2017-2018学年高中化学专题二原子结构与元素的性质单元测试苏教版选修3

专题二原子构造与元素的性质(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(此题包含15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项切合题意)1．以下说法中正确的选项是()A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在全部元素中，氟的电负性最大D．电子云表示图中的每个小黑点都表示一个电子分析：选C。同一周期，从左到右，原子半径渐渐减小，A错误；同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋向，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云表示图中的小黑点的疏密代表电子在这一地区出现时机的大小，D错误。2．以下表达正确的选项是()A．能级就是电子层211B．1s2s2p表示的是激发态的原子的电子排布C．同一能层中不一样能级的能量高低同样D．不一样能层中的p能级的能量高低同样分析：选B。A项，能层是电子层；C项，同一能层中不一样能级的能量不一样，其次序是ns<np<nd<nf；D项，不一样能层中的p能级的能量随能层的增加而增大。3．以下氮原子构造的表述中，对电子运动状态描绘正确且能表示同一电子层电子能量有差别的是()分析：选D。D项的第2电子层中，2s的能量小于2p。4．以下原子或离子的基态电子排布式正确的选项是()2＋8B．Cu：[Ar]3d92A．Ni：[Ar]3d4sC．S2－：[Ne]2s23p6D．Si：[Ar]3s23p2分析：选A。第一判断所给的电子数与元素符号能否符合，清除D，D中Si的电子数是14，而给出的电子数是22。对于B选项，轨道中的电子处于全空、半充满和全充满状态时，整个系统的能量最低，Cu应当先排3d轨道，再排4s轨道，所以应当是[Ar]3d104s1。对于C选项应为[Ne]3s23p6。5．以下对于元素第一电离能的说法不正确的选项是()A．钾元素第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的开朗性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左向右渐渐减小，故第一电离能必然挨次增大C．最外层电子排布为ns2np6的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<分析：选B。A项，同一主族，从上而下元素的第一电离能渐渐减小，金属开朗性渐渐加强；B项，同周期第一电离能ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第一电离能出现失常现象；C项，ns2np6的原子为罕有气体原子，第一电离能较大；D项，同一元素的基态原子电离能I1<2<3<。II16．美国“海狼”号潜艇上的核反响堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，以下对于Al、Na原子构造的剖析中正确的选项是()A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al分析：选B。依据元素周期律，原子半径：Na＞Al，电负性：Na＜Al，Al基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p1，Na基态原子的电子排布式为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。7．以下原子或离子核外未成对电子数量为5的是()A．PB．Fe3＋C．CrD．Cu23p3，其未成对电子是3个，Fe3＋的分析：选B。P原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s基态核外电子排布式为[Ar]3d5，其未成对电子是5个，Cr原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1，其未成对电子是6个，Cu原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其未成对电子是1个，所以选B。8．以下表达正确的选项是()1s22s22p63s23p64s24p1的原子A．可能存在核外电子排布式为B．当电子排布在同一能级的不一样轨道时，老是优先独自占有一个轨道，并且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向同样D．基态原子的电子获取必定能量变成激发态原子，而激发态原子变成基态原子，则要放出能量分析：选D。A项，依据各能级能量的大小次序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，错误；B项，依据洪特规则，同一能级、不一样轨道上的电子老是优先独自占有一个轨道，而且自旋方向同样，错误；C项，依据泡利不相容原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误。9．以下表达正确的选项是()A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中0族元素的电负性最大C．ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小D．全部主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等分析：选C。A项错，同周期元素随核电荷数的增添原子半径是减小的，ⅦA族应当是最小的。B项错，0族元素一般不形成化合物，所以没有电负性数值。C项是正确的，ⅠA族元素半径越大，越易失掉电子，第一电离能越小。D项错，很多原子其实不可以在化学反响中完整失掉电子成为“最高价数”的阳离子，退一步说，在形成共价化合物时，氟和氧也不可以形成与它们族数相等的最高价。10．以下有关电子云和原子轨道的说法中正确的选项是()A．原子核外的电子像云雾同样笼盖在原子核四周，故称电子云B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只好在球壳内运动C．p能级原子轨道呈纺锤形，跟着能层的增添，p能级原子轨道也在增加D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的均匀半径都随能层序数的增大而增大分析：选D。电子云表示电子在核外某一地区出现的概率，故A选项错误；原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间，不过表示电子在这一空间地区内出现的时机大，在此空间地区出门现的时机少，故B选项错误；不论能层序数n怎样变化，每个p能级都有3个原子轨道且互相垂直，故C选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的地区出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会渐渐增大，故D选项正确。11．以下各组原子中，相互化学性质必定相像的是()X原子Y原子2A1s21s22s2BM层上有两个电子N层上有两个电子C2p能级上有一个未成对电子3p能级上有一个未成对电子DL层2p能级上只有一个空轨道M层3p能级上只有一个空轨道分析：选D。D项中，X原子为C，Y原子为Si，均为第ⅣA族元素，化学性质相像，正确。12．以下各选项所述的两个量，前者必定大于后者的是()①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态能量和激发态能量；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径A．①⑤⑥⑦B．②③⑤C．②④⑦D．全对分析：选A。①中3d>4s；②中同一电子层中p轨道能量同样；③同一能级，跟着电子层数增大，轨道半径增大；④同一原子基态能量低于激发态；⑤同一周期，从左至右，电负＋性增大，故F>O；⑥Mg因为拥有全空的电子层构造，故第一电离能大于相邻的铝；⑦H实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。13．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子构造表示图为与c形成化合物的电子式为。以下比较中正确的是()A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a分析：选D。由a的原子构造表示图知，x只好为2，则a为硅；b、d与其同周期，且依据b、c形成化合物的电子式知，b为＋1价，则为钠；c为－3价，则为氮；c、d同主族，则d为磷。酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，D项正确。14．元素周期表中铋元素的数据见右以下图，以下说法正确的选项是()A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量同样的电子分析：选B。此题考察原子构造，意在考察考生对元素周期表知识记忆的再现。由元素周期表中元素方格中各样符号、数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，没法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质量为209.0，B项正确；6p亚层有3个未成对电子，C项错误；最外层5个电子分别在s、p层，能量不一样，D项错误。15．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳固构造，工业上通过分别液态空气获取其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子同样；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。以下有关这些元生性质的说法必定正确的选项是()A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在必定条件下能与X元素的单质反响3D．Y元素最高价氧化物的晶体拥有很高的熔点和沸点分析：选C。经过液化空气法可分别获取N或O，则X可能为N或O，O的氢化物HO222呈中性，A错误。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，则最外层电子排布为s2np2，可能为C或Si，C的氧化物CO、CO熔点和沸点都很低，nD错误。Z元素的＋2价阳离子核外2电子排布与氖原子同样，所以Z为Mg；W元素M层有1个未成对的p电子，则其最外层电子排布可能为3s23p1或3s23p4，所以W可能为Al或S。Mg、Al、S均为第3周期元素，离子半2＋>Al3＋2－2＋，B错误。Mg在必定条件下可与O2或N2反响，C正确。径Mg，S>Mg二、非选择题(此题包含5小题，共55分)16．(10分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数挨次增大的四种短周期元素，其有关信息以下表：元素有关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为HXO23YY是地壳中含量最高的元素3s23p1ZZ的基态原子最外层电子排布式为WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。答案：(1)3ⅣA大(2)小17．(10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子构造表示图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外头电子排布式为3d64s2。回答以下问题：(1)写出以下元素的符号：B________、C________。(2)用元素符号表示D所在周期(除罕有气体元素外)第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。(3)已知元素周期表可按原子的外头电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。(4)写出A的核外电子排布式：________________。分析：以A的原子构造表示图和E的外头电子排布式为打破口，推得A为Si、B为Na、C为P、D为N、E为Fe。第2周期第一电离能、电负性最大的元素均是氟元素；E元素最后填补的能级为3d，即E在元素周期表的d区；Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2。答案：(1)NaP(2)FF(3)d(4)1s22s22p63s23p218．(10分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。此中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B元素原子是原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为＋，M层电子数为－；E元素原子的最外mnmn层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可构成化合物X，C、D可构成化合物Y，C、E可构成化合物Z。(1)写出B的元素符号：__________，A的原子构造表示图：____________，F的电子排布式：________________________。2＋(2)A～F六种元素所形成的简单离子中，与拥有同样电子层构造的是________(用Mg离子符号表示)。(3)化合物Z与X的水溶液反响的离子方程式为__________________________________。(4)化合物Y的应用宽泛，试列举此中一种用途：____________________。分析：原子半径最大的元素应位于周期表的左下角，短周期元素中钠原子半径最大，半径最小的原子为H。由D的核外电子排布可判断m>n，且m＋n＝8，n为C元素原子的次外层4电子数，则n为2，m为6，即D为Si，C为O，E为Al，F为S。所以X为NaOH，Y为SiO2，Z为Al2O3。答案：(1)H1s22s22p63s23p4(2)Na＋、Al3＋、O2－－(3)Al2O3＋2OH===2AlO－2＋H2O作通讯资料19．(10分)W、X、Y是周期表前18号元素中的三种常有元素，其原子序数挨次增大。W、Y的氧化物是致使酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填补了电子。(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳固性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。分析：形成酸雨的主要物质是氮元素、硫元素的氧化物，能够确立W为氮元素，Y为硫元素。X有7个轨道填补了电子，则第三层仅有1个p轨道有电子，价电子排布式为3s23p1，X为铝元素。一般来说，同一周期第一电离能随原子序数递加愈来愈大，故Y(硫元素)的第一电离能比X(铝元素)的大。22s22p63s23p4答案：(1)2ⅤA弱(2)1s大20．(15分)有四种短周期元素，它们的构造、性质等信息以下表所述。元素构造、性质等信息是短周期中(除罕有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反响堆A的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中D常用的消毒杀菌剂请依据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为______________________________。(2)B元素在周期表中的地点_________________________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的轨道表示式是________