中考化学必背化学方程式总结

22点燃2通电223232422222初中化22点燃2通电223232422222、清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

CaCO3

现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点检验二氧化碳气体的存在；）石灰浆粉刷墙壁。、带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+现:在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉相关知识点：1这个反应中，镁元素从游离态转变成化合2物质的颜色由银白色转变成白3镁可做照明弹；镁条的着火点高，火柴放热,能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；）镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。、通电分解（分解反应）2HO+↑现象：通电,极上出现气,体体积比约1相关知识点(1正极产生氧气，负极产生氢氢气和氧气的体积比2，质量比18;(3)解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；电源为直流电。、石灰和水反应（化合反+HO2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉相关知识点：为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水(2在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；4)应发出大量的热。、验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧解反应）

Δ

2KCl+↑相关知识点(1)氧化锰在其中作为催化剂KClOMnO加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度(2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称.②加热高锰酸钾制氧分解反应）2KMnO

Δ

K+MnO+O

由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2HO

2HO↑1

点燃222点燃22点燃234点燃222224高温22共同知识点上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方放在桌面上）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管(4用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是点燃222点燃22点燃234点燃222224高温22、炭在空气中燃烧（化合反(1充分燃烧：C+剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。(2不充分燃烧：

点燃

2CO煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。、在空气（或氧气）中燃化合反应）OSO现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。、丝在氧气中燃烧（化合反应）FeO现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四热，生成黑色固体。相关知识点：）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧不能完全燃烧；太不能引燃；4)先在集气瓶底部放少量细免灼热生成物溅落炸裂瓶底。、磷在氧气中燃化合反)4P+2P现:烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。、气在空气中燃烧（化合反应）2H+O

点燃

2HO现:生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生(使无CuSO变)相关知识点）氢气是一种常见的还原剂；2)燃前，一定要检验它的纯度。、炭还原氧化铜（置换反应）C2CuO↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。相关知识点：）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温;(42

Δ22高温32点燃22Δ2422222先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；）试管冷却后在把粉末倒防止灼热的铜的氧气发生反应，生C(6)应C是还原,CuO氧化剂可用于冶炼金属。、气还原氧化铜（置换反Δ22高温32点燃22Δ2422222HCuOCu+现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点(1)验开始应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空;(2)验结束应先拿走酒精灯走氢气导管是防止新生成的铜与空气中的氧气结成氧化铜。、验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石灰石）和稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl22O↑现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。相关知识点1碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发气体混CO2不;(3不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反溶于水，覆盖在固体表,反应停;不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。、业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）高温煅烧石灰石：+相关知识点名为生石灰。、氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O现象：产生蓝色火焰相关知识点一氧化碳是一种常见的还原）点燃前，一定要检验它的纯3)是煤气燃烧的反应、氧化碳还原氧化铜COCuOCu+现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉生成气体使石灰水变浑相关知识点(1一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂可用于冶炼金属。、烷在空气中燃烧+

点燃

CO+2HO现:焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无蓝的液体（水）。相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃、业制造盐酸（化合反应）HCl

点燃或光照

2HCl现:燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧:2NaCl

点燃

2NaCl剧烈燃烧、黄色火形成3

2高温222223223422Δ433222332高温222223223422Δ4332223344222324H

+H↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。相关知识:(1氢气是一种常见的还原2)燃前一定要检验氢气的纯度。、炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+相关知识点：）一氧化碳是一种常见的还原剂点燃前，一定要检验它的纯度二氧化碳通过灼热碳层的反、和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO+HO===H现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）、酸不稳定分分解反应）H

H2+CO2相关知识点：（1)酸是一种不稳定的酸，受热易分解(2)解时,二氧化碳从溶液中逸出使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪、属和水的反应（置换反应）2K+2H2===KOH+H22HO+H↑OFe3O+↑、与非金属的反置换反)C+

高温

COH↑、与氧化物的反化合反)+HO=H

NaO+、酸氢铵受热分分解反应）NHNH↑+O+↑现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消、盐酸来清除铁锈（复分解反Fe++3H

铁锈溶解、溶液呈黄色、丝插入到硫酸铜溶液中（置换反Fe+CuSO=+Cu

湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。、酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶复分解反应）CuSO+===CuOH)2+4现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶、氧化硫与烧碱溶液反应SO+HO2NaOH+4

Na+O

225222334Δ42322223222222222222222处理硫酸工厂的尾气）。、燃酒精225222334Δ42322223222222222222222CHOH

点燃

2CO3H现:色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。、化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaClAgNO

3+AgCl

应用于检验溶液中的氯离子。现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉他氯化物反应类似）。HCl+AgNO

↓+3

检Cl原理。、硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO+Ba(NO===43

检SO2的原理。现:成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。、化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NHCl+）2NH↑+2HO+CaCl现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气、酸纳与盐酸反应（复分解反Na2+===2NaCl++H

泡沫灭火器原理现象：固体逐渐溶水变浑浊的气体相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、打化学方程式类总结一物与气反应(1）单质氧气的反应。镁在氧气中燃烧：2.在氧气中燃烧：+3.在氧气中受热：。铝在空气中燃:+

点燃点燃加热()

2MgOFeO

银白金属变为白色固体。。氢气在氧气中燃烧2H+6.磷在空气中燃烧4P。硫粉在氧气中燃烧+O

点燃点燃点燃

2HO2POSO

有刺激性气味气体生成8.在氧气中充分燃烧：

C+O

点燃

CO点燃9.在氧气中不充分燃烧：2CO。汞（水银）在氧气中燃烧2Hg+

2CO点燃

银白色液体变为红色粉(2）合物氧气的应。一氧化碳在氧气中燃:2CO+O

点燃

2CO

蓝色火.5

42222222222222222232234222222高温3222222234222232242222222222222222232234222222高温32222222342222322232242222

点燃

CO+2HO

蓝色火焰。13.精在空气中燃烧HOH+3O。乙炔在氧气中燃烧H+5O

点燃点燃

2CO+4CO+2H

蓝色火焰。（氧炔焰）二分反：。双氧水催化制氧气：

2HO

2HO+O

制取氧气16.在直流电的作用下分解

通电

2H+O。加热碱式碳酸铜（铜绿）：

OH

加热

HO+↑现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。。加热氯酸钾：2KClO。加热高锰酸钾

Δ加热

2KCl+↑KMnO+MnOO

制取氧气制取氧气。碳酸不稳定而分解：HCO=OCO。高温煅烧石灰石：CaCO↑

Δ

2Hg+O↑

红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。三氧还反：。氢气还原氧化铜CuO23.炭还原氧化铜24.炭还原氧化铁+2FeO

加热高温高温

H2Cu+↑3CO↑

冶炼金属。焦炭还原四氧化三铁。一氧化碳还原氧化铜COCuO。一氧化碳还原氧化铁3CO+O

高温加热高温

2CO3CO

冶炼金属（炼铁原理）。一氧化碳还原四氧化三铁+O

高温

4CO3H+O

Δ

3H

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属四单、化、、、的互系金属单酸———盐+氢气（换反应。锌和稀硫+。铁和稀硫HSO。镁和稀硫HSO

===ZnSO+2===FeSO+2MgSO4+H↑

实验室制H。铝和稀硫2Al

===Al2(SO↑33.和稀盐Zn+===ZnCl2+↑34.和稀盐+===FeCl2+235.和稀盐Mg+MgCl2+↑。铝和稀盐2Al+6HCl2AlCl+26

444444323224424222232322222223232422244444432322442422223232222222323242222222233237.和硫酸铜溶液反应38.和硫酸铜溶液反应+CuSO

FeSO+Cu===ZnSO+

湿法炼铜、镀铜39.和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO32===NO32+HgMg+FeSO

FeMgSO

溶液由浅绿色变为无色2AgNO

2AgCu3

红色金属表面覆盖一层银白色物质；银碱性氧物+—盐+水。氧化铁和稀盐酸反应2O+6HCl===2FeCl32O41.化铁和稀硫酸反O+3H除锈

===FeSO+O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器。氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HClCuCl2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色。氧化铜和稀硫酸反应CuO+HSO。氧化镁和稀硫酸反:MgO+

===CuSO+O+O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解45.化钙和稀盐酸反应CaO===

白色固体溶解MgO===MgCl+OAlO+6HCl2AlCl+3HO

白色固体溶解AlO+3HSO

Al4+OCuO+2HNO

Cu(NO3+2

黑色固体溶解、溶液呈蓝色(4）酸性化物碱—-——盐+水46.氧化钠暴露在空气中变质+47.氧化钠吸收二氧化硫气体SO48.氧化钠吸收三氧化硫气体SO

===Na+O===Na+O===Na+O

吸CO中。熟石灰放在空气中变质+CO可用来检CO2。熟石灰吸收二氧化硫）+SO(5）酸+碱——---盐+水

===CaCO3+2OCO2澄清石灰水变浑浊，CaSO3+2。盐酸和氢氧化钠反:HCl+NaOH===NaCl+H2O。盐酸和氢氧化钾反应HClKOH===+H

白色固体溶解53.酸和氢氧化铜反:2HCl+OH)

CuCl+2H

蓝色固体溶解54.酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH===CaCl+2O55.酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH)

===3H

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色。氢氧化铝药物（胃舒平）治疗胃酸过多3HClAl(OHAlCl3+3H溶解57.酸和氢氧化钠反应HSO+SO+O

白色固体

3242244233332222443222322322458.酸和氢氧化钾反应HSO+2KOHK24+2O32422442333322224432223223224

蓝色固体溶解酸和氢氧化铁反SO+2Fe===Fe2(SO4)3+2O红褐色沉淀溶解黄色61.酸和氢氧化钠反应HNO+NaOH3Mg2+2HCl===MgCl+2H

白色固体溶解）+3HSO

Al(SO3+O

白色固体溶解OH)H

BaSO↓O

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；理+2HNO+3HNO

NO+蓝色固体溶解)3+2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色(6)酸盐-----另一种酸+另一种盐。碳酸钙与稀盐酸反应CaCO+CaCl+HCO2制63.酸钠与稀盐酸反应：Na2+2HCl===2NaCl+2+CO2。碳酸镁与稀盐酸反+2HCl===MgCl+HO+265.酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO。硫酸和碳酸钠反应Na+SO。硫酸和氯化钡溶液反:H+BaClNaHCO3+HClNaCl+CO↑

===AgCl+3Na4+2O+↑===4+2HCl

泡沫灭火器原理+HSO

42HCl生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；(7）碱+盐———-另一种碱另一种盐68.氧化钠与硫酸铜

===OH)2+Na469.氧化钠与氯化铁+

===Fe(OH)3+3NaCl溶液黄色褪去成70.氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl。氢氧化钠与氯化铜+生成72.氧化钙与碳酸+NaCO实验室制少量烧碱

===Mg↓+OH+2NaCl溶液蓝色褪去===+有白色沉淀生+AlCl

AlOH33NaCl

有白色沉淀生成+CO

↓+

有白色沉淀生成CaOH+KCO

CaCO↓2KOH

有白色沉淀生成NaOH+NH中的铵根离子

NaNO+3

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气KOH+Cl+NH3+2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

3222222424332222232323223332422322222242433222223232322333242273.化钠溶液和硝酸银溶:NaCl+AgNO

===AgCl+374.酸钠和氯化SO于检验硫酸根离子

===BaSO4+

白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用CaClCO

CaCO↓+

有白色沉淀生成MgCl+Ba(OH)

+Mg(OH)↓

有白色沉淀生成五其反应75.氧化碳溶解于水CO+2HCO376.石灰溶于水+HOCa(OH)2。氧化钠溶于水Na2+H2O===。三氧化硫溶于水3+H4。硫酸铜晶体受热分:CuSO·5H

加热

+5H

蓝色晶体变为白色粉末80.水硫酸铜作干燥剂+O===4O含有水石笋和钟乳石的形成：

白色粉末变为蓝色CaCO+CO2+HOCa3)2

白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化Ca)

3+CO↑+

白色沉淀石灰水变浑浊的气成、钟乳石的形成

Δ

+O+↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红,碱溶液变成蓝;无色酚酞溶液遇酸溶液不变遇碱溶液变成红色。一、物的学名、俗及化学1单质：

金刚石、石墨、炭

汞、水银Hg

硫、硫磺2氧化物：固二氧化碳、干

氧化钙、生石

氧化铁、铁锈的主要成3酸：

盐酸HCl水溶液

碳汽H4碱：

氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧

氢氧化钙、熟石灰、消）5盐：

氨水·H（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液碳酸氢钠、小苏打aHCO食盐的主要成分NaCl

大理石，石灰石的主要成亚硝酸钠、工业用盐（硫酸铵一类不含金属离的9

碳酸钾、草木灰的主要成

4261232232324423343232232222242242612322323244233432322322222422222222532222

甲烷、沼气、天然气的主要葡萄糖HO醋酸H（有酸的通性）

乙醇、酒精HOH甲醛：有毒二、常物质的颜色状态、色固MgO、NaOHOH)、KClO、NaCOCaCO等、色固体：炭粉、铁Fe

▲KMnO为紫黑色固体、色固质、红磷

化合O

硫淡色固体4液的颜色的液呈蓝色2+溶液呈浅绿色的液呈棕黄色般无色。5常见七大沉不溶于水的盐和①白溶于有泡

AgCl也不溶于HNO)等②碱：蓝OH;红:Fe(OH）；白）溶于酸6具刺激性气体的气体、NH（为无色））无色无味的气体HNCOCO剧毒））可燃性气CHCO三、物的某些性质用途（于判断物质1单质：N焊接金属作保护气、充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂O：给呼吸（潜水、医疗钢、气焊氧作助燃燃料。③稀有气多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利物理性质通电时能发出不同颜色的光）H：轻的气体、清洁能源

用途：冶炼金属

充气球一般用更安全的氦气⑤金刚制头；

石墨：电极材料、高温润滑剂：油墨、填橡胶木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除活炭P：红磷燃烧测定空气中氧气的积分数、发令枪、烟幕磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧件S：制火药、火柴、鞭炮作照明弹2氧化HO生命必须物、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小氧物CO：煤气的主要成份、作燃料冶炼金属、有毒CO:起温室效应气：灭火、汽水、气体肥料干：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体：起酸雨和光化学烟雾、汽车排的尾气含有：磷红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）：品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂4碱：①氨(NH·H氮肥NaOH易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制皂、石油炼制固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气SO：建筑料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用5NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食、生理、持人体酸碱性平衡

322233442532232444343322．223．．3232333322322233442532232444343322．223．．3232333322Na洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO：发酵粉、治疗胃酸过、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗NaHCO溶液用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水6有机最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应H：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀、实验室用得最多的燃料CH：味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋7有毒的物质：气体SONO、

甲醛：有毒；

甲(CHOH失明、死亡固体NaNO、曲霉素可作杀菌剂，与熟灰混合配成粘稠状的波尔多液）8常见化氮肥NH、(NHNH·HNH）钾肥KClKKCO（木灰的主要成磷磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，复合NHHPO

使绿使粗壮使达9三大白色建筑材料CaCaCO10治疗胃酸过Al(OH）中和）CaCO、三大干燥剂：浓碱性气体）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气SO12、三大还原剂：固体单气单H、氧化CO五化之、中含量元是元是2人体量最是金钙。3海水多元氧元钠。4成化合最多素。5最简物CH。7相同度小体。

、相对分最单是物是电性最银、导9熔点属汞点金.、度金属。、天然存金。

12、人类金属日常广的是.14最用然气国，湿是中国含氮化是；

理想的燃氢在金：质活金足的盐应最多。我国大中知联密的明是药。七能变：1溶于量的：灰CaO）NaOH浓2于大：酸NHNO)3放热化应和金酸反CaO水4吸热多分应物原(冶炼金属温C分别、气应八原结知中几决关：1质子荷）元类

、质子子的子量3有关量质电电原子序数3原外的定素类层子数：非金素；金属最层：稀元2）化