第二章 微粒间相互作用与物质性质 测试卷 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章微粒间相互作用与物质性质测试卷一、单选题(共15小题)1.下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③2.下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①NF3②SO42﹣③CH三CH④CH4⑤H2O⑥C6H6．A．①②③⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥3.下列各种说法中错误的是()A．配位键是一种特殊的共价键B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间B．单质分子中均存在化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学反应过程中都有化学键的断裂和生成5.硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是()A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测CS键的键能大于745kJ·mol-1C．OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高6.如图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立体构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体7.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱8.金属晶体具有延展性的原因A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶110.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO211.已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是()A．B．C．D．12.下列各组微粒均为正四面体结构，且仅含极性键的是（）A．C2H2、BeCl2B．SiCl4、NH4+C．H2S、P4D．CH4、BF313.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A．5,3B．2,4C．3,1D．1,214.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+15.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大二、实验题(共2小题)16.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象．（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为17.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象．（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为三、填空题(共3小题)18.已知尿素的结构简式为，回答：(1)该分子中有____个σ键____个π键。(2)请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式。19.回答下列问题。（1）次氯酸、亚硝酸、硫酸、高溴酸4种含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________________________________。（2）磷与砷元素同主族，H3PO3（亚磷酸）和H3AsO3（亚砷酸）的分子组成相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为①，②___________________________________________________________。H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①___________________________________________________________，②___________________________________________________________。20.试回答下列问题：(1)SO、SO的立体构型分别是__________、__________，S原子的杂化轨道类型分别是__________杂化、__________杂化。(2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__________杂化和__________杂化。(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是__________，B原子的杂化轨道类型为____________杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________。(4)OCN－与CO2是等电子体，则OCN－中C原子的杂化方式是____________杂化。(5)乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比为____，碳原子轨道杂化类型是__________杂化，分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。(6)已知在水中存在平衡2H2OH3O＋＋OH－。①H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________杂化，H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋的中心原子采用________杂化，H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________。②下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O＋中氧原子的杂化方式相同的是________(填字母)。a.AsH3中的As原子b.NH中的N原子c.NO中的N原子d.NO中的N原子

答案解析1.【答案】B【解析】氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子(或同一分子)中的F、O、N等电负性很大的原子之间，故题中所给物质均能形成氢键，但氢键主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关。2.【答案】B【解析】①NF3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；②SO42﹣离子中硫原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确，③CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；④CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；⑤H2O分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；⑥C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误，3.【答案】C4.【答案】D【解析】A项，化学键只存在于分子内部，不存在于分子之间，错误；B项，单原子分子中不存在化学键，错误；C项，离子键是通过阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，这种静电作用既包括静电吸引作用，也包括静电排斥作用，错误。5.【答案】D【解析】OCS分子中有2个σ键和2个π键;S半径大些,可推测CS键的键能小于745kJ·mol-1;OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的。6.【答案】B【解析】首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近，将六个面心的Cl－连成一个图形即为正八面体，也可以有其他连接方法。7.【答案】B【解析】卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。8.【答案】C【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。9.【答案】D【解析】在此晶体的晶胞中有A：个，有B：个，有C：1×1＝1个，即A，B，C的粒子个数比为1∶3∶1。10.【答案】D【解析】K＋的个数：；O2-的个数：，故其比值为1∶1，应选D。11.【答案】B【解析】设食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是acm，则，故。12.【答案】B【解析】C2H2、BeCl2均为直线形分子，分子中存在极性键，故A不选；SiCl4、NH4+均为正四面体结构，SiCl4中存在Si﹣Cl极性键，NH4+中存在H﹣N极性键，故B选；H2S为V形分子，分子中存在极性键，P4为正四面体结构，分子中没有极性键，故C不选；BF3是平面三角形，CH4是正四面体，故D不选．13.【答案】A【解析】BO2﹣中电子总数为5+8×2+1=22，所以BC2m﹣、BN2n﹣中电子总数为5+6×2+m=5+7×2+n=22，解得m=5；n=3．14.【答案】B【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；B，NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；C，HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不符合题意；D，NH2﹣与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意．15.【答案】B【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。16.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2++OH‑+2H2O．【解析】（1）由[Co(NH3)5Br]SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，[Co(SO4)(NH3)5]Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，（2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，17.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2++OH‑+2H2O．【解析】（1）由[Co(NH3)5Br]SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，[Co(SO4)(NH3)5]Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，（2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反