2019化学浙江版选考仿真模拟卷（五）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精选考仿真模拟卷(五）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出.2．答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35。5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于金属氧化物的是()A．铁红B．水晶C．胆矾D．水玻璃2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()3．下列物质溶于水能导电，属于非电解质的是(）A．漂白粉B．冰醋酸C．CaOD．SO24．下列分散系能用半透膜分离出分散质的是（）A．淀粉溶液B．盐酸C．生理盐水D．FeCl3溶液5．下列变化不能说明发生了化学变化的是(）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放或吸收能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了6．下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板C．次氯酸具有漂白性,可使湿润的有色布条褪色D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强酸会断路7．下列属于复分解反应的是（）A．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2B．Na2O＋H2O=2NaOHC．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OD．CuSO4·5H2Oeq\o(=，\s\up7(△）)CuSO4＋5H2O8．下列表示正确的是(）A．二氧化硅的结构式：O=Si=OB．乙醛的结构简式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型：D．硫离子的结构示意图:9．下列变化原理不同于其他三项的是（）A．将Na投入水中溶液呈碱性B．Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂10．下列说法正确的是(）A．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B．萃取操作时,必须选择密度比水大的萃取剂C．利用pH试纸测得新制氯水的pH值D．向未知溶液中滴加Ba（NO3)2,并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SOeq\o\al（2－,4)11．下列说法不正确的是（）A．核素14C的中子数是6B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体12．(2016·浙江10月选考,14)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质13．下列离子方程式书写正确的是(）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al（＋，4)＋OH－eq\o(=,\s\up7（△))NH3↑＋H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OD．HS－的电离：HS－＋H2O=H3O＋＋S2－14．可逆反应H2（g）＋I2(g）2HI（g）达到平衡的标志是（)A．混合气体的颜色不再改变B．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2C．混合气体中I2和H2的体积分数相等D．v(H2)∶v(HI）＝1∶215．下列说法正确的是（)A．等质量的C2H4和C3H6分别在O2中完全燃烧，C2H4的耗氧量小于C3H6B．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛C．乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有两种D．乙烯、丙炔和聚乙烯都能使溴水褪色16．下列说法正确的是()A．油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质D．蛋白质溶液中加入稀Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，原理相同17。氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示，以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（）A．a电极是该电池的正极B．电池工作时,电子从a电极流出经导线流向b电极C．工作一段时间后，电解质溶液pH减小D．b极的电极反应式:O2＋2H2O＋4e－=4OH－18．常温下,某物质的溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol·L－1,关于该溶液说法正确的是（）A．若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aB．若a＝7时,向溶液中再加入适量水，水的电离程度将变大C．若a〈7时，该溶液可能为醋酸溶液D．该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液19．下列说法中，不正确的是（)A．碘单质升华,克服的是其分子间作用力B．金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体C．目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵D．HCl气体溶于水后,共价键被破坏，从而形成了H＋和Cl－20．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB．0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0。1NAC．氧原子总数为0。2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2。24LD．高温下水分解生成1molO2需要断开2NA个H—O共价键21．化学反应A2（g）＋B2(g）=2AB（g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是()A．每生成2个AB分子放出bkJ热量B．AB(g）=eq\f（1，2)A2(g）＋eq\f(1，2）B2（g）ΔH＝－eq\f(1，2)(a－b）kJ·mol－1C．该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量D．断裂1molA2(g）和1molB2(g）中的化学键，放出akJ能量22．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO（g)＋Cl2(g）COCl2(g）其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001。01.000。8Ⅱ5001.0a00。5Ⅲ6000。50.50.50。7下列说法正确的是()A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）＝0。16mol·L－1·min－1B．该反应的正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ中加入CO0。8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大于80％23．室温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0。2mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较不正确的是（）A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋）＋c(H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）B．在B点：a〉12.5，且有c(Na＋）＝c(CH3COO－）〉c(OH－）＝c（H＋)C．在C点:c（Na＋)〉c（CH3COO－）〉c(H＋)〉c（OH－）D．在D点：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH)＝2c(Na＋）24．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3).其工艺流程如下：已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等杂质（CaF2难溶）。下列说法不正确的是（)A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入生石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副产品A的化学式为(NH4）2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥25．（2017·浙江4月选考，25)某固体混合物中可能含有:K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是(）A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分）26．(6分)已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。B为气体，在标准状况下的密度为1.965g·L－1。D与F互为同分异构体，F是环状化合物。G的结构简式为OCH2CH2OCO。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。请回答：（1)E中所含官能团名称为________.（2)B与F反应生成G的反应类型为____________。(3)C→D的化学方程式为_____________________________________________。（4）下列说法正确的是________（填字母)。A．A与O2在催化剂作用下反应也可以生成DB．不可以用金属钠检验C中是否含有少量水C．可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解27．(6分）为探究某磁性复合氧化物X的组成，设计并完成以下实验：（1）X中除氧元素外,还有____________元素。（2)用氧化物的形式来表示该材料的化学式_______________________________。（3）写出X与盐酸反应的离子方程式__________________________________。28．（4分)某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程.该同学按实验要求，用下列装置（图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去）进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：(1）装置1气密性的检验方法_______________________________________。（2）若装置6中有黑色沉淀,装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________。(3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：________________________________________________________________________。29．（4分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体，有关数据记录如下:实验序号甲乙丙合金质量(g)0.2550。3850.459生成气体体积（mL）280336336试回答：(1)计算出盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1(保留两位有效数字）。(2）镁、铝的物质的量之比为________。30．【加试题】(10分)2016杭州G20峰会期间，中美两国共同交存参加《巴黎协定》法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心。其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。请根据题目提供信息回答相关问题。Ⅰ.已知：N2(g）＋O2（g)=2NO(g）ΔH＝180.5kJ·mol－12C(s)＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1C（s)＋O2（g）=CO2(g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1（1)汽车尾气转化器中发生的反应为2NO（g)＋2CO(g）=N2(g）＋2CO2（g),此反应的ΔH＝________________________________________________________________________。（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO：2CO（g）=2C(s）＋O2(g)，则该反应能否自发进行并说明理由：________________________________________________________________________。Ⅱ。已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。反应①:4NH3（g）＋6NO(g）5N2(g）＋6H2O(l)ΔH1〈0反应②：4NH3(g）＋6NO2（g)5N2（g)＋3O2（g）＋6H2O（l）ΔH2>0反应③：2NO（g）＋O2（g)2NO2（g）ΔH3<0（3)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下,保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。下列说法正确的是________.A．在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大B．反应在N点达到平衡,此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动C．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应D．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了（4）由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，请写出石墨Ⅱ电极的电极反应式：________________________________________________________________________.31．【加试题】(10分)高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4）2·6H2O]的一种工艺流程如下：回答下列问题:(1)发生“电解Ⅰ”时所用的交换膜是________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。（2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3.①“歧化反应”的化学方程式为______________________________________。②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示.则该反应最适宜的温度是________。（3）“电解Ⅱ”的阳极产物为________(填离子符号)。（4)操作a的名称是____________,该流程中可循环利用的物质是________(填化学式）。(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bg，则产率为________________（用含a、b的代数式表示)。32．【加试题】（10分)2.aminco。3。chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体，其合成路线如下：eq\o(→，\s\up7（浓H2SO4,△)，\s\do5（①）)Aeq\o（→，\s\up7（浓HNO3浓H2SO4△），\s\do5(②））eq\o(→，\s\up7（H＋，H2O），\s\do5(③)）eq\o（→，\s\up7（KMnO4，H＋)，\s\do5（④）)eq\o(→，\s\up7(Fe,HCl）,\s\do5(⑤）)Eeq\o（→，\s\up7（浓H2SO4,△),\s\do5(⑦）)eq\o（→,\s\do5（⑧)）Heq\o(→,\s\up7(H＋，H2O),\s\do5（⑨)）2。aminco­3。chlorobenzoicdiacid已知：①eq\o（→,\s\up7(Fe/HCl))；②酰胺键（）的性质类似于酯基。回答下列问题：(1)2。amino。3.chlorobenzoicacid含有的官能团名称为氯原子、________________.(2)符合下列条件C的同分异构体共有________种。a．含有苯环b．既能与酸反应又能与碱反应c．不能发生水解反应（3)不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是_________________________。（4)写出⑥的化学反应方程式:____________________，该步反应的主要目的是____________。(5）写出以为原料,制备含酰胺键(）的聚合物的合成路线（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干).

答案精析1．A2。B3.D4。A5。C6.D7。C8.D9．D[A项,将Na投入水中溶液呈碱性是因为钠与水反应生成强碱氢氧化钠；B项，Cl2能使品红褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；C项，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气；D项,活性炭可作为净水剂利用的是活性炭的吸附作用，属于物理变化，因此原理不同于其他三项。]10．A［A项,蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应低进高出，即逆向冷却，正确；B项，萃取操作时,不一定必须选择密度比水大的萃取剂，错误;C项，氯水具有强氧化性,不能利用pH试纸测得新制氯水的pH值，错误；D项,由于硝酸是氧化性酸,能把亚硫酸根氧化为硫酸根，向未知溶液中滴加Ba(NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，不能证明原溶液中含有SOeq\o\al（2－,4），也可能含有亚硫酸根，错误。］11．A［A项，中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，错误；B项,35Cl和37Cl具有相同的质子数和不同的中子数，互为同位素，正确；C项，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,氧气和臭氧为氧元素的不同单质，所以O2和O3互为同素异形体，正确；D项，CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同的分子式和不同结构的有机物，互为同分异构体，正确。]12．D［根据元素在周期表中的位置,可以推断,X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径逐渐增大；B项，稳定性HCl＞H2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，反过来不能进行。]13．C[A项，浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式:Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，错误；B项，往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al（＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al（2－,3），错误；C项，往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水,离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，正确；D项，HS－部分电离：HS－H＋＋S2－，错误。]14．A[A项，混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态，正确;B项,H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，错误；C项，混合气体中I2和H2的体积分数相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，错误；D项，v（H2)∶v（HI）＝1∶2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态,错误。]15．B16.A17．A[A项，a电极通入氢气，发生失去电子的氧化反应，是该电池的负极，错误；B项,b电极是正极，电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极，正确；C项,工作一段时间后，溶剂水增加,氢氧化钾溶液的浓度降低，电解质溶液pH减小，正确;D项,b极通入氧气，发生得到电子的还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正确.］18．D[A项,若a＞7时,说明水的电离被抑制，溶液可能显酸性,也可能显碱性，则该溶液的pH不一定为14－a,错误；B项,若a＝7时，溶液显中性,如果该物质不水解，向溶液中再加入适量水，水的电离程度不变，错误；C项，若a＜7时，说明水的电离被促进,该物质一定发生水解，不可能为醋酸溶液，错误；D项，根据以上分析可知该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，正确.]19．C[A项，碘单质是分子晶体,其升华时克服的是分子间作用力，正确；B项，金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素形成的单质,互为同素异形体，正确；C项,科学技术的发展,使人们操纵单个原子和分子成为可能，目前，科学家已经实现对单个原子或分子的操纵，错误；D项，HCl是共价化合物，其溶于水后形成了H＋和Cl－，破坏了共价键，正确。]20．A[A项，将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，钠均是失去1mol电子,转移电子数均为NA,正确；B项，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的体积不能确定，不能计算其中所含Na＋数,错误;C项，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的物质的量是0。1mol，由于不一定处于标准状况下，则其体积不一定为2.24L，错误；D项，高温下水分解生成1molO2需要断开4NA个H-O共价键，错误。]21．B［A项，根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，因此是吸热反应，错误；B项，根据图像可知生成2molAB(g)的反应热是(a－b）kJ·mol－1,所以AB(g）=eq\f（1,2）A2（g)＋eq\f（1,2）B2（g）ΔH＝－eq\f（1，2）(a－b）kJ·mol－1，正确；C项，该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，错误;D项,断裂1molA2(g）和1molB2（g）中的化学键，吸收akJ能量，错误。]22．C［A项，根据化学反应速率的数学表达式,v（COCl2）＝eq\f(0。8,0.5×5）mol·L－1·min－1＝0。32mol·L－1·min－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v（CO）＝v(COCl2）＝0.32mol·L－1·min－1,错误；B项,CO（g）＋Cl2(g）COCl2（g)起始/mol1.01。00变化/mol0.80.80.8平衡/mol0.20。20.8根据平衡常数定义，K＝eq\f(cCOCl2，cCO·cCl2)＝eq\f（1.6,0。42）＝10，容器Ⅲ中的平衡常数K≈4，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应,错误；C项，CO(g）＋Cl2（g）COCl2（g）起始/mol1。0a0变化/mol0。50.50。5平衡/mol0.5a－0。50.5化学平衡常数只受温度影响，即有K＝eq\f（1,1×\f（a－0。5,0。5)）＝10，解得a＝0。55mol，正确；D项，相当于在Ⅰ的基础上去掉0。2molCO、0。2molCl2，相当于降低压强,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率小于80％,错误。］23．C24．C[A项,提高浸出率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等,正确；B项，主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子,因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加入生石灰调节pH值使Fe3＋完全沉淀，正确；C项，得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以得到副产品（NH4）2SO4，错误；D项，从沉锰工序中得到纯净MnCO3,只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，正确.］25．B[焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子,可能有钾离子.加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中,说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子,即一定存在Na＋、Cl－、COeq\o\al（2－,3)，一定不存在SOeq\o\al（2－,4)，可能含有K＋，B正确。]26．（1）羧基(2）加聚反应（3)2CH3CH2OH＋O2eq\o（→,\s\up7（催化剂)，\s\do5(△）)2CH3CHO＋2H2O(4)ABD27．（1)Fe和Ba(2)BaO·2FeO·5Fe2O3（3）BaO·2FeO·5Fe2O3＋36H＋=Ba2＋＋2Fe2＋＋10Fe3＋＋18H2O28．(1)用止水夹夹紧1～2处橡胶管，向分液漏斗中加一定量的水，然后打开分液漏斗的活塞向锥形瓶中加水,滴加一段时间后,液滴不再下滴，证明气密性良好(2）2Na＋2CO2=Na2CO3＋CO(3）向装置4中固体加足量水，有不溶性黑色固体，则生成物中有C解析（2）由题意可知,装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠,装置6中有黑色沉淀,说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na＋2CO2=Na2CO3＋CO。(3)根据C不溶于水分析,向装置4中的固体加足量水,有不溶性黑色固体，则生成物中有C。29．（1）1.0(2)1∶1解析（1）盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为eq\f（0.336L,22.4L·mol－1)＝0。015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）＝2n(H2）＝2×0.015mol＝0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为eq\f(0。03mol,0。03L）＝1。0mol·L－1。(2）甲中盐酸有剩余,金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x＋27y＝0。255，根据电子转移守恒有2x＋3y＝eq\f(0.28L，22。4L·mol－1）×2，联立方程解得：x＝0。005、y＝0。005,故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol∶0。005mol＝1∶1。30．（1)－746。5kJ·mol－1(2)否,该反应ΔH>0，ΔS〈0(3）CD（4）O2＋4e－＋2N2O5=4NOeq\o\al(－，3)31．（1)阳离子交换膜(2)①3Na2CO3＋3Cl2=5NaCl＋NaClO