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本文格式为Word版，下载可任意编辑——2022版高考化学一轮复习,第1节,原子结构与性质教师用书（选修3）第1节原子布局与性质[考试说明]1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简朴应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

[命题规律]本节是高考的必考点，高考中对本节学识点的测验为：对原子布局的测验，往往指定原子或离子，然后写出其基态电子排布式或电子排布图或价层电子排布式；

对元素性质的测验，通常是对比元素第一电离能的大小，并从原子布局角度解释理由。

考点1原子布局学识梳理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的依次升高，即：E(s)Al，P>S。

b．同族元素：从上至下第一电离能逐步减小。

c．同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需抑制的电性引力越来越大，消耗的能量越来越大，逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3……)。当相邻两级电离能变化倍数较大时，此两个电子可能分处于两个不同能层。

(2)电负性①含义用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

②标准以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。

③规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性那么在1.8左右。

一般来说同一周期，从左至右，电负性逐步增大，同一主族，从上至下，电负性逐步减小。

(3)对角线规矩在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是好像的，如：

(1)金属活动性依次与元素相应的电离能大小依次不完全一致，故不能根据金属活动性依次表判断电离能的大小。

(2)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的十足标准。

(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。

(4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。

(1)1～36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素为N、P、As。(√)错因：__________________________________________________________(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为

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