V2×10-3mol，所以同时消耗I2的物质的量为mol，加入I2的物质的量为c1V1×10-3mol，所以中消耗I2的物质的量为，根据反应，所以维生素c的物质的量为，则该药片中维生素C(相对分子质量176)的百分含量为，化简为或；读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，则V2偏小，可能导致测定结果偏高；若标准液已部分氧化变质，则V2偏大、含量测定结果将偏低。（5）氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1∶1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为AgCl>AgBr>AgI；随Ksp的减小，应先出现AgI沉淀、再出现AgBr，最后才沉淀AgCl，所以不符合滴定实验的目的和作用；铬酸银的阳、阴离子个数比为2∶1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=2.0×10-12，假设c(Ag+)=10-5mol/L，则c(Cl-)=2×10-5mol/L，c()=2×10-2mol/L>c(Cl-)，可见同浓度的Ag+需要的Cl-浓度小于浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，K2CrO4可以作指示剂正确测定氯化物的含量，故d合理。21．(1)

恒压滴液漏斗

导气、防止倒吸(2)(3)

水浴加热

偏低(4)取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若没有沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净(5)Cu2(OH)3Cl【分析】A装置制备氨气，氨气和盐酸、氯化铜在三颈烧瓶中反应制备碱式氯化铜。【详解】（1）根据仪器特点判断X仪器是恒压滴液漏斗；仪器Y球型干燥管连接A装置，A中是制取氨气的装置，氨气极易溶于水，故Y管的作用是导气、防止倒吸，故答案为：恒压滴液漏斗；导气、防止倒吸；（2）A是大试管，试管口略向下倾斜，故是固体或固体混合物加热制取气体的装置，根据题目需要制氨气，故A中发生的化学方程式为：；（3）B中控制反应温度为70-80℃，故为水浴加热。当滴入稀盐酸过量会导致溶液碱性减弱，酸性增强，不利用生成碱式氯化铜，故碱式氯化铜的的产量偏低，故答案为：水浴加热；偏低；（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若没有沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净；（5）称取定质量的碱式氯化铜，用少量稀溶解后配成100.00mL待测液；取25.00mL待测液，加入足量溶液，得molAgCl，则n(Cl-)=mol；另取25.00mL待测液，调节pH至4~5，用浓度为0.08000的EDTA标准溶液滴定()，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL，则n(Cu2+)=0.08000mol/L×0.030L=mol，则Cu2+和Cl-的物质的量之比为2：1，根据正负化合价代数和为0，铜离子、氢氧根离子、氯离子三种微粒的物质的量之比为2：3：1，故化学式为：Cu2(OH)3Cl；故答案为：Cu2(OH)3Cl。22．(1)除掉有机物杂质(2)

bc(3)7.0＜pH≤8.0(4)生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率(5)

NH3

【分析】含钒废料(主要成分为V2O3，还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物杂质)中加入足量MgCO3粉，并通入足量空气进行焙烧，V2O3、Al2O3发生反应生成Mg(VO3)2、Mg(AlO2)2等，并使有机物发生燃烧，生成气体等；加入稀硫酸进行酸浸，Al2O3、CuO、Mg(VO3)2、Mg(AlO2)2都发生溶解，生成Al3+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、等；加入适量氨水调节溶液的pH，使Al3+、Fe3+、Cu2+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀；过滤后，往滤液中加入适量的(NH4)2CO3，将Mg2+转化为MgCO3沉淀；过滤后，往滤液中加入足量的(NH4)2CO3，生成NH4VO3沉淀，煅烧沉淀，从而获得V2O5。【详解】（1）“焙烧”的目的之一是将V2O3转化为Mg(VO3)2，同时使有机物发生燃烧，所以还有一个目的是：除掉有机物杂质。答案为：除掉有机物杂质；（2）Mg(VO3)2难溶于水，溶于酸后生成Mg2+、等，则在“酸浸”时(pH＜2)发生的离子反应方程式：。a．98%的硫酸中氢离子浓度小，不能加快酸浸的速率，a不符合题意；b．加速搅拌，可增大物质间的接触面积，从而加快反应速率，b符合题意；c．升高温度，可增大反应物的能量，从而增大反应物间有效碰撞的次数，加快反应速率，c符合题意；d．固体与液体反应，增大压强不能加快反应速率，d不符合题意；故选bc。答案为：；bc；（3）“调pH净化I”时，需将Fe3+、Al3+、Cu2+三种离