浙江省温州市十校联合体20112012学年高二下学期期末考试化学试题

浙江省温州市十校联合体20112012学年高二下学期期末考试化学试题浙江省温州市十校联合体20112012学年高二下学期期末考试化学试题浙江省温州市十校联合体20112012学年高二下学期期末考试化学试题2011学年第二学期十校联合体高二期末联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(每题只有一个选项吻合题意，每题3分，共60分)1．以下说法正确的选项是（）A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防范金属的腐化B．CO的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的2CO＝+566.0kJ·mol-1HC．一个反应可否自觉进行取决于该反应是放热还是吸热D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡比较即可测定该溶液pH2．以下有关实验的描述或操作错误的选项是（）．．．A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起摩擦剂的作用B．纸层析法平时以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维拥有亲水性，它所吸附的水作为固定相C．欲检验火柴头燃烧后的气体中可否含有CO2，可将气体依次经过足量NaHCO3溶液和澄清石灰水D．减压过滤不宜用于过滤胶状积淀或颗粒太小的积淀3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）．．．A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平4.表中实验操作能达到实验目的的是（）实验操作实验目的A将乙醇滴加到酸性KMnO或KCrO溶液中证明乙醇拥有氧化性4227B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混杂液中加入足量NaOH，蒸馏除去乙醚中的苯酚-1-D将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO溶液鉴别食盐与亚硝酸钠35．氯化钴溶液中存在以下平衡：42-226]2++4Cl-，向氯化钴[CoCl]+6HO[Co(HO)稀溶液中加入必然量的浓盐酸，溶液的颜色变化是()A.由粉红色变为蓝色B.蓝色加深C.红色加深D.由蓝色变为粉红色6．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（)A.在密闭容器中通入水蒸气B.升温C.保持体积不变，充入氦气使系统压强增大D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大7．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入合适盐酸。这种试剂是（）A．稀氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠8．汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O以下表达正确的选项是（)A．充电时阴极反应为：2--2e-=PbSO4Pb+SO4B．放电时，当外电路上有2mol电子经过时，溶液中耗资H2SO4的物质的量为1molC．放电时溶液中H+向负极搬动D．充电时阳极周边溶液的pH减小9．以下各组离子必然能够大量共存的是（）A．在含大量Al3+的溶液中：NH4、Na+、HCO3-、SO42-B．能使甲基橙试液变红的溶液中：++--43C．在水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4、［Al(OH)4］－、SO42、NO3-2-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO2-10．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混杂后，溶液中离子浓度关系正确的选项是（）A＋)+c(H＋－B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋－)．c(NH4)＝c(OH))=c(OHC＋)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)D＋－＋)．c(NH4．c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A．Al3＋3C+D．HClB．CHCOOH．K12．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当2-积淀完好时，铝元素的存在形式是SO4A．部分为Al(OH)3积淀，部分以Al3+形式存在B．全部以[Al(OH)4]-形式存在C．全部为Al(OH)3积淀D．部分为Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]-13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混杂溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO2--1,则c(K+)为（）4A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-114．用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH，若是到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，连续加水至100mL，所得溶液的pH是（）A．4B．1C．10D．3.315．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采用以下措施，有关叙述正确的选项是（）A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加合适的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多16．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAgSOAgSAgBrAgI2421.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16以下说法正确的选项是（）A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大-3-B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能够获取黑色积淀-51滴（1mL约20滴）0.1mol/LC．在5mL1.8×10mol/L的NaCl溶液中，加入的AgNO3溶液，不能够观察到白色积淀D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，能够有少量白色固体生成17．当用碱滴定酸时，以下操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰望B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟马上开始读数18．对于反应A(g)+B(g)+C(g)2D(g)(△H＞0)，以下列图象正确的选项是（）＋－＋－四种离子。则以下描述正确的选项是()19．某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OHA．该溶液可能由pH＝3的CHCOOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混杂而成3B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混杂而成3C．加入合适NaOH，溶液中离子浓度可能为－＋－＋)c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(HD．加入合适氨水，－＋)、c(NH4＋)之和c(CH3COO)必然大于c(Na20．室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的—，BOH的电离度为+－13，cOH＝0.01mol/L1%，COH的cH＝1×10mol/L则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的序次是()A.ACl＞BCl＞CClB.CCl＞ACl＞BClC.CCl＞BCl＞AClD.BCl＞ACl＞CCl-4-第II卷（非选择题，包括四大题，共40分）21．（6分）按要求回答以下问题：（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C(s，金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.4kJ/mol②C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)△H=－393.5kJ/mol则石墨转变为金刚石的反应热△H=。（2）试写出硫酸铜溶液中加入过分浓氨水的离子方程式：。3）已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物质的量浓度的以下溶液中，NH4+的浓度由大到小的序次是（填序号）。①CH3COONH4②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO322．（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前宽泛使用的人工固氮方法。合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1）若该反应在必然条件下能自觉，则该反应的△H0、△S0（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）在恒容容器中，以下描述中能说明上述反应已达平衡的是。A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．混杂气体的密度不再改变D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）必然温度下，向2L密闭容器中充入1molN和3molH，保持体积不变，0.5min22后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v(N2)=，该温度下的平衡常数K=。若高升温度，K值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。4）为了搜寻合成NH3的温度和压强的合适条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。-5-实验编号T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)平衡时NH3百分含量ⅰ4501/31ⅱ①1/3②ⅲ4801/310（10分）以下列图，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新式燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。EF请回答以下问题：甲醇燃料电池（1）分别指出F电极、②电极的名称、。（2）④电极的反应式：。E电极的反应式：。①电极上产生的实验现象是。（3）若A池中原混杂液的体积为500mL，CuSO、4K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准情况下的气体L。24．（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程以下：氯化钠混杂蒸发趁热Na2SO4冷却溶解浓缩过滤滤液硫酸铵结晶NH4Cl滤液过滤干燥冲洗产品NH4Cl80g70度解溶60504030202030

氯化铵硫酸钠405060708090100温度/℃氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答以下问题：-6-（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处；图1图24）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，以下哪些因素有利于获取较大的晶体。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为。-7-二、填空题（本大题共4小题，共40分）21．（6分，每空2分）（1）＋1.9kJ/mol（2）Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O（3）③④①②。22．（12分）（1）＜，＜（每空1分）（2）BD（2分）（3）0.2mol/（L·min）、0.058、减小（每空2分）（4）