第六章实验活动6：化学能转化成电能同步练习 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第=page1111页，共=sectionpages1111页第=page1212页，共=sectionpages11页实验活动6：化学能转化成电能一、单选题下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是(    )A.Fe作负极，电极反应式为：

Fe−3e−=Fe3+

B.Cu作正极，Cu片质量减少

C.电子由Fe经导线流向Cu图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(    )A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C.原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D.某锌−空气电池反应为2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法错误的是(

A.锌片作电池的负极

B.氧气在正极发生还原反应

C.理论上每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L

D.电池工作时，电解质溶液中OH银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OHA.Zn是电池的负极

B.Ag2O为正极，发生还原反应

C.电解质溶液可能是稀盐酸下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是(

)A. B.

C. D.一个原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn正极负极电解质溶液A.ZnCuCuClB.CuZnCuSOC.ZnCuZnClD.CuZnZnSOA.A B.B C.C D.D如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住并使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后观察到的现象是(

)。A.两圈仍保持平衡

B.有气泡产生，两圈摇摆不定

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(

)A.正极附近的SO42−离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSA.改用浓硫酸可以加快该反应的化学反应速率

B.反应过程中能量关系可如图表示

C.若将该反应设计成原电池，电解质溶液中H+向锌一极移动

D.若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时正极放出22.4 L近年来电池研发领域涌现出的纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破，如图为纸电池的结构示意图。据此，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。则另一种银白色金属片可能是下列的哪种金属(    )A.Ag B.Fe C.Al D.Mg二、实验题用铜丝、锌粒、稀硫酸和导线、电流计、试管、烧杯等进行下列实验探究。(1)在一支试管中加入一粒纯锌粒和少量稀硫酸。①实验现象是_________________________________________________________________。②反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(2)在另一试管中加入一粒纯锌和少量稀硫酸，再将一根粗铜丝插入试管，观察现象。①如果铜丝没有与锌粒接触，实验现象是______________________________________________________________________________。此时锌是通过什么途径将电子转移给氢离子？______________________________________。②如果铜丝与锌粒接触，实验现象是______________________________________________________________________________。此时锌是通过什么途径将电子转移给氢离子？______________________________________。在此实验中，金属铜__________(填“有”或“没有”)失去电子，反应过程中__________(填“有”或“没有”)电流产生。(3)将锌片和铜片用导线连接，平行插入盛放稀硫酸的烧杯中。①实验现象是__________________________________________________。②该装置中锌作__________极，电极反应为________________________________________，该反应属于__________反应(填“氧化”或“还原”)；铜作__________极，电极反应为____________________________________________，该反应属于__________反应(填“氧化”或“还原”)。整个原电池总反应的离子方程式为______________________________________。③锌是通过什么途径将电子转移给氢离子？________________________________________________________________________________________。如果有0.3 mol电子转移给氢离子，可以生成标准状况下的氢气__________L。④从能量转化的角度看，该装置实现了____________________________________________________________________________。(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_______________，b是_________极，a电极反应式为_________________，生产过程中H+向__________

(填a或b)②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是______________(填字母)。A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极C.电极一定不能参加反应D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________(填字母，下同)。A.KOH+HCl===KCl+B.Cu+FC.ND.Fe+(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是________。A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO①写出放电时正极的电极反应式：________________________________________________；②铅蓄电池放电时，负极质量将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极失电子变成亚铁离子，故A错误；

B.铁为负极，发生氧化反应，正极上的金属Cu不会参加电极反应，故B错误；

C.Fe作负极，铜作正极，电子从Fe沿导线流向Cu，故C正确；

D.形成原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；2.【答案】C【解答】A.该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；

B.原电池工作时，较活泼的金属锌作负极，锌失去电子发生氧化反应，所以电子从锌极流出，故B正确；

C.原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故C错误；

D.如果将Cu电极改为Fe电极，锌的金属性大于铁，所以3.【答案】D

【解答】

A.锌的化合价升高，被氧化，则锌为原电池的负极，故A正确;

B.氧元素化合价降低，氧气得到电子在正极上发生还原反应，故B正确;

C.根据O2+2H2O+4e−=4OH−可知，每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6L，故C正确;

D.4.【答案】C

【解答】

A项，Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A项正确；

B项，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B项正确；

C项，电解质溶液为酸性时没有Zn(OH)2生成，故C项错误；

D5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】D

【解答】

铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属银作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁质量减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，导致银圈质量增加，所以一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，银圈向下倾斜，故D正确。

8.【答案】D9.【答案】B【解析】浓硫酸有强氧化性，与Zn反应生成SO2，得不到氢气，A错误；金属与酸制H2的反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，B正确；原电池中，阳离子向正极移动，若将该反应设计成原电池，Zn作负极，C错误；未注明是否处于标准状况，无法用V10.【答案】A

【解答】

用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，说明Cu在两组电池中的作用不同：Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池时，Cu作正极，Zn作负极，铜与另一种银白色的金属构成原电池时，Cu作负极，另一种银白色的金属作正极。而Mg、Al、Zn、Fe四种金属的活泼性均比Cu强，它们分别与Cu形成原电池时，Cu电极均为负极，电流表的指针偏转方向相同，与题意不符；铜与银、NaCl溶液构成原电池时，铜的活泼性大于Ag，Cu作负极，银作正极，电子流动方向为：Cu→导线→Ag，Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池中电子流动方向为：Zn→导线→Cu，二者电流方向相反，符合题意，故A正确。

故选A。

11.【答案】(1)①在锌粒的表面有许多气泡产生，锌粒逐渐溶解

②Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)①在锌粒的表面有许多气泡产生，锌粒逐渐溶解；通过锌与氢离子直接接触将电子转移给氢离子

②在铜丝的表面上有许多气泡产生，锌粒逐渐溶解；锌先将电子转移到铜丝，再通过铜丝表面将电子转移给氢离子；没有；有

(3)①在铜片的表面有许多气泡产生，锌片逐渐溶解

②负；Zn−2e−=Zn12.【答案】(1)①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；正；2H2O+SO2−2e−=SO42−+4H+；b；

②D；

(2)Cu；FeCl3溶液；

(3)负；CH3OH−6e−+H2O=CO2+6H+。

【解答】

(1)该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为SO2+2H2O−2e−=SO42−+4H+，正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答；

13.【答案】(1)D；

(2)A；

(3)①PbO2+2e−+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O；

②增大；2mol

【解答】

(1)原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，B、D为氧化还原反应，但反应B离子方程式未配平，AC为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，下列化学