高三化学二轮复习钠及其化合物专题练习

高三化学二轮复习钠及其化合物专题练习一、选择题（共17题）1．下列说法不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里2．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KC1溶液的是A．紫色石蕊试液 B．Ba(NO3)2溶液 C．CuCl2溶液 D．焰色反应3．下列有关物质用途的说法错误的是A．氯气可用于制漂白粉 B．过氧化钠可用作供氧剂C．硫磺可用于制黑火药 D．浓硫酸用作食品干燥剂4．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中5．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是A．K2CO3、HCl、CaCl2B．Na2CO3、HNO3、MgSO4C．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2D．H2SO4、Na2CO3、AgNO36．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．FeCl3溶液中应加入少量Fe粉 B．少量金属钠可保存在煤油中C．烧碱必须密封保存于阴凉干燥处 D．新制氯水应存放于棕色试剂瓶中7．能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D．向水中加入一小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑8．金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：A．氯化钡溶液 B．硫酸钾溶液 C．氯化铁溶液 D．硝酸铵溶液9．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．向淀粉­碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2＝Na2O210．下列对应关系正确的是化学性质实际应用A钠钾的合金具有强还原性用于原子反应堆的导热剂BFeCl3能水解生成Fe(OH)3用于脱除燃气中的H2SCMnO2其有催化作用用作干电池正极的话性物质DN2H4常温下能与O2反应用于脱除高压锅炉水中的O2A．A B．B C．C D．D11．下列离子方程式错误的是A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2OB．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OC．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2OD．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH+HCO12．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法错误的是A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低13．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（）A．溶液中出现蓝色浑浊B．钠块熔成小球浮在水面四处游动C．有气体产生D．有红色的铜被置换出来14．下列关于焰色试验的说法中，正确的是A．焰色试验是化学变化B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素15．下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（）现象或事实物质性质A干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性B碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体CNO遇空气变为红棕色NO具有还原性DFeCl3溶液可与Cu反应Cu在一定条件下可置换铁A．A B．B C．C D．D16．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH阴离子Cl-、CO、NO、SO、I-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的离子I-、NO、SO、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g17．下列关于有机化合物说法正确的是（）A．（蒽）（菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品有丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品D．一定条件下将总质量相等的CH3OH，CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：15二、综合题（共6题）18．某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明Na2O2与H2O反应：a.生成氧气b.反应放热（1）用以验证结论a的实验方法是___________。（2）用以验证结论b的实验方法是___________。19．有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。①写出符合上述反应关系的A的化学式_____________。②写出上述有关反应的离子方程式：生成B的离子方程式为______________________________________________。生成C的离子方程式为______________________________________________。（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是__________（只写一种），该反应的离子方程式为___________________________。R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________________________。20．下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白：(1)写出化学式：A．_______、B．_______、C．_______、D．_______。(2)写出下列转化的化学方程式：A→C___________；B→D___________；(3)向饱和的D的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是________，有关反应的化学方程式为_______。21．食盐是重要的化工原料，以食盐为原料的综合利用的流程图如图，请回答问题。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入的沉淀剂为NaOH、___和___。（2）将滤液的pH调至酸性可除去的离子是___。（3）向沉淀池中通CO2、NH3的顺序为___；沉淀池中发生反应的化学方程式：___。（4）设计循环I的目的是___。（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为___。（6）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用为___。a.使NaHCO3更多地析出b.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度22．2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185~200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。（3）NaCN的电子式为________________，Na+有_________种运动状态不同的电子，C原子核外有________种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有________对孤对电子。（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3B、酸性：HNO2＞H2CO3C、CH4比NH3更稳定D、C与H2的化合比N2与H2的化合更容易（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为___________。（6）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________；23．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置为_________。(2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：___________。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。(3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为______________。(4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________。②由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为__________。参考答案1．D【解析】试题分析：A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．解：A．钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造计算机的芯，故B正确；C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气，故C正确；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D错误；故选：D．2．B【详解】A．滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B．NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C．与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D．焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。故选B。3．D【详解】A.氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，为漂白粉的主要成分，故A正确；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇、宇宙飞船的供氧剂，故B正确；C.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要原料是木炭、硝石和硫磺，故C正确；D.浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。4．B【详解】A．少量金属钠保存在煤油里，A正确；B．烧碱溶液盛装在带橡皮塞的磨口玻璃瓶中，B错误；C．次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；D．亚铁离子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确，答案选B。【点晴】了解常见物质的性质是解答的关键，注意试剂保存的方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。5．B【解析】试题分析：A、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故A不选；B、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4，故B选；C、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应，不能符合上述转化，故C不选；D、氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解，不能符合上述转化，故D不选；故选B。考点：考查了物质的检验及性质的相关知识。6．A【详解】A．Fe粉可与FeCl3溶液发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，A错误；B．金属钠熔点低，易被氧化，密度比煤油大，可保存在煤油中，B正确；C．烧碱在空气中易潮解，必须密封保存于阴凉干燥处，C正确；D．新制氯水见光易分解，应存放于棕色试剂瓶中，D正确；答案选A。7．D【详解】A．用醋酸除去水垢，醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；C．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，正确的离子方程式为：+H+=，故C错误；D．向水中加入一小块钠，钠和水反应生成NaOH和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。8．C【详解】A、金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；B、金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，只有气体生成，故B错误；C、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与FeCl3溶液反应会生成Fe（OH）3↓红褐色沉淀，既有沉淀析出，又有气体逸出，故C正确；D、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与硝酸铵溶液反应会生成一水合氨和硝酸钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，有气体生成，故D错误；故选C。9．C【解析】试题分析：A.氯气是单质，而电解质是针对化合物进行分类的，错误；B.如果溶液中有亚硫酸根离子，在加入硝酸后会被氧化成硫酸根离子，错误；C.根据Cl2+2I-=I2+2Cl-,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性强于碘，正确；D.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为4Na+O2＝Na2O，错误；选C。考点：考查电解质的概念，离子的检验，钠的化学性质等知识。10．D【解析】A.钠、钾都是金属，具有导电性，用于原子反应堆的导热剂，A错误；B.FeCl3用于脱除燃气中的H2S，是因为H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+，而不是因为FeCl3能水解生成Fe(OH)3，B错误；C.干电池正极发生还原反应，得电子，二氧化锰具有氧化性，易得电子发生还原反应，所以可用作干电池正极活性材料，C错误；D.N2H4常温下能与O2发生反应,生成氮气和水，可以用于脱除高压锅炉水中的O2，D正确；答案选D.11．D【详解】A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合，Al3+、OH-、H+的物质的量之比是1:2:1，酸碱中和优先反应，Al3+有剩余，得到Al(OH)3沉淀：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O，A正确；B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液，HCO全部反应，：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O，B正确；C．石灰乳中Ca(OH)2是沉淀，在离子方程式中不拆写，滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O，C正确；D．侯氏制碱法，析出NaHCO3：CO2+NH3+H2O+Na+=NH+NaHCO3↓，D错误；故选D。12．D【分析】实验原理为：连接好装置后，先通过氮气赶尽装置内空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，据此分析解答。【详解】A．根据分析，仪器a为干燥管，盛有干燥剂碱石灰，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确；B．装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，对实验结果产生影响，故B正确；C．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故D错误；答案选D。13．D【解析】Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，答案选D。14．B【详解】A．焰色试验是物质灼烧时，原子核外最外层电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A错误；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有钠元素，在灼烧时火焰都呈黄色，故火焰颜色相同，B正确；C．在做焰色试验的实验时，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，C错误；D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，可能含钾元素，D错误；故合理选项是B。15．D【详解】A.干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色，故A正确；B.碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，是由于碳酸氢钠加热可产生气体；但效果不太好，同时加入食醋，碳酸氢钠与醋酸反应可产生二氧化碳气体，效果则更为理想，故B正确；C.NO遇空气变为红棕色，是NO被空气中的氧气氧化成二氧化氮的过程，NO的化合价升高，是还原剂，具有还原性，故C正确；D.FeCl3溶液可与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁的活泼性大于铜，铜不能置换出铁，故D错误；答案选D。16．C【分析】Ⅰ．无色溶液中一定不存在Cu2+；向取5mL该溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+离子至少含有一种，则CO一定不存在，该反应有NH生成，由于离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH；

Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中不含K+；

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I-与NO、H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO，不含CO；此时溶液依然澄清，则判断一定不含有Ag+；

Ⅳ．向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；

由上述分析可知，一定含有的阴离子I-、NO、SO，且各为0.1mol/L，且阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中存在Cl-，以此来解答。【详解】A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+，A正确；B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，B正确；C．原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、NO、SO、I-，C错误；D．另取100

mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO+2H2O，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为氢氧化镁，最终得到的固体为MgO，质量为40g/mol×0.1mol/L×0.1L=0.4g，D正确；故选：C。17．D【详解】A.蒽和菲虽不同环境氢原子的种类、比例均相同，但1H-NMR谱出现峰值的波长（横坐标）不同，可以用1H-NMR谱区别蒽和菲，故A错误；B.天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，是合成高分子化合物，故B错误；C.腈纶（聚丙烯腈）为加聚反应产物，酸碱性不会影响它的结构，可以用碱性洗涤剂洗涤，故C错误；D.有机物在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，根据有机物的化学式和质量折合成CO和H2的质量，可确定过氧化钠的质量增重，设CH3OH，CH3COOH混合物的质量为mg，CH3OH可以表示为CO·2H2，CH3COOH可以表示为2CO·2H2，则过氧化钠层增加的质量为mg；HCOOH、HOCOOCH2OH的最简式相同均为CH2O2，可以表示为HCOOH～CO+H2，则mgHCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠的质量增重为，则两者过氧化钠层增加的质量之比为m：=23:15，故D正确；故选D。18．（1）将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成（2）将导管q插入水中，有气泡冒出，证明反应放热【分析】过氧化钠与水反应的化学方程式如下：（1）验证生成氧气的方法就是将带火星的小木条放在p处，若木条复燃，则证明有氧气生成，故答案为：将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成；（2）过氧化钠与水反应会放出热量，将会导致锥形瓶内气体体积膨胀，瓶内压强增大，大于外界大气压，将导管q插入水中，在大气压的作用下，导管口有气泡冒出，故答案为：将导管q插入水中，有气泡冒出，证明反应放热。19．CO2（或AlCl3）CO2+2OH-=CO+H2OCO2+OH-=HCOCl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OR在A中的化合价处于B、C中化合价之间【分析】A（与NaOH反应）→B（也可以与NaOH反应）→C．

那么随NaOH量不同会出现2个种不同反应：

A+NaOH（少量）--B+…

A+NaOH（足量）--C+…

A+NaOH（间于两者之间时）--B+C+…

首先考虑多元酸及多元酸酸酐：如H2CO3会生成NaHCO3与Na2CO3；类似的H2S、H2SO3；对应酸酣CO2、SO2类似（H2S是无氧酸，所以没有对应酸酣）．还有一个比较特殊的是H3PO4，包括KH2PO4也符合这一要求，其次要考虑Al（OH）3：由于Al（OH）3的两性，因此AlCl3（即Al3+盐）也符合；Cl2（或其它X2）与NaOH会有不同产物。【详解】根据上述分析可知，（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，可以推断，

①A的化学式为：CO2（或AlCl3）；

②生成B的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；生成C的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-

故答案为CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A为Cl2，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，离子方程式为为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案为Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；R在A中的化合价处于B、C中化合价之间。20．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2析出白色晶体Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体，根据流程图反应条件所示，A为Na，钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，则B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。【详解】(1)根据分析，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3；(2)A→C为Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；B→D为Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)向饱和的Na2CO3的溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则会出现的现象是析出白色晶体，有关反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓。21．BaCl2Na2CO3CO32-和OH-先通NH3，再通CO2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl使原料NaCl循环利用，提高利用率取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察最终是否有沉淀b、c【分析】粗盐水加入沉淀剂除杂Ca2+、Mg2+等杂质，过滤，得到滤液中加入试剂调节溶液pH至酸性，加热蒸发得到饱和食盐水，先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液氯化铵溶液；母液中通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，剩余氯化钠溶液循环使用；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，电解饱和食盐水可制得消毒液。【详解】(1)粗盐提纯时：先加入NaOH溶液，和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去Mg2+；再加入BaCl2，和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，从而除去SO42-；再加入Na2CO3溶液，和Ca2+以及过量的BaCl2反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去Ca2+和过量的氯化钡，之后进行过滤；

(2)根据(1)可知过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，所以滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-；

(3)从流程图可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据生成物是碳酸氢钠，可推出反应物有水，同时可知碳酸氢钠为沉淀，反应原理首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢氨，然后碳酸氢氨和氯化钠发生复分解反应交换成分生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，氨气极易溶于水，向沉淀池中通CO2、NH3的顺序为，先通入氨气使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，或NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；

(4)因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环，设计循环I的目的是：使原料NaCl循环利用，提高利用率；

(5)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，方法为：取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠；

(6)a.母液中碳酸氢钠浓度较低，处理母液的目的不是得到碳酸氢钠，所以a错误；b.氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以b正确；

c.通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，所以c正确。22．D离子键、共价键Na+[:C┇┇N:]-1031ANaHCO32CNO-+6ClO-+8H+→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O【分析】(1)Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧；(2)氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键；(3)NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子；Na+原子核外有10个电子；根据C的电子排布判断；N的原子核有7个电子，最外层有5个；(4)比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱；(5)根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；(6)根据题意可知，酸性条件下CNO﹣与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，根据氧化还原反应配平。【详解】(1)Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，故答案为：D；(2)氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键，氯化铵分解时破坏了共价键和离子键，故答案为：