高中化学第三章水溶液中的离子平衡31强弱电解质教案高二化学教案

课标依照教材剖析

【3.1强弱电解质】之小船创作能描绘弱电解质在水溶液中的电离均衡，认识酸碱电离理论本章是上一章化学均衡理论的延长和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主假如认识电解质的强弱和能用化学均衡理论描绘电解质在水溶液中的电离均衡。本节理论性较强，是理论与实践相联合的一节，掌握方法是学好本节知识的要点。在详细的学习中，注意与初中和高中必修内容的连接，增强知识的逻辑性，以化学均衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时经过实验增强科学方法、科学态度的学习，增强能力和技术培育。学生已经知道了化学均衡常数的含义及应用；可以娴熟应用改变外界条件均衡挪动学情剖析的一般规律；系统的掌握了水的电离、弱电解质的电离均衡等知识。具备提出问题，剖析问题和解决问题的能力，合适展开实验研究、类比迁徙、议论合作的学习方式。知识与能力：1、掌握强电解质与弱电解质的观点；维2、认识弱电解质的电离均衡以及浓度等条件对电离均衡的影响。学过程与方法：目1、从构造和构成上理解强、弱电解质的观点和判断；标2、从化学均衡挪动的角度理解电离均衡和挪动的结果比较。感情态度与价值观：经过本节课的学习，意识到整个自然界实质就是各种物种互相依存、各样变化互相限制的复杂的均衡系统教课要点：强、弱电解质的观点教学重教课难点：强、弱电解质的观点难点教法与实验研究法、比较法学法教课资源多媒体课件师生活动设计企图标注一、复习导入教1、电解质：学回首知识，为强非电解质：过溶液、②NaOH、③弱电解质的认2.练习：以下物质中①NaCl程识做铺垫H2SO4、④Cu、设⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧计乙醇、⑨水____________是电解质__________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。二、讲解新知（一）强、弱电解质学生研究实验3-1：依据实验现象，研究以下问题：（小组议论）1）上述反响的实质是什么？影响反响速率的要素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是认识强弱电解否相等，即c(H+)能否相等？质，达成教课目得出强电解质与弱电解质的观点标强电解质：弱电解质：强弱电解质与构造的关系：剖析与议论：（小组议论）NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？概括：开朗金属的氧化物大部分盐

离子键—离子化合物强电解质（完整电离）

强碱强酸电解质弱电解质

弱酸

极性键——共价化合物（部分电离）

弱碱水练习：以下电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O_______________________________________是强电解质_______________________________________是弱电解质小结：强电解质、弱电解质的定义与差别。1、以下物质能导电的是属于电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是。a.铜丝b.硫酸钡c.石墨d.熔融的氯化钠e.氯气f.蔗糖当堂检测g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸钾有效练习j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝nNa2O2、：以下电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O_______________________________________是强电解质_______________________________________是弱电解质弱电解质的电离电解质：非电解质：开朗金属的氧化物大部分盐强电解质强碱

离子键—离子化合物板书设计

（完整电离）

强酸电解质弱电解质（部分电离）

弱酸弱碱水

极性键——共价化合物本节理论性较强，抽象易混。掌握方法是学好本节知识的要点。所以教课中我着重了运用学生已有的知识贮备，着重知识的迁徙和对照，实践感觉成效不错。多媒体展现电离均衡的成立，能帮助学生在脑筋中迅速建立电离均衡的成立过程，这比以前的口头描绘要重生动直观。整堂课学生热忱被调换起来，参加踊跃性很高。这堂课教课反省主要采纳察看、对照、议论、总结等学习方法，帮助学生养成独立剖析问题、解决问题的优秀习惯，这些方法和习惯对重难点的打破起到优秀实效。但也存在遗憾。教课中因为