2018年秋九年级科学上册第2章第5节物质的转化第2课时金属的冶炼导学案浙教版

第2课时金属的冶炼教金属的冶炼主要指氢气、碳或一氧化碳复原金属氧化物。向学生演示氢气还材原氧化铜的实验，经过实验培育学生的实验察看能力，并让其掌握基本操作要解领。此外，碳复原氧化铜和一氧化碳复原氧化铁的实验不简单做，需要经过实读验视频向学生展现实验过程知道碳、一氧化碳和氢气的性质和用途，并会应用其性质知识与技术解说有关现象2.会娴熟计算有关物质的纯度教在察看实验中，学会实验的察看方法和实验的设计方法学过程与方法目2.经过详细实例剖析金属冶炼的有关纯度问题的计算，并提标高学生的剖析和计算能力感情、态度经过金属的冶炼，领会物质间的转变关系与价值观要点：碳、一氧化碳和氢气的性质和用途，并会应用其性质解说有关现象要点难点难点：应用碳、一氧化碳和氢气的性质解说有关现象要点方面：经过实验让学生理解实验原理，熟习氢气、碳和一氧化碳的性质重难点处和用途理策略难点方面：会娴熟书写有关反响的化学方程式。联合详细实例，不停拓展研究点一1[情形展现1]自然界中仅有少量金属(化学性质特别稳固)是以游离态(即单质)的形式存在的，大部分金属(化学性质开朗)是以化合态(即化合物)的形式存在的。[问题研究]如何将矿石中的金属提炼出来？金属冶炼的方法是什么？[思虑沟通]______________________________________________________________[概括提高]金属冶炼的原理是把金属从化合态变为游离态。常用的金属冶炼方法是用C、CO(火热的碳能在高温条件下与二氧化碳反响生成一氧化碳：高温C＋CO=====2CO)或H等具22有复原性的物质与金属氧化物在高温下反响，争夺金属氧化物中的氧，进而获得金属单质。高温△△比如：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑；CO＋CuO=====Cu＋CO2;H2＋CuO=====Cu＋H2O，上述反响都是复原反响。[持续研究]什么是复原反响？什么是复原剂？[思虑沟通]______________________________________________________________________________________________________________________________________[概括提高]含氧化合物里的氧被争夺的反响，叫作复原反响。能从含氧化合物中争夺氧的性质叫作复原性。有复原性的物质可作复原剂。[讲堂速记]________________________________________________________________[情形展现2]察看氢气复原氧化铜的实验并记录实验现象：实验步骤现象或结论察看氧化铜的颜色固体物质由____色粉末变为________色，试在试管中加入少许氧化铜，通入氢气，过一管口有____生成2会儿，再给氧化铜加热反响达成后停止加热，持续通入氢气，直到试管冷却[情形说明]氢气拥有还性，它能将氧化铜复原成铜，同时生成水，反响的化学方程式为：△H2＋CuO=====Cu＋H2O。[问题研究]由氧化铜制取铜，还可用其余什么方法？[思虑沟通]_______________________________________________________________[概括提高]还可用C或CO与氧化铜在高温或加热条件下制取铜。[持续研究]为何在氢气复原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？在实验过程中要注意什么？[思虑沟通]____________________________________________________________[概括提高]氢气复原氧化铜的步骤为：1.氢(查验氢气的纯度后先通一会儿氢气)；2.灯(点燃酒精灯给氧化铜加热)；3.灯(实验完成后，先熄灭酒精灯)；4.氢(持续通氢气，直到试管完整冷却)。先通入氢气是为了排尽装置中的空气，不然拥有可燃性的氢气与空气混淆加热，简单发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，持续通氢气，直至试管冷却，是防备生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。[讲堂速记]_________________________________________________________________[情形展现3][问题研究]上述是“一氧化碳复原氧化铁”的实验装置图，实验过程中能察看到什么现象？你能写出一氧化碳复原氧化铁的化学方程式吗？[思虑沟通]_________________________________________________________________[概括提高]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，即在高温下，用复原剂(主假如一氧化碳)从铁矿石中把铁复原出来。实验中红色粉末渐渐变为黑色，澄清石灰水变污浊，生成高温2CO的酒精灯要先了铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO。注意办理尾气3点燃，最后熄灭。以防备有毒的CO逸散到空气中污染空气。[讲堂速记]__________________________________________________________________________________________________________________________________研究点二有关纯度问题的计算[情形展现]测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度，实验测得的有关数据以下所示：石灰石样品稀盐酸（足量）至质量不再减少节余的混淆物10g＋100g――→106.04g[情形剖析]石灰石样品的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会跟稀盐酸反响而杂质不反响，反应的产物是氯化钙、二氧化碳和水，此中二氧化碳以气体形式逸散到空气中，使溶液质量减少，即减少的质量就是二氧化碳的质量。[问题研究]试计算石灰石样品的纯度是多少？[思虑沟通]_________________________________________________________________[概括提高]在实质生产时，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂责问题。假如题目给出不纯物质的质量，一定先换算成纯净物质的质量。纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯物质的质量分数。[讲堂速记]_