盐类的水解【考点精研+知识架构+提分专练】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水溶液中的离子反应与平衡高中化学

/人教版/选择性必修一/第三单元3.3.1盐类的水解

学习目标1.理解盐类水解的实质。2.掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。3.会书写简单的盐类水解方程式。新课导入纯碱是什么?从组成上看是哪类物质?为什么叫纯碱?Na2CO3盐类其水溶液呈碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3新探究H2O酸性酸H2O碱性碱H2O？性盐盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型探究：盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性规律：谁强显谁性，同强显中性。盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流?根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子离子间能否相互作用生成弱电解质强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH不能能能NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：

酸性

NH4Cl溶液

c(OH-)<c(H+)离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+NaCl=Na++Cl-H2OOH-+

H+

c(H+)=

c(OH-)探讨与交流（以NaCl溶液为例）：

中性

NaCl溶液

CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（CH3COONa溶液）：c(H+)<c(OH-)碱性CH3COONa溶液H2O⇌H+

+OH-离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

探讨与交流（CH3COONa和NH4Cl的水解机理）：盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解

在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的

H+

或

OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1.概念：盐+水⇌酸+碱盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2.水解的条件：3.水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4.水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”，必有弱酸或弱碱生成5.盐类水解的规律无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。升温，促进水的电离

加入酸或碱，抑制水的电离稀释，促进水的电离影响水的电离平衡的因素：加入能水解的盐，促进水的电离6.水解方程式的书写：（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号;（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。HCO3

–+H2O⇌H2CO3

+OH

–CO3

2–

+H2O⇌HCO3

–+OH

–(主)(次)（3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+如：AlCl3强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：Mn++nH2O⇌M(OH)n

+nH+强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-（5）弱酸弱碱盐水解1、一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全进行“一般双水解”用

⇌CH3COO–+NH4++H2O⇌CH3COOH+NH3·H2O若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全“完全双水解”的，用“=”、“↑”、“↓”。2、完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

与SiO32-、AlO2-2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+

与CO32-

（2）Al3+

与HCO3-

（3）Al3+

与S2-

（4）Al3+

与AlO2-（6）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–①②HCO3–+H2O⇌CO32–+H3O+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3–+H2O⇌H2SO3+OH–①②HSO3–+H2O⇌SO32–+H3O+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性[练习1]盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B[练习3]常温下，下列溶液pH小于7的是()A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)2[练习4]下列溶液显碱性的是()A.K2CO3B.NaHSO4C.Na2SD.FeCl3[练习2]下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_BBAC[练习5]在溶液中，不能发生水解的离子是（

）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+

D、SO42–D[练习6]下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S

⑥K2SO4①③④②⑤[练习7]下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性[练习8]在Na2S溶液中，c

(Na+)与c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A[练习9]在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（

）A.盐的电离平衡被平破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH值一定变大B[练习10]能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D[练习11]室温下pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH—)为（

）A.1.0×10-7mol/L

B.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/LCD[练习12]下列盐的溶液哪些能发生盐类水解？水解后溶液显什么性？(NH4)2NO3FeCl3AgNO3Na2SiO3CuSO4NaClONa2SK2CO3NaFNa2SO3KNO3AlCl3酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性碱性碱性中性[练习13]NaClO溶液和NaHCO3溶液显酸性还是碱性？哪种溶液的碱性更强呢？为什么？碱性NaClO溶液因为HClO的酸性比H2CO3弱，所以NaClO溶液的水解程度更大，溶液的碱性更强。[练习14]下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2O⇌HBr+OH-C、CO32-+H2O⇌H2CO3+2OH-D、NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+

D[练习15]判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O⇌HF+OH—呈碱性NH4NO3:NH4+

+H2O⇌NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O⇌Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—呈碱性NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性[练习6](1)相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。HX>HY>HZ

(2)K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

NaClO>CH3COONa>NaNO2分析：相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，c(OH-)越大，pH越大；若要pH相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。(3)pH相同的CH3COONaNaHCO3

Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为______________。CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3[练习17]比较下列各组物质的溶液在同条件下pH值的大小：（1）Na2S和NaHS（2）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4

[练习18]写出下列盐水解的离子方程式:（1）NaF溶液（2）Na2S溶液（3）NH4Cl溶液（4）Al2(SO4)3溶液条件移动方向H+数pHFe3+水解率升温加水稀释通HCl填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+盐本身的性质（越弱越水解）①盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。②正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.(1)内因：HAcH2CO3如酸性：水解的能力或者结合H+的能力：Ac-HCO3-水解能力：CO32-

>

HCO3-7.影响盐类水解平衡的因素><①升温：促进水解②稀释：(2)外因