高三化学二轮复习镁及其化合物专项练习

高三化学二轮复习镁及其化合物专项练习一、选择题（共17题）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板C．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂D．Mg（OH）2分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂2．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol·L-1250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是A．当加氢氧化钠溶液体积为200mL时，溶液中的溶质只有硫酸钠B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成气体在标况下的体积为10.08L3．下列说法正确的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫火器灭火B．常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,现象为熔化后的液态铝滴落下来,说明金属铝的熔点较低。D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA。4．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气 B．二氧化碳 C．氩气 D．氧气6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4Si B．N2NH3NH4ClC．FeS2SO2H2SO4 D．MgCO3MgCl2（aq）Mg7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物8．钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行()A．稀有气体中 B．空气中C．氮气中 D．CO2气体中9．下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是()A．MgO是还原产物B．1molCO2参加反应，共转移电子4molC．镁是还原剂D．此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体10．下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是A．NaOH B．NH4Cl C．HNO3 D．Na2CO311．化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．MgCl2Mg(OH)2MgOB．CCOCO2C．FeFeCl2FeCl3D．SO2NH4HSO3(NH4)2SO313．分别将23gNa、24gMg、27gAl投入到1L1.25mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的气体体积比为A．1:2:3 B．1:2:2 C．2:1:5 D．2:3:614．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是A．m2>m1>m3 B．m1=m2>m3C．m1=m2=m3 D．m3>m2>m115．MgO，MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．16% B．32% C．49% D．55%16．下列叙述中不正确的是A．氢氟酸、氯水、AgNO3溶液保存在棕色玻璃瓶中B．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化17．相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气（）A．一样多 B．镁多 C．铝多 D．都为22.4L二、综合题（共6题）18．一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。求：⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克______？⑵加入盐酸的物质的量是多少______？19．取钠-镁合金7.0克进行如下实验：（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式____________________（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________（3）写出合金的化学组成____________________20．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：A甲＋H2O乙＋丙B乙氧化物＋H2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：①甲的结构式为_____________。②写出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。21．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3，第一步发生的反应：，在FeTiO3(钛酸亚铁)中，钛的化合价为___________。（2）第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：___________，还原产物是___________。（3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是___________；写出化学方程式：___________。（4）菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：___________；___________。22．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为___。(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClx•mH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___。(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ•mol-1Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJ•mol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是___，原因是___。(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：___23．（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。参考答案1．D【分析】A、熔点高的物质作耐高温材料；B、FeCl3与Cu发生氧化还原反应；C、Mg在二氧化碳中能燃烧；D、大多数分解反应吸收热量。【详解】A、熔点高的物质作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故A错误；B、FeCl3与Cu发生氧化还原反应，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；C、Mg在二氧化碳中能燃烧，镁着火时不能用二氧化碳作灭火剂，故C错误；D、Mg（OH）2分解时吸收大量的热，而且分解生成的水蒸气和MgO可以隔绝空气，所以Mg（OH）2可用作阻燃剂，故D正确；答案选D。2．B【详解】A．加入20mL氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，说明金属与硫酸反应后的溶液中含有过量的氢离子，当加入200ml氢氧化钠溶液时，此时沉淀达到最大值，证明铝离子和镁离子完全沉淀，此时溶液中只有硫酸钠，A项正确；B．当加入20ml氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁，由于铝离子部分水解，溶液为酸性，B项错误；C．当加入200mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒及硫酸的物质的量可知氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×2mol/L×0.25L=1mol，该氢氧化钠溶液的浓度为：=5mol/L，C项正确；D．根据图象知，溶解的沉淀的物质的量为氢氧化铝：n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒知n[Al(OH)3]=n(Al)=0.2mol；未溶解的沉淀的物质的量是n[Mg(OH)2]=0.15mol，根据镁原子守恒知n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.15mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=0.45mol，标况下0.45mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.45mol=10.08L，D项正确；故选B。3．A【详解】A、钾、钠着火后，得到的产物能与CO2反应生成氧气，Mg能与CO2反应，因此钾、钠、镁等活泼金属着火后，不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；B、常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，产生致密氧化薄膜阻碍反应的进行，故B错误；C、加热铝单质，现象是熔化而滴落，铝与氧气生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝单质，故C错误；D、23g钠充分燃烧时转移电子物质的量为23/23mol=1mol，故D错误。4．C【详解】A．Al(OH)3胶体具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，所以氢氧化铝胶体可用于净水，故A正确；B．熔点高的物质可作耐火材料，氧化镁为离子化合物，熔点高，可用于制作耐高温材料，故B正确；C．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，故C错误；D．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故D正确；答案为C。5．C【详解】A、空气中的N2、O2、CO2，能与Mg发生反应，因此不能用来冷却镁蒸气，故A不符合题意；B、Mg与CO2发生：2Mg＋CO22MgO＋C，因此不能用来冷却镁蒸气，故B不符合题意；C、氩气属于稀有气体，Mg不与氩气发生反应，因此可以用来冷却镁蒸气，故C符合题意；D、Mg能与氧气反应生成MgO，因此不能用来冷却镁蒸气，故D错误。6．B【详解】A．二氧化硅与盐酸不反应，A错误；B．氮气与氢气在高温高压以及催化剂作用下合成氨，氨气与盐酸反应生成氯化铵，B正确；C．SO2与水反应生成H2SO3，而不是生成H2SO4，C错误；D．电解氯化镁溶液得不到镁单质，必须电解熔融的氯化镁才能得到镁，D错误。答案选B。7．C【解析】【详解】A.MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg，电解熔融MgCl2而不是氧化镁，故A错误；

B.乙醇能使蛋白质变性，故常用于病人的注射消毒。酒精具有挥发性，能用于人工降温，与消毒无关，故B错误；

C.还原Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的吸氧剂，故C正确；D.二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故D错误。

所以C选项是正确的。8．A【详解】Mg是活泼的金属，容易和O2、N2、CO2反应，故该反应需在稀有气体中进行；答案选A。9．A【详解】A．镁和二氧化碳的反应生成氧化镁和碳，镁元素的化合价升高，氧化镁是氧化产物，故A选；B．1molCO2参加反应，生成1mol碳单质，共转移电子1mol×4=4mol，故B不选；C．镁和二氧化碳的反应生成氧化镁和碳，镁元素的化合价升高，镁是还原剂，故C不选；D．．镁和二氧化碳的反应生成氧化镁和碳，可以看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体，故D不选；故选：A。10．B【详解】A.氢氧化钠和金属镁不反应，故A错误；

B.氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故B正确；

C.Mg与HNO3反应生成硝酸镁、氮氧化物和水，不放出氢气，故C错误；D.Na2CO3溶液显碱性，不能和金属镁反应产生氢气，故D错误；所以本题答案：B。11．C【详解】A.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故A错误；B.碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C.氯化铵受热发生分解反应生成氯化氢和氨气，反应时吸收大量的热，生成的氯化氢和氨气附着在可燃物表面，隔断与氧气的接触，可用作阻燃剂，故C正确；D.二氧化碳能与镁在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，则镁着火时不能用二氧化碳做灭火剂，故D错误；故选C。12．C【详解】【行为目标】本题借助于对特定物质间转化关系这一形式来考查学生对物质的主要性质、物质转化条件的掌握程度。13．C【详解】23gNa、24gMg、27gAl的物质的量均是1mol，酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与硫酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，由2Na～H2↑可知1molNa完全反应，生成氢气的物质的量为0.5mol；1L1.25mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量＝1L×1.25mol/L＝1.25mol，则Mg+H2SO4（稀）＝MgSO4+H2↑1mol1mol金属镁不足，由方程式可知生成氢气为1mol2Al+3H2SO4（稀）＝Al2(SO4)3+3H2↑1mol1.5mol故硫酸不足，由方程式可知生成氢气为1.25mol因此相同条件下产生的气体体积比为0.5mol：1mol：1.25mol＝2：4：5，答案选C。14．A【详解】有关反应的化学方程式依次为2Mg+O22MgO；2Mg+CO22MgO+C；3Mg+N2Mg3N2，根据反应方程式易知0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧后，固体的质量分别增加1.6g、2.2g、0.93g；所以生成的固体的质量m2>m1>m3，故答案选A。15．C【分析】MgHPO4中H和P的相对原子质量之和为1+31=32和硫的相对原子质量是相等的，因此MgHPO4可以看成是MgSO4，MgSO4可以看成是MgO∙SO3，所以MgO，MgSO4，和MgHPO4组成的混合物实际可以看成是由氧化镁和三氧化硫组成，据此原子质量守恒进行计算分析。【详解】混合物中氧化镁的质量分数为x，含硫元素的质量分数为y；根据镁原子质量守恒可得：x=55%，则三氧化硫的质量分数为1-55%=45%；根据硫原子守恒可得：解得y=18%，则混合物中氧元素的质量分数=1-18%-33%=49%，答案选C。16．A【详解】A.氢氟酸能腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；B.加热或点燃条件下镁条能在二氧化碳中反应而燃烧：2Mg+CO22MgO+C，B项正确；C.二氧化硫在水溶液中能与有机色质结合生成无色物质，加热后该无色物质又能分解为原来的有机色质和二氧化硫，所以经二氧化硫漂白的物质，加热后可恢复原色，C项正确；D.常温下浓硫酸能使铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，这一现象称为钝化。D项正确；答案选A。17．C【详解】设镁和铝的质量都是mg，与稀盐酸反应生成氢气的质量分别为xg、yg，，，解得x=，y=，由计算可知，相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是铝反应生成的氢气的质量大，故答案为C。18．Al的质量为27(c－b)g，Mg的质量为12(4b－a－3c)gbmol【分析】因为盐酸过量，所以氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸反应完毕后，氢氧化钠和溶液中的铝离子和镁离子反应，最后和氢氧化铝沉淀反应。【详解】⑴设Al的物质的量为x，Mg的物质的量为y。1mol：xmol=1mol：(c－b)mol解得x=(c－b)mol，所以铝粉的质量为27(c－b)g，由可知，生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为3(c－b)mol，消耗的氢氧化钠为(b－a)mol－3(c－b)mol=(4b－a－3c)mol，则氯化镁的物质的量为0.5(4b－a－3c)mol，镁粉的质量为12(4b－a－3c)g；故答案为：Al的质量为27(c－b)g，Mg的质量为12(4b－a－3c)g；⑵b点时沉淀量达到最大，此时溶液为NaCl溶液，，故答案为：bmol。19．2Mg+CO2=2MgO+CH++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2Na2Mg【详解】（1）Mg在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C，答案为：2Mg+CO2=2MgO+C；（2）钠-镁合金中加入过量的盐酸，得到的溶液1中的溶质有氯化钠、氯化镁、氯化氢，再向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2，答案为：H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2；（3）设合金中钠的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有23x+24y=7.0g，(x/2+y)×22.4L/mol=4.48L，算出x=0.21mol，y=0.1mol，合金的化学式为：Na2Mg，答案为：Na2Mg.考点：考查无机化学计算20．第四周期第Ⅷ族AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OO＝C＝O3CO2＋4OH－＝2HCO3－＋CO32－＋H2O【详解】（1）①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，红棕色粉末是氧化铁，因此甲是氯化铁，乙是氢氧化铁，丙是氯化氢，铁元素在周期表里的位置是第四周期第Ⅷ族。②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲应该是氯化铝，则发生A反应的化学方程式为AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑。③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝是负极，铁是正极，因此负极发生的电极反应为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。因此甲是二氧化碳，乙是碳单质，丙是一氧化碳；①二氧化碳的结构式为O＝C＝O。②200mL2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.4mol，6.72L（标准状况）二氧化碳气体的物质的量是0.3mol，因此二者反应生成物是碳酸氢钠、碳酸钠和水，则发生完全反应的总离子方程式为3CO2＋4OH－＝2HCO3－＋CO32－＋H2O。21．（1）+4价（2）四氯化钛（3）惰性气体保护或隔绝空气（4）【分析】根据化合物中元素正、负化合价代数和等于0分析；根据质量守恒定律书写反应方程式，结合元素化合价降低，获得电子，被还原，产生还原产物分析判断；根据镁活泼，容易失去电子被氧化，分析判断反应环境，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒，书写反应方程式；碳酸镁煅烧分解产生MgO、CO2，MgO与Cl2、C在高温下反应产生MgCl2和CO；电解熔融MgCl2反应产生金属Mg和Cl2。（1）在钛酸亚铁FeTiO3中，Fe化合价为+2价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知钛的化合价为+2+x=3×2=+6，所以x=+4价；（2）二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应方程式为：，在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后TiCl4中的-1价，化合价降低，获得电子，被还原，产生还原产物，所以还原产物是四氯化钛；（3）镁是比较活泼的金属，容易失去电子被氧化，所以用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是惰性气体保护或隔绝空气，反应的化学方程式为：；（4）菱镁矿煅烧分解产生氧化镁和二氧化碳，反应方程式为：；氧化镁与氯气及碳单质在高温下反应产生氯化镁和一氧化碳，反应的化学方程式：。22．2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx•mH2O]+(2-x)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等水热处理、表面处理Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳Mg(OH)2Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41kJ∙g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12kJ∙g﹣1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多【分析】石灰乳是氢氧化钙，与新制卤水反应，生成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx•mH2O]和CaCl2；水热处理，可发生如下反应：2Mg(OH)2-xClx•mH2O→(1-x)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，过滤得Mg(OH)2，水洗、表面处理、过滤水洗、干燥，即可获得成品Mg(OH)2。【详解】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx•mH2O]，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx•mH2O]+(2-x)CaCl2。答案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx•mH2O]+(2-x)CaCl2；(2)反应发生后，除生成氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案为：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表面处理；(4)从两个分解反应的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，从而使环境温度达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41kJ∙g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12kJ∙g﹣1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41kJ∙g﹣1，Al(