宁夏中卫市中宁县2022-2023学年高二上学期质量测查（期末）化学试题

第7页/共7页中宁县2022~2023学年第一学期高二年级质量测查化学试卷考试时间：100分钟试卷分值：100分Ⅰ卷部分(共50分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Zn-65一、选择题(每题2分，共50分，每道题只有一个选项符合题意)1.应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气2.下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A.①④⑤ B.②④ C.②③ D.①②④3.原电池是装置A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能C.热能转化为化学能 D.化学能转化为热能4.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量5.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1CBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ6.已知下列热化学方程式：；，由此可知的，其中的值是A. B.C. D.7.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)8.下列有关反应速率的说法中正确的是()A.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等B.氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小9.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化10.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A.一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应限度可以通过改变条件而改变11.反应，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大12.在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A. B.C. D.13.已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H22NH3的平衡常数为A.4 B.2 C.1 D.0.514.反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200KC.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度15.在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了 B.物质B的质量分数减小了C.物质A的转化率减小了 D.a＞b16.下列属于非电解质的是A.水 B.蔗糖溶液 C.己烷 D.硫化钠17.下列各电离方程式中，书写正确的是A. B.C. D.18.在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是A.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1B.醋酸与水以任意比互溶C.10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱19.在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.c(H＋)和c(OH－)的乘积不变 B.促进了水的电离C.c(OH－)降低了 D.水电离出的c(H＋)降低了20.下列说法正确的是A.pH=0的溶液不存在 B.使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的pH不一定等于7 D.适用于任何温度、任何溶液21.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>②22.的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强C.时，a是强酸，b是弱酸D.若a、b都是弱酸，则23.一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是A.锌板 B.银板 C.铜板 D.铅板24.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。AB.C.D.25.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：Ⅱ卷部分非选择题(共50分)26.回答下列问题：（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_______(填“放出”或“吸收”)能量，新的化学键形成会_______(填“放出”或“吸收”)能量。（2）工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量_______(填“>”、“=”或“＜”)生成物的总能量。在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（3）该反应的化学平衡常数表达式为K_______。（4）能判断该反应达到化学平衡状态依据是_______A.容器中压强不变 B.混合气体中不变C. D.（5）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。已知可逆反应：。请回答下列问题：（6）在某温度下，反应物起始浓度分别为mol·L，mol·L，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_______；该温度时的平衡常数K=_______。27.在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：（1）A点水的离子积为，B点水的离子积为_______。造成水的离子积变化的原因是_______。（2）下列说法正确的是_______(填字母)。a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞Db．AB线上任意点的溶液均显中性c．B点溶液的pH=6，显酸性d．图中温度T1＞T2（3）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。①盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。②终点判断方法：_______。③有关数据记录如下：实验序号待測液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.000.4023.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。28.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_______，溶液中的移向_______(填“Cu”或“Zn”)极。（3）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_______g。29.某课外活动小组用