2021-2022学年山东省菏泽市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年山东省荷泽市高二（下）期末化学试卷

1.《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质.用豆油

点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸.”下列说法正确的是（）

A.“乌金纸”的“乌”与“纸”，其成分都是有机物

B.“巨竹膜”和豆油的主要成分都属于天然高分子化合物

C.可以用热的氢氧化钠溶液鉴别豆油和直储汽油

D.豆油的主要成分为油脂，在酸性条件下可水解生成乙醇和不饱和高级脂肪酸

2.化学与我们的生活息息相关，下列描述不正确的是（）

A.新冠病毒疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性

B.血红蛋白中Fe?+能与外、CO等分子通过配位键结合

C.防晒霜之所以能防晒，原因之一是它的有效成分分子中有乃键

D.“天宫课堂”中油和水不分层，原因是油和水在太空中发生了化学反应

3.2021年9月，我国科学家团队首次在实验室中实现了二氧化碳到淀粉的全合成，合

成路径如图.下列有关微粒的化学用语不正确的是（）

0OH

8,盘种。陋H。人--一

FADHDHAIHOOHJn

A.CO2的填充模型:QoQ

Is

B.基态碳原子的轨道表示式:回

-o■

C.FADH的电子式：•“*

H:C:H

D.淀粉的分子式：（。6“10。5”

下列关于有机物阻=f一飙一MB3b的叙述，不正确的是（）

4.

CH}

A.用系统命名法命名，其名称是2,4-二甲基—1-戊烯

B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上

C.该有机物不存在顺反异构

D.它与甲基环己烷（）互为同分异构体

5.下列对一些事实的原因描述错误的是（）

选项事实原因

邻羟基苯甲醛易形

成分子内氢键，对

A邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

羟基苯甲醛只形成

分子间氢键

两者的晶体类型和

B食盐的摩氏硬度小于石英

结构不同

电子向高能级轨道

C对充有氮气的霓虹灯通电时，灯管发出蓝紫色光跃迁时吸收除蓝紫

色光以外的光

D用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转水分子为极性分子

A.AB.BC.CD.D

6.某有机物的分子式为C8H9NO2,该有机物的同分异构体有多种，其中-N“2与苯环

直接相连，且能发生银镜反应和水解反应的结构有（）

A.13种B.14种C.15种D.16种

7.化合物X分子式为C8H8。2,分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红

外光谱与核磁共振氢谱如图.下列说法正确的是（）

吸

透

收

过

强

率

度

％，

10

5

A.化合物X的名称为甲酸苯甲酯

B.化合物X分子中含有的官能团只有酯基

C.和X同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有3种

D.ImolX与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

8.科学研究表示，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是（）

A.冠酸可以作为高锌酸钾氧化烯燃的催化剂

B.液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关

C.X射线衍射实验不能测定晶体的原子坐标

D.纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料

9.化合物N是制备液晶材料的中间体之一，它可由L和M在一定条件下制得。

CHO

♦H20

下列说法不正确的是（）

第2页，共24页

A.该反应的反应类型为取代反应

B.M可发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应

C.ImolM与足量的滨水反应，理论上消耗的物质的量大于2moi

D.可以用NaHC/溶液检验N中是否含有L

10.下列实验操作和现象，对应的解释或结论正确的是（）

选项实验操作现象解释或结论

石蜡油加强热,将产生的气体通入漠的四氯化溶液红棕石蜡油中含有

A

碳溶液色变无色不饱和燃

无白色沉苯酚与滨水未

B向2mL苯酚溶液中滴加2滴滨水

淀反应

加热无水乙醇和浓”25。4的混合液至170℃,将乙醇发生了消

C红色褪去

产生的气体通入酸性人”九。4溶液去反应

向新制FeS劣溶液中滴加邻二氮菲（

邻二氮菲和

溶液变橙

DFe2+形成配合

红色

〃OTN溶液物

A.AB.BC.CD.D

11.元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2o

元素丫基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。

下列说法正确的是（）

A.基态X原子的价电子共有6种空间运动状态

B.在丫的简单氢化物分子中，丫的原子轨道杂化类型为sp

C.Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于丫的筒单氢化物的

D.Y与Z可形成的YZg的空间构型为平面三角形

12.乙酸正丁酯是重要的化工原料实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸

加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置（加热和夹持

装置已省略）和有关信息如下：

乙酸正丁醇乙酸正丁酯

熔点/℃16.6-89.5-73.5

沸点/℃117.9117126.0

密度(g,cm-3)1.10.800.88

F列说法不正确的是（）

A.实验开始时应先加热装置C,再由装置A的b口通入冷凝水

B.装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率

C.当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热

D.提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列

操作

13.如图a、b、c、d依次代表常见的NaCl、C02.金刚石、冰的晶胞或结构，下列表

述正确的是（）

B.晶体中距离。。2分子最近且等距离的。。2分子有8个

C.若金刚石晶胞中1的原子坐标为（0,0,0）,则2的原子坐标为©，!，》

D.冰晶体中存在氢键，18g冰含有4moi氢键

14.)

A.1—甲基-2-氯环己烷可能具有旋光性

B.向1一甲基—2—氯环己烷中加入HNO3酸化的HgN03溶液，生成白色沉淀

C.Y在一定条件下可以转化成X

D.X和丫均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

15.脯氨酸（）是构成蛋白质的氨基酸中唯一的亚氨基酸，它可催化分子

间的羟醛缩合反应，机理如图所示。下列说法正确的是（）

第4页，共24页

B.脯氨酸具有两性，理论上Imol脯氨酸与足量NaHCOs反应生成44gC0?

C.反应中涉及的氢离子均符合2电子稳定结构

D.若原料为2-丁酮和甲醛，则产物可能为(

16.生物基聚合物PEF因具有可再生、无毒、可回收等特点，成为21世纪的关键可持

续元素之一.以秸秆为原料合成PEF的路线如图:

(1)葡萄糖的结构简式为.

(2)补全纤维素水解及产物检验实验的操作步骤和现象：

①将适量脱脂棉放入洁净试管中，加入几滴90%硫酸，用玻璃棒搅成糊状.微热，

得到亮棕色溶液.

②.

③在上述溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察到的现象为.

(3)5-HMF中的含氧官能团名称为,5-HMF被氧化为FDCA,此步反应

的氧化剂不能选用酸性高镒酸钾溶液，原因是.

(4)5尸的同分异构体中，能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体

异构).

①能发生银镜反应：

②能与NaHCOs溶液反应生成。。2；

③含有一C三C一.

其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2的结构简式为.(只写一种).

(5)由FDCA生成PEF的化学方程式为.

17.近些年，由于能源短缺问题不断加重，氨硼烷(N/B%)因其热稳定性好、高储氢

密度等特点受到人们的关注.回答下列有关问题：

(1)氨硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为.

(2)已知NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(”6+),与B原子相连的H

呈负电性(“6-),则N、B、H的电负性大小顺序为；NH3BH3分子中H-N-

H之间的键角(填“大于”“小于”或“等于")N%分子中H-N-H之间

的键角.

(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有(填字母).

A.极性键

B.非极性键

C.配位键

D.范德华力

(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图所示.

NHJBHJ

H

H,B-NH2号驾?I----------

HN-B艮京IVH，B7，B、H----------

H

①N“2B”2中的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因.

②CDB的结构简式为.

③反应国失去3根。/也的过程中断裂的化学键数目为.

18.氯氮平是较早应用于抑郁症治疗的药物，某研究小组按下列路线合成该药物.

第6页，共24页

请回答：

(1)4的名称为；由C-E的反应推测，化合物D中硝基的(填“邻”

或“间”)位氯原子更活泼.

(2)氯氮平的分子式为；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其

反应类型依次为、.

(3)E-G的化学方程式为.

(4)同时符合下列条件的化合物F的同分异构体,除?外,还有(

写结构简式).

①-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N-H

键.

②分子中含一个环，其成环原子数24.

W、CH3NH2、CH3cH2仇为原料合成

(5)请将以N〃3、

H,C—NN—CH、CH,的路线图补充完整.

H,C—NN—CH^CH,

19.铁、钻及其化合物在生活、生产中用途广泛.请回答下列问题：

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为；第四周期元素中，基态原子未成对电子

数与Co相等的有(填元素符号).

(2)Co4在氨水中能形成多种配合物.八面体配合物C。4•3N%的结构有

种，其中极性分子有种；取lmo，CoC，3-4NH3，加入足量硝酸银溶液，得

到Imol白色沉淀.该物质在溶液中形成的配合离子化学式为.

(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化

学方程式为.

（4）钻蓝晶体的立方晶胞由4个I型和4个n型小立方体构成，其结构如图，晶体

中43+占据。2-形成的（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）.他为阿伏加

德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为_____g•cm-3（列计算式）.

20.三氯乙醛（CCGCHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室利用乙醇和氯气制备

三氯乙醛的反应装置如图（加热及夹持装置已省略）.

已知：①反应过程中C2H5。”和HC1可能会生成副产物C2//5C，，同时CC^CH。（三

氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成CC^COOH（三氯乙酸）：

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点℃沸点/℃溶解性

46-114.178.3与水互溶

C2HSOH

可溶于水、乙醛

CCI3CHO147.5-57.597.8

可溶于水、乙醇三氯乙醛

CCI3COOH163.558198

C2H5cl64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）E的名称为.制备三氯乙醛的化学方程式为.

（2）反应结束后，产品中混有杂质CC^COOH的原因为（用化学方程式解释）,

有人提出将装置C中的混合物冷却至室温，再用过滤的方法分离出CC^COOH.结合

第8页，共24页

题目所给信息，对此方法的可行性进行分析并作出判断：.

(3)某小组用蒸储法分离三氯乙醛.蒸储时，加热一段时间后，突然发现忘记加入

沸石，应采取的正确操作为；

(4)测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00血3取10.00mL于锥形瓶中，

加入0.1000mo>L碘标准溶液25.00血3再加入适量Na2c。3溶液.反应完全后，

加盐酸调节溶液的pH,并滴加少量淀粉溶液，再用0.02000mo>LTNa2s2O3标准

溶液滴定至终点.进行三次平行实验，测得平均消耗Na2s3O3标准溶液20.00mL(滴

定原理：CCl3CHO+COj-+H2O=CHCl3+HCOO-+HCO3,HCOO-+/2=

+

H+2I-+CO2?,I2+2S20l-=2K+S40l-),产品的纯度为(计算结果

保留四位有效数字).

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A“乌”是“用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成”，

主要成分是炭黑，不是有机物，故A错误；

B.相对分子质量在一万以上的化合物为高分子化合物，豆油的主要成分是油脂，不是高

分子化合物，故B错误；

C.油豆属于酯类，能在NaOH溶液中水解为甘油和不饱和高级脂肪酸钠，导致溶液不再

分层；直储汽油的主要成分是煌类，与NaOH溶液分层，故可以用NaOH溶液鉴别豆油

和直镭汽油，故C正确；

D.植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，在酸性条件下能水解为丙三醇和不饱和高级脂

肪酸，故D错误；

故选：Co

A.“乌”是“用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成”；

B.相对分子质量在一万以上的化合物为高分子化合物；

C.油豆属于酯类，能在NaOH溶液中水解；直储汽油的主要成分是炫类；

D.植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯。

本题考查了传统文化中化学知识的应用，难度不大，生活处处皆化学，应注意化学知识

在生活中的应用。

2.【答案】D

【解析】解：4新冠病毒疫苗中含有蛋白质，应冷藏保存，以避免蛋白质变性，故A正

确；

B.血红蛋白中含有Fe2+,Fe2+能与外、CO等分子通过配位键结合，故B正确；

C.含有兀键的物质具有防晒效果，防晒霜之所以能防晒，原因之一是它的有效成分分子

中有兀键，故C正确；

D.“天宫课堂”中油和水不分层，原因是没有重力，需要在离心作用下才可实现分层,

故D错误；

故选：D。

A.新冠病毒疫苗中含有蛋白质；

B.Fe2+能与。2、CO等分子通过配位键结合；

C.含有兀键的物质具有防晒效果；

D.“天宫课堂”中油和水不分层，原因是没有重力。

本题考查化学与生活的关系，侧重考查学生基础知识的应用能力，试题难度中等。

3.【答案】A

第10页，共24页

【解析】解：4c。2是直线形分子，且C原子半径大于O原子半径，则二氧化碳的填充

模型为■WV，故人错误；

B.基态碳原子的电子排布式为Is22s22P2,根据洪特规则和泡利原理得到其轨道表示式

C.甲醛分子中H、C原子间共用1对电子，0、C原子间共用2对电子，O原子最外层电

•0*

子数为8,其电子式为，故C正确；

H:C:H

D.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，分子式为（C6匕°05）n，故D正确；

故选：Ao

ACO2分子是直线型结构，且C原子半径大于0原子半径；

B.基态碳原子的电子排布式为Is22s22P2,结合洪特规则和泡利原理书写轨道表示式；

C.甲醛的结构简式为HCHO,H、C原子间共用I对电子，0、C原子间共用2对电子;

D.淀粉的分子式为«6%0。5%。

本题考查了化学用语的正误判断，涉及填充模型、电子式、分子式和轨道表示式等知识，

为高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答

题能力，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：4该有机物的系统名称应是2,4-二甲基一1一戊烯，故A正确；

B.乙烯中所有原子共平面，甲烷为正四面体结构，据此判断其分子中最多有6个碳原子

在同一平面上，故B错误；

C.该分子中碳碳双键一端的碳原子连接2个氢原子，所以不存在顺反异构，故C正确;

。出=f-CH「CH（CH3）2的不饱和度是1、甲基环己烷的不饱和度是1,二者

CH,

分子式相同而结构不同，所以互为同分异构体，故D正确；

故选：B。

A.该分子中主链上有5个碳原子，支链分别位于2、4号碳原子上，碳碳双键位于1号

碳上；

B.乙烯中所有原子共平面，甲烷为正四面体结构，据此判断该分子中C原子共平面个数;

C.具有顺反异构体的有机物中C=C两端的碳原子应连接不同的原子或原子团；

0cH2-f—CH?-CHICK。?的不饱和度是］、甲基环己烷的不饱和度是1,二者

CHa

分子式相同而结构不同。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烧性质、原子共平面判断、同分异构体种类判

断等知识点，明确官能团及其性质关系、原子共平面个数判断方法是解本题关键，采用

知识迁移方法判断原子共平面个数，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：4对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点高，则邻羟基苯甲醛的沸点低于

对羟基苯甲醛的沸点，故A正确；

B.食盐为离子晶体，石英为共价晶体，则食盐的摩氏硬度小于石英，故B正确；

C.电子由激发态向基态跃迁时发射光线，则对充有氯气的霓虹灯通电时，灯管发出蓝紫

色光，是由于电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的

能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，故C错误；

D.摩擦起电，靠近水流发生偏转，可知水分子为极性分子，故D正确；

故选：Co

A.对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点高；

B.食盐为离子晶体，石英为共价晶体；

C.电子由激发态向基态跃迁时发射光线；

D.摩擦起电，靠近水流发生偏转。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、晶体类型、发射光谱、

极性分子、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：某有机物的分子式为。8“97。2,其同分异构体中-N“2与苯环直接相连，

且能发生银镜反应和水解反应，说明还含有-OOCH基团苯环有2个取代基为-N”2、

-CH2OOCH,2个取代基有邻、间、对3种位置关系，苯环有个侧链为一N/、一。“3、

-OOCH,氨基与甲基有邻、间、对3种位置关系，对应的—00C”分别有4种、4种、2

种位置，故符合条件的同分异构体共有3+4+4+2=13种，

故选：A。

某有机物的分子式为。8%可。2,其同分异构体中-N%与苯环直接相连，且能发生银镜

反应和水解反应，说明还含有-OOCH基团苯环有2个取代基为-N/、-CH2OOCH,

苯环有个侧链为一N%、-C“3、-OOCH.

本题考查同分异构体的书写方法，熟练掌握官能团的性质与转化，掌握同分异构体书写

常用方法，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。

7.【答案】B

【解析】解：4由分析可知，X的结构筒式为C^COOCH*其名称为苯甲酸甲酯，

故A错误；

B.由分析可知，化合物X分子中含有的官能团只有酯基，故B正确；

第12页，共24页

CH3

C.和X同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有HCOOCHz—d'Hcoo—g

CH3

HCOO-<H>、HC°°—©—CH3共4种’故C错误；

D.X水解生成苯甲酸、甲醇，苯甲酸与氢氧化钠按物质的量1：1反应，故ImolX与足

量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗ImolNaOH,故D错误；

故选：Bo

化合物X的分子式为。848。2,不饱和度为沙产=5,红外光谱图显示X含有'5

C-O-C,C=。结构，分子中苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有4个峰且面

积之比为1：2：2：3,说明分子中含有4种H原子，苯环上有三种氢原子，数目分别

为1、2、2,所以剩余侧链上的3个氢等效，侧链中含有-C%，故有机物X的结构简

式为^^-COOCHs。

本题考查有机物分子式与结构式的确定，对于常用化学谱图进行简单识读，题目侧重考

查学生信息获取能力、分析推理能力。

8.【答案】C

【解析】解：4冠酸不能被高锯酸钾氧化，具有催化效力，可以作为高锯酸钾氧化烯燃

的催化剂，故A正确；

B.依据分析可知，液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关，故B正确；

C.依据分析可知，X射线衍射实验能测定晶体的原子坐标，故C错误；

D.石墨烯能够导电，可作为新型电源的电极材料，故D正确；

故选：Co

A.冠雄不能被高镒酸钾氧化，具有催化效力；

B.液晶屏是以液晶材料为基本组件，在两块平行板之间填充液晶材料，通过电压来改变

液晶材料内部分子的排在列状况；

CX射线衍射可以用于进行物相鉴定、定量相分析、晶胞参数的精确测定、晶粒大小和

结晶度计算等；

D.石墨烯能够导电。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析与

运用能力的考查，注意物质的性质与用途的对应关系，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：4L中竣基和M中酚羟基发生酯化反应或取代反应生成N,该反应类型为

取代反应，故A正确；

B.M具有酚、苯和醛的性质，M中苯环和醛基能发生加成反应、酚羟基能发生取代反应，

酚羟基和醛基都能发生氧化反应，该物质不能发生消去反应，故B错误；

C.M中苯环上酚羟基的邻位氢原子能和澳水以I：1发生取代反应、醛基能被滨水氧化，

所以ImolM与足量的淡水反应，理论上消耗澳的物质的量大于2mol,故C正确；

口.-。。。“能和可£1，（?。3溶液反应生成6:。2,L中含有殁基、N不含陵基，所以可以用

NaHCO3溶液检验N中是否含有L,故D正确；

故选：B«

A.L中我基和M中酚羟基发生酯化反应或取代反应生成N；

B.M具有酚、苯和醛的性质；

C.M中苯环上酚羟基的邻位氢原子能和滨水发生取代反应、醛基能被澳水氧化；

D.-C。。//能和NaHC/溶液反应生成CO2。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团

及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：4石蜡油分解产生的气体中含有不饱和烧，不是石蜡油中含有不饱和燃，

故A错误；

B.生成的三滨苯酚溶于苯酚中，观察不到白色沉淀，不能证明苯酚与澳水是否反应，故

B错误；

C.乙醇也能使酸性高铳酸钾褪色，不能证明乙醇发生了消去反应，故C错误；

D.邻二氮菲易于Fe2+形成配合物，通过颜色的变化，可以说明邻二氮菲和Fe2+形成配

合物，故D正确；

故选：D。

A.石蜡油分解产生的气体中含有不饱和姓；

B.生成的三滨苯酚溶于苯酚中；

C.乙醇也能使酸性高镒酸钾褪色；

D.邻二氮菲易于Fe2+形成配合物。

本题考查化学实验，侧重考查学生分析问题的能力，试题较难。

11.【答案】AC

【解析】解：根据分析可知，X为Zn元素，Y为S元素，Z为O元素，

A.基态Zn原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dI。4s2,其价电子为3dI。4s2,d

能级含有5个轨道，s能级含有1个轨道，则基态Zn原子的价电子共有5+1=6种空

间运动状态，故A正确：

B.Y的简单氢化物为/S，“25的中心原子S原子的价层电子对数为2+等=4,则S

原子的轨道的杂化类型为sp3,故B错误；

C.Z、Y的简单氢化物分别为水、硫化氢，乙醇与水分子间能够形成氢键，导致二者互

第14页，共24页

溶，则水在乙醇中的溶解性大于硫化氢在乙醇中的溶解度，故C正确；

DYZg为S。歹，SO歹的中心原子S的价层电子对数为3+6+2-3x2=4,含有1对孤电

子对，其构型为三角锥形，故D错误；

故选：AC。

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2,基

态X原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dl04s2,则X为Zn元素;元素Y基

态原子的3P轨道上有4个电子，其核外电子排布式为Is22s22P63s23P3则Y为S元

素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8,则

Z原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】AD

【解析】解：4实验开始时，发生酯化反应，因为正丁醇、乙酸、乙酸正丁酯的沸点较

低、易挥发，故先由装置A的b口通入冷凝水，再进行加热，故A错误；

B.由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层，生成乙酸丁酯的反

应为可逆反应，生成物有水，分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，所以要

通过分水器不断分离除去反应生成的水，故B正确；

C.当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以

停止加热，故C正确；

D.用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解，应改用饱和碳酸钠溶液洗，故D错误；

故选：ADo

A.因为正丁醇、乙酸、乙酸正丁酯的沸点较低、易挥发，故应先通冷凝水，冷凝水采用

逆流方式；

B.生成乙酸丁酯的反应为可逆反应，生成物有水，分离生成的水，使平衡正向移动；

C.当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应己经基本完成；

D.酯在碱性条件下能发生水解。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综

合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，

综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

13.【答案】C

【解析】解：4Mg。属于氯化钠型离子晶体，其晶胞结构与NaCl类似，镁离子、氧离

子电荷比钠离子、氯离子电荷多，且镁离子半径小于钠离子半径、氧离子半径小于氮离

子半径，故MgO的晶格能大于NaCl,故A错误；

B.以顶点CO2研究，与之最近且等距离的CO2分子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞

共用，每个顶点为2个晶胞共用，则晶体中距离。。2分子最近且等距离的C02分子有詈=

12个，故B错误；

C.金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0),2号原子位于下层、右侧、后方J晶胞体心位置，

到左侧面、前平面距离均为晶胞棱长的：，到下底面距离为晶胞棱长的;，则2的原子坐

标为C),故C正确；

D.l8g水的物质的量为Imol,每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共有,

则1个水分子单独含有2个氢键，可知18g冰含有2moi氢键，故D错误；

故选：Co

A.离子电荷越大，离子半径越小，离子晶体的晶格能越大；

B.以顶点CO?研究，与之最近且等距离的CO2分子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞

共用，每个顶点为2个晶胞共用；

C.2号原子位于下层、右侧、后方;晶胞体心位置，到左侧面、前平面距离均为晶胞棱长

的;，到下底面距离为晶胞棱长的;；

44

D.每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共有，则1个水分子单独含有2个

氢键。

本题考查晶胞结构、晶胞计算等，掌握均摊法进行晶胞有关计算，识记中心常见晶胞结

构，对学生的空间想象能力、数学计算能力有一定的要求。

14.【答案】B

【解析】解：41-甲基-2-氯环己烷中连接甲基和氯原子的碳原子为手性碳原子，所

以该有机物具有旋光性，故A正确：

B.1-甲基-2-氯环己烷不含自由移动的氯离子，所以不能和硝酸、硝酸银溶液生成白

色沉淀，故B错误；

C.Y中醇羟基在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成X,故C正确；

D.碳碳双键、-CH(OH)-都能被酸性高锌酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故D正确；

故选：B。

Q1发生水解反应生成Y为，发生消去反应生成X为由0一。或°；

A.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的有机物具有旋

光性;

B.1—甲基-2-氯环己烷不含自由移动的氯离子；

C.Y中醇羟基发生消去反应生成X；

D.碳碳双键、-CH(OH)-都能被酸性高镭酸钾溶液氧化。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团

第16页，共24页

及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

15.【答案】BD

【解析】解：4有机物②中采取sp3杂化的原子为两个甲基中的C原子；有机物⑦中除

液基C原子外其他4个碳原子均为sp3杂化，羟基中的。原子也为sp3杂化，共5个sp3

杂化的原子，故有机物②和⑦中采取sp3杂化的原子数之比为2：5,故A错误；

B.脯氨酸具有两性，理论上1mol脯氨酸含1mol竣基，与足量NaHCOs反应生成Imol,

质量为44g，故B正确；

C.反应中涉及的氢离子有：H+和HIH-符合2电子稳定结构而H+核外无电子，故C

错误；

D.根据分析可知：若原料为2-丁酮和甲醛，发生的反应为：

故选：BD。

从图中看出①为催化剂，丙酮和乙醛反应生成⑦，机理为：乙醛中的碳氧双键断开变成

羟基，丙酮中与皴基直接相连的碳原子与乙醛中的短基C原子相连。

本题考查物质反应历程，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确反应过程中

断键和成健方式是解本题关键，题目难度不大。

16.【答案】“。。"2（。/。，）4。“。冷去口后，向溶液中加入过量的NaOH溶液生成砖红

色沉淀醇羟基、醒键碳碳双键、醇羟基、醛基都能被酸性高锌酸钾溶液氧

化100HCC=CCH2CH2COOH.HOOCC=CCH2CH2CHO.0HCCH2C=CCH2COOH

OOr00

n（

HOFDCA）+nHOCH2CH2OH^HO-弋。；。〜。一H用.叫。

【解析】解：（1）葡萄糖的结构简式为HOCH2（C"OH）4CH。，

故答案为：HOCH2（CHOH）4CHO.

（2）①将适量脱脂棉放入洁净试管中，加入几滴90%硫酸，用玻璃棒搅成糊状，微热，

得到亮棕色溶液；

②冷却后，向溶液中加入过量的NaOH溶液，中和未反应的硫酸；

③在上述溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液共

热发生氧化反应生成砖红色沉淀C&2。，观察到的现象为有砖红色沉淀生成，

故答案为：冷却后，向溶液中加入过量的NaOH溶液；生成砖红色沉淀；

(3)5—HMF中的含氧官能团名称为醇羟基、醛键，5-HMF被氧化为FDCA,此步反

应的氧化剂不能选用酸性高镭酸钾溶液，原因是醛基、醇羟基、碳碳双键都能被酸性高

镒酸钾溶液氧化,

故答案为：醇羟基、酸键；碳碳双键、醇羟基、醛基都能被酸性高镭酸钾溶液氧化;

(4)5-的同分异构体能同时满足以下三个条件：

①能发生银镜反应，说明含有醛基；

②能与Na”C03溶液反应生成。。2，说明含有一COOH；

③含有-C三C-,5-HMF的不饱和度为4,竣基的不饱和度是1、碳碳三键的不饱和

度是2、醛基的不饱和度是1,符合条件的同分异构体相当于含有碳碳三键的酸酸中烧

基上的氢原子被醛基取代，如果含有碳碳三键的酸为HOOCC三CCH2cH3、HC=

CCH2cH2coOH、HC三CCH(CH3)C00H、HOOCCH2C=CCH3,炫基上氢原子种类依

次是2、3、3、2,所以符合条件的同分异构体有10种；其中核磁共振氢谱峰面积之比

为1：I：2：2的结构简式为OHCC三CCH2cH2。。。“、HOOCC=CCH2CH2CHO.

OHCCH2c=CCH2COOH,

故答案为：io；OHCC=CCH2cH2COOH或HOOCC=CCH2cH2CHO或OHCCH2c=

CCH2COOH；

(5)由FDCA生成PEF的化学方程式为

oo

nHO/K^XAOH(FDCA)+nHOCH,CH,OH~~定条1

故答案为：

oo

n(FDCA)+nHOCH,CH,OH一定条与

HOVHOH4/----------------►

纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖异构化生成果糖果糖在一定条件下反应生成5-HMF,

5-HMF发生氧化反应生成PDCA,PDCA和a发生缩聚反应生成高分子化合物，a为

HOCH2CH2OH；

(4)5-HMF的同分异构体能同时满足以下三个条件：

①能发生银镜反应，说明含有醛基；

②能与Na"C03溶液反应生成。。2，说明含有-COOH；

③含有-C三C-，5-HMF的不饱和度为4,竣基的不饱和度是1、碳碳三键的不饱和

度是2、醛基的不饱和度是1,符合条件的同分异构体相当于含有碳碳三键的殁酸中烧

基上的氢原子被醛基取代。

本题考查有机物推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结

构简式是解本题关键，难点是限制性条件下同分异构体种类判断，题目难度中等。

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17.【答案】sp3N>H>B大于ACDNHzB为分子中除了存在。键外还存在兀

H:B—NH:

键II7NA

H:N—BH:

【解析】解：(1)该分子中存在配位键NTB键，则B原子价层电子对个数为4,VSEPR

模型为四面体，B原子杂化类型为sp3,

故答案为：sp3；

(2)原子对键合电子吸引力越越强，其电负性越大，N/B/分子中，与N原子相连的H

呈正电性("6+),与B原子相连的H呈负电性(Z/6-),则电负性N>H>B；NH3分子

中N原子的孤电子对进入B原子的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间

的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱，导致键角增大，即N/B/

分子中H-N-，之间的键角大于N%分子中"-N-H之间的键角，

故答案为：N>H>B；大于；

(3)氨硼烷中的B与H、N与H之间为极性共价键，B与N之间存在配位键，氨硼烷分

子之间为范德华力，

故答案为：ACD；

(4)①NH2BH2与是等电子体，结构简式为N%=8也，N/B也分子中除了

存在。键外，还存在7T键，导致氮硼键键能大于N/B/，

故答案为：可助⑶也分子中除了存在。键外还存在兀键；

②根据步骤HI产物的结构简式可知，CDB结构简式为||,

H:N—BH:

H:B—NH:

故答案为：|I;

H:N—BH:

③由图可知I,反应团中，四元环物质转化为六元环物质，断裂的化学键有B-H键、N-H

键和B-N键，所以反应回失去3瓶。出2的过程中断裂化学键的物质的量为6+1=7,即

断裂化学键数目为7必，

故答案为：7%。

(1)该分子中存在配位键NT8键，导致B原子价层电子对个数是4,根据价层电子对互

斥理论判断B原子杂化类型；

(2)原子对键合电子吸引力越强，其电负性越大；孤电子对和成键电子对之间的排斥力

大于成键电子对之间的排斥力：

(3)氨硼烷是共价化合物，其中的B与H、N与H之间为极性共价键，B与N之间存在

配位键，氨硼烷分子之间为范德华力；

(4)①N/B/与=C”2是等电子体，则NH2BH2分子中还存在〃键；

②根据步骤III产物的结构简式确定CDB结构简式；

③反应回中，四元环物质转化为六元环物质，断裂的化学键有B-H键、N-H键和B-N

键。

本题考查物质结构和性质，涉及原子杂化类型判断及键角大小比较、化学键及作用力、

配位键等知识，侧重考查基础知识灵活运用及计算能力，明确价层电子互斥理论及应用、

配位键的形成条件、物质结构等知识是解本题关键，断裂化学键数目的计算是易错点,

题目难度中等。

<>

COOH

【解析】解：(1)4的结构简式为©pNOr化合物A的名称是邻硝基苯甲酸；从C-E

过程中硝基邻位的氯原子发生取代反应，可知化合物D中硝基邻位氯原子比间位的活泼,

故答案为：邻硝基苯甲酸：邻；

(2)由结构简式可知，氯氮平的分子式为68%9忆乂；化合物H成环得氯氮平的过程中

涉及两步反应，对比有机物结构简式，可知H中氨基与堤基之间先发生加成反应，然后

再发生消去反应，

故答案为：Ci8H1《叫;加成反应；消去反应；

(3)E-G的化学方程式为o/

■c

/OCHi

+CH3OH,

&N—N-CH,

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故答案为:

+CH3OH；

(4)F的结构简式为F的同分异构体符合下列条件：①*-NMR谱和IR

谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N-H键，②分子中含一个环,

/\/\

HjC-NN-H,最后与CH3cH2a反应生成HJC-NN-CH.CH,,合成路线为

故答案为:

根据H的结构简式可知，甲苯发生甲基的邻位硝化反应、甲基氧化为竣基生成A,故A

HCOOCH,

为NO2，A与甲醇发生酯化反应生成B为R-NO"B中硝基还原为氨基生成C

、E的分子式、H的结构简式，推知E为

,E和F发生取代反应生成G为